浙江省杭州市萧山区2020学年度第一学期高三化学期中三校联考试卷 人教版

浙江省杭州市萧山区2020学年度第一学期高三化学期中三校联考试卷说明：1.考试时间为90分钟,卷面满分为100分 2.请将答案写在答题卷上,写在试题卷上无效 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 （ ） A 胶体的电泳、活性炭吸附有色物质B 油脂的硬化、石油裂化 C 萘升华、石蕊试液变色 D 蛋白质变性、冰熔化2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 （ ）A、在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为B、常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子总数为9NAC、在常温常压下，46 g NO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NAD、1molOH-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA个3下列说法中正确的是 （ ） AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们都易溶于水。C氯化钠和氯化氢溶于水时破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体4.下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是 （ ）A、氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合C、铜片放入氯化铁溶液中D、锌放入稀硫酸中5下列各组物质在适宜的条件下反应，其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21的是 （ ）AFe2O3CO BFe2O3AlCHNO3（浓）CDH2SO4（浓）C6下列事实与氢键有关的是 （ ） A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4SiH4GeH4SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7.下列变化不需要破坏化学键的是 （ ）A加热氯化铵 B固体碘升华 C电解水 D溴化氢溶于水8.在水溶液中可能大量共存，通入足量氨气后，得到透明溶液的是 ( )A、Ba2+、Na+、Br-、HCO3 B、Cl-、NO3-、K+、Mg2+C、Na+、K+、Ag+、NO3- D、Al3+、HCO3-、K+、SO42-9.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A用氨水吸收少量SO2气体，2NH3H2O+SO2=2NH+SO+ H2OB向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化，2Fe2+Cl2=2 Fe3+2ClCNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热，NH+OH NH3+ H2ODCl2通入水中，Cl2+ H2O=2H+ Cl+ ClO10向下列分散系中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是： （ ） AMgCl2溶液B.Na2SiO3溶液CFe(OH)3胶DNaAlO2溶液11下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）ABCD12X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应： 水溶液中：XY2+=X2+Y Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2 M、N为电极与N盐溶液组成原电池，电极反应为：M2e=M2+ Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属活动性由弱到强的顺序是 ( )AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY13. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(g)； H 4b kJ/molBC2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(1)； H 2b kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(1)； H 2b kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(1)； H b kJ/mol14下列实验操作中，正确的是 ( )A 利用电泳现象区别溶液和胶体B 用滤纸过滤除去溶液的胶体粒子C 用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D 向Fe(OH)3胶体中加入足量AgNO3 溶液，以除去胶体中的Cl15有两只串联的电解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,用惰性电极电解,当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是 ( )ANH4NO3 B.Al(NO3)3 C.Cu(NO3)2 DMg(NO3)2 二、填空题 (本题包括2小题，共16分)16.(8分)用接触法制硫酸时, SO2催化氧化的适宜温度一般采用500,考虑了哪三方面的因素: 、 、 ；2SO2+O22SO3的反应是气体体积缩小的反应，但在工业生产中并未采取加压措施，原因是 。17.（8分）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。从以上事实可知，ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是_。三 、推断题(本题包括1小题，共12分)18(12分) A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F可形成两个共价型G分子。（1）A粒子的核外电子排布结构示意图是 。（2）B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较，为 （用化学式表示）。（3）D溶于水后的电离方程式为 。（4）G粒子所构成的晶体类型属 。（5）C粒子是 （用电子式表示），F粒子是 （用化学式表示）。四、实验题(本题包括2小题，共22分)19、（10分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空： （1）电源A的a为 极；（2）滤纸B上发生的总化学方程式为： （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为： 槽中盛放的镀液可以是 。20.（11分）测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨 称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热 冷却 称量 重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答: 。（3）实验步骤的目的是 。（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）： 。A被测样品中含有加热不挥发的杂质B被测样品中含有加热易挥发的杂质C实验前被测样品已有部分失水D加热前所用的坩埚未完全干燥五、计算题（6分）21（6分）200吨含FeS2为75%的黄铁矿，煅烧损失10%的FeS2，SO2转化为SO3时的转化率为96%，SO3的吸收率为95%，可生产98%的硫酸多少吨? 参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910CAACDBBCAA1112131415CBCCD16.（8分）化学反应速率 化学平衡的移动 催化剂的活性；化学反应速率已经很大，压强加大对生产设备的要求更高。（每空2分）17（8分）2I-+ClO- +2H+=I2+Cl-+H2O （3分）; I2+SO32+H2O=2H+2I+SO42（3分）。ClO- I2 SO42（2分）18.（12分） (1) (2)NaOHMg(OH)2 （3）NH3H2ONH+OH- （4）分子晶体 （5） H3O+ （每空2分） 1