浙江省天台县育青中学2020届高三化学第二次月考（无答案）

育青中学2020学年高三第二次月考化学试题 相对原子质量：H-1 N14 O-16 S-32 Ca-40 Fe56 Cl-35.5 Al-27一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，本题共44分)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2下列除杂的实验方法不正确的是 （ ） A除去CO2中的HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气B除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热C除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液后再干燥气体D除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl23、下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是（ ）A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B溶解度：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应的速率：Na2CO3 0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg215、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O 下列判断合理的是 （ ） AFe(NO3)x中的x为2 B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化16取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ） A112 B213 C632 D32117海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是（ ）A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化 D从第步到第步的目的是为了浓缩18某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体19据最新报道，科学家发现了如下反应；O2PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6 。下列说法正确的是（ ） A. 该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子 B. 在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂 C. 每生成O2PtF6 1mol转移2mol电子 D. 该离子化合物中只含离子键20北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是（ ）AK3C60中既有离子键，又有极性键 B1 mol K3C60中含有的离子数目为636.021023C该晶体在熔融状态下能导电 D该物质的化学式可写为KC20219.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3的浓度为（ ） A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L22将 0.1 mol MnO2和50 mL 10 mol/L浓盐酸混合缓慢加热，反应完全后过滤，并向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量为x mol,若不考虑盐酸的挥发，则有关x的判断正确的是（ ）Ax = 0B0 x 0.3C0.3 x 0.5D以上结论都不对第卷（非选择题 共56分）23.（16分）1、氧化还原反应包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e-NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_。2、过氧化氢( H2O2)是一种无色粘稠液体,俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上用作外科消毒剂。(1) H2O2的电子式为。(2)H2O2是一种二元弱酸,请写出它的第二步电离方程式 。(3)将H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式 。(4)某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式 。24（10分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，A、C为无色液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）写出G的电子式 、甲在周期表中位置是 ；（2）写出D与K反应的离子方程式 ；（3）写出B与K反应的离子方程式： ；（4）写出反应E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 。25.（16分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，在图1中曲线 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。 图1 图2（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A3v(H2)正=2v(NH3)逆 B单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3 C混合气体的密度不再改变 D容器内压强不随时间的变化而变化（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)= ，该温度下的平衡常数K= 。若升高温度，K值变化 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()n (N2)/n(H2)P(MPa)4501/31_ _ 10480_ 10A请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。B根据反应N2+3H2 2NH3的特点，在给出的坐标图2中，画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式 。26（14分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）写出制备 NH4Cl的化学方程式： 。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_ _、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）实验过程中趁热过滤的目的是 。趁热过滤可采用抽滤装置，抽滤装置如图1所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。 图1 图2（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体_。A缓慢冷却溶液B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 _。某研究性学习小组为测定