【大纲版创新设计】2020届高考化学一轮复习 第1节 钠和钠的氧化物练习 新人教版

第二章 碱金属第一节 钠和钠的氧化物1(2020改编题)将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()水NaOH溶液0.1 molL1盐酸0.1 molL1硫酸铁溶液A B C D解析：钠与水溶液反应的实质就是与H反应，其反应的剧烈程度决定于H浓度的大小。H浓度由大到小的顺序是，显然C项正确。答案：C2(2020模拟题)钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是()与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂制取Na2O2冶炼钛、锆、铌、钽等金属应用于电光源上制取NaOH及NaCl等钠的化合物可用于验证乙醇的分子结构A B C D以上答案均不正确解析：是合金特点决定的，与化学性质无关；是钠与氧气在加热条件下的反应性质的应用；是利用钠单质的强还原性冶炼贵金属；是一种物理性质；是利用Na可与活泼氢或非金属单质如Cl2反应的性质。答案：A3(2020模拟题)某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。实验步聚：取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会()A偏低 B偏高 C无影响 D无法判断解析：设取a g样品，得到产物为b g，那么有n(Na2O)62 g/moln(Na2O2)78 g/mola g2n(Na2O)n(Na2O2)58.5 g/molb g由可得出n(Na2O2)，可见b越小，n(Na2O2)越大。答案：B4(2020改编题)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的11/12(同温同压)所得混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为(反应前后状态完全相同)()A673 B343 C452 D121解析：假设原混合气体中N2、O2、CO2分别为4体积(总体积为12)，反应的CO2为2体积，生成O2为1体积，反应后的气体中，N2为4体积，O2为5体积、CO2为2体积(总体积为11体积)。显然选项C正确。答案：C5(2020改编题)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OHHCO3=H2OCO32，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na2NaD若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐解析：本题考查元素及其化合物的转化关系。选项A，X是Na2CO3，C为CO2，若A为NO2，B为HNO3，E为NO，D为NaHCO3，也符合转化关系。选项B，根据B、D反应的离子方程式OHHCO3=H2OCO32，A为活泼金属Na(或K等)，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在高温时能还原Fe2O3。选项C，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78 g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78 g/mol的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。答案：A6(河北冀州中学期中考试)把3体积的NO2气体，依次通过下列分别装有NaHCO3饱和溶液，浓硫酸，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压测定)()A1体积NO B0.5体积O2 C2体积O2 D0.25体积O2解析：答案：D7(2020模拟题)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A94 B11 C76 D67解析：根据CO和O2反应及Na2O2与CO2反应的关系，可得：Na2O2CO=Na2CO3，可直接判断CO和O2的混合气体26 g中含CO 14 g，那么含O2为12 g；D项正确。答案：D8(2020山师附中期中考题)有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22SO3=2Na2SO4O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是()A2Na2O22SO2=2Na2SO3O2BNa2O22NO2=2NaNO2O2C2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2D2Na2O22N2O5=4NaNO3O2解析：题给信息的实质是Na2O2与某些元素最高价氧化物反应，生成对应的盐和O2。答案：CD9(2020模拟题)下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做()A硫代碳酸钠 B多硫碳酸钠 C过硫碳酸钠 D超硫碳酸钠解析：据题意分析：硫代硫酸钠(Na2S2O3)表明Na2SO4分子中的一个氧原子被一个硫原子代替，代替氧的硫原子化合价仍为2价，而多硫化钙表明普通硫化钙又与硫结合后的产物，硫的价态发生了改变；过氧化物中含有过氧根离子即O22，超氧化物中含有超氧根离子即O2，它们的价态都与原先氧的价态不同，综上分析应选A。答案：A10(2020天津八校联考一)一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且nm，符合此要求的物质是()H2COCO和H2的混合物HCOOCH3CH3CHOA B C D解析：符合(CO)n(H2)m通式的物质m g充分燃烧后会使Na2O2增加m g，均符合此条件；可看作C(CO)(H2)2，其m g完全燃烧后，会使Na2O2增加的质量大于m g，相当于C又吸收了一个O。答案：A11(2020河南师大附中期中考题).为证明有关物质的性质，某学生设计了如图装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭，关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。(1)请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的常见物质的名称：A_，B_，F_。(2)仪器A的名称为_。(3)用化学方程式表示上述实验中发生的反应(至少写两个)。_.