湖北省枣阳一中2020届高三化学9月月考试题（无答案）

枣阳一中1314学年度上学期高三年级9月月考化学试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 S：32第I卷（选择题共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放B“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感CPM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为“细颗粒物，PM25在空气中有可能形成胶体D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2在标准状况下有：6.72L CH4 3.011023个氯化氢分子 13.6g硫化氢 0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）A体积： B密度：C质量： D氢原子数：3已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 34 g H2O2中含有的阴离子数为NA B. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC. 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA D. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA 4标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）Aw=17c/(1000) B=(17V+22400) /(22.4+22.4V)Cw=17V/(17V+22400) Dc=1000V/(17V+22400)5下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生6下列有机物的分离提纯方法正确的是（ ）A除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。B用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。7下列离子方程式书写正确的是（ ）A向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液： Ba2+ SOBaSO4B通常情况下铁与稀硝酸反应：Fe+2H+ Fe2+H2C二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4 HCl （浓）Mn2+Cl2+2H2O+2ClD碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO+ Ca2 + 2OHCaCO3+ CO+ 2H2O8下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物充分加热，减重b克 D取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体9Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）A321 B 241 C 231 D42110将0.4mol/L的盐酸与0.2mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的排列顺序正确的是 Ac(OH)c(H+)c(Na+)c(Al3+)c(Cl) Bc(OH)c(H+)c(Al3+)c(Na+)c(Cl)Cc(H+)c(OH)c(Na+)c(Al3+)c(Cl) Dc(H+)c(OH)c(Al3+)c(Cl)c(Na+)11下列除去杂质的方法正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤12下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液13标准状况下等物质的量的可燃气体A和B混合，共1.68 L在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。该气体不可能是（ ）ACH4、C3H6 BC4H6、H2 CC3H8、CO DCH2O、C3H614下列实验，说法正确的是（ ） A测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 molL-1 Na2CO3溶液C用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性15一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为A2.2 molL1 B4 molL1 C5 molL1 D6.25 molL116.Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1.344L的NO气体。往所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A, 0.24mol B 0.21mol C 0.16mol D 0.14mol. 第II卷（非选择题共52分）二 非选择题（本题包括5小题）17.（共6分）（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为_ _个。 （2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为，a mL该溶液中Cl-的物质的量为 。 （3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的质量分 数为，则= 。（4）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为 L，质量为 g，混合气体中CO2的分子数为 。18.（共14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为 。（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出） 。向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为 。（4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp1110-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。（提示：当某离子浓度小于1010-5 molL-1时可以认为该离子沉淀完全了）19.（共12分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是 ；反应（在水溶液中进行）的离子方程式为 。（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且两个反应都有红棕色气体生成，则反应、的化学方程式分别为： ； 。（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是 ，分子E的电子式是 。20.（共8分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。 （3）原混合物中碳酸氢钠的质量为_，氢氧化钠的质量分数为 。21（共 12分）如图所示为常见仪器的部分结构。（1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。（2）仪器B上标记有 （填序号）。 质量 温度 刻度线 浓度 容积（3）仪器B使用前必须 。现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2molL的稀H2SO4。有关操作为：计算所需浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容 摇匀 回答下列问题：（4）应量取的浓硫酸体积是 ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 ；（5）第步中