(1)4 g CO和H2的混合气体燃烧充分后与Na2O2(足量)反应，Na2O2固体增重_g。(2)4 g葡萄糖(C6H12O6)燃烧后的产物导入盛足量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加_g。(3)m g CO2、H2、CH4的混合气体通过盛足量Na2O2的密闭容器(引燃后充分反应)，Na2O2固体质量增加m g，则V(CO2)V(H2)V(CH4)_。解析：.由D中蜡烛慢慢熄灭，推测产生的气体可能是CO2；G中蜡烛燃烧得更亮，说明进入G的气体是O2，那么进入F的气体是CO2，从F逸出的气体是O2，推断F中盛有Na2O2。.由Na2O2Na2CO3发现，m为CO的质量；由Na2O22NaOH，m为H2的质量。即凡是组成符合(CO)n(H2)m的物质m g燃烧后的产物，通过足量Na2O2后，固体质量增加m g。可见(1)(2)答案均为4；(3)中CO2与CH4为11时才可满足组成(CO)n(H2)m，所以(3)的答案为：1x1(x0)。答案：.(1)A稀盐酸B碳酸钙F过氧化钠(2)长颈漏斗(3)2HClCaCO3=CO2CaCl2H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O2.(1)4(2)4(3)1x1(x0)12(大庆实验中学高三第四次月考)X、Y、Z是三种短周期元素，甲、乙、丙为化合物，其转化关系如下：请回答：(1)欲实现右图的转化，在X、Y、Z中最多有_种是金属元素。(2)若甲、乙分子中均含有10个电子，且甲分子中含有3个原子，乙分子中含有4个原子，则乙是_，丙是_。(3)若甲和单质Z均为淡黄色固体，且丙的水溶液显碱性，则甲和水反应的化学方程式为_；X、Y、乙分别是_、_、_。已知8 g单质Z完全燃烧放出热量为a kJ，请写出该反应的热化学方程式： 。解析：(1)由转化关系图可知，X、Y、Z三种单质间两两反应，又因为两种金属单质间不发生反应，所以推断X、Y、Z中最多有一中是金属。(2)甲、乙分子中均含有10个电子且分别含有3个原子，4个原子，推测甲为H2O，乙为NH3，那么X、Y、Z分别为O2、H2、N2，则丙为NO。(3)甲为Na2O2，Z为硫，又丙的水溶液显碱性，判断丙是Na2S，X是Na、Y是O2、Z是SO2。答案：(1)一(2)NH3NO(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2Na(钠) O2(氧气)SO2(二氧化硫)S(s)O2(g)=SO2(g)；H4a kJ/mol。13(2020模拟题)右图表示某典型金属单质A与其化合物 之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。已知： 图中所示物质中的组成元素均为短周期元素；化合物C中含有两种同周期的金属元素；反应用于工业制取A；反应的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。(1)一步实现图中的转化关系中一定属于复分解反应的是： (填序号)。(2)写出一步实现反应所需加入的化学试剂(填化学式)：_。(3)写出反应的离子反应方程式：_。C的转化有多种途径，试写出其中两种属于不同反应类型的化学反应方程式：C的转化有多种途径，试写出其中两种属于不同反应类型的化学反应方程式：_。解析：突破点：是金属单质A能与H2O反应且生成的B通过反应得到C，C是含两种同周期金属元素的化合物，推断C为NaAlO2，从而推出A是Na、B是NaOH、D是Na2CO3、E是NaCl。答案：(1)(2)Ca(OH)2或Ba(OH)2(3)2Na2H2O=2Na2OHH2(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O或Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(其他合理答案也可)14(2020模拟题)某化学兴趣小组在探究常见物质之间的转化时，发现部分物质可存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或产物已略去)。已知：图中每个小三角形中的三种物质至少含有一种相同元素，K、L含有完全相同的元素；D、J为固体单质，O为气体单质，其余物质为常见化合物；A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；E为淡黄色化合物，E与C或L反应都生成O；I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。根据上述信息，回答下列问题：(1)写出各物质的名称：F：_I：_。(2)写出LJ的化学方程式：_。(3)常温下，测得一定浓度G溶液的pH10，试用离子方程式表示其原因_。(4)写出E和C反应的离子方程式：_。解析：由信息知，A为二氧化硫，A、B、C至少含有一种共同元素，B为三氧化硫，C为硫酸；由信息知，E为过氧化钠，D为钠，F为NaOH。E与C反应产生单质气体O，则O为氧气；根据信息，H为胶体，可能是氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体，又因为I是氧化物，I与F或C均反应，说明H为氢氧化铝，I为氧化铝；与过氧化钠反应产生氧气的物质有水、二氧化碳，由信息知，J为碳，L为二氧化碳，K与L组成元素相同，K为一氧化碳。G与二氧化碳在水中反应生成氢氧化铝，说明G为偏铝酸盐。答案：(1)氢氧化钠氧化铝(2)2MgCO22MgOC(3)AlO22H2OAl (OH)3OH(4)2Na2O24H=4Na2H2OO215(2020东北、师大附中期中考题)将Na2O2和NaHCO3的混合物共m mol在密闭容器中加热至250，使其充分反应，混合物中Na2O2的物质的量分数为x。(1)当x1/2时，容器中的混合物充分反应后的固体产物为_、_(写化学式)，其物质的量分别为_、_。(2)若反应后生成的气体为O2和H2O，则x的取值范围为_。(3)当0x1/3时，产生气体的物质的量n与x的关系的数学表达式为_。解析：NaHCO3和Na2O2的混合物在密闭容器中加热，发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2。(1)当混合物中Na2O2的物质的量分数x1/2，NaHCO3的物质的量分数也为1/2,0.5m mol NaHCO3分解产生0.25m mol Na2CO3、0.25m mol CO2、0.25m mol H2O，生成的CO2、H2O刚好与0.5m mol Na2O2反应生成0.25m mol Na2CO3、0.5m mol NaOH，故容器中的混合物充分反应后的固体产物为0.5m mol Na2CO3和0.5m mol NaOH。(2)若反应后生成的气体为O2和H2O，说明CO2被吸收