浙江省2020届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（6） 苏教版

45分钟滚动提升训练卷(六)考查范围：必考部分分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1下列有关生活中化学的叙述，不正确的是()A加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B钢铁在海水中比在河水中更易生锈C严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB1 L 0.1 molL1氨水含有0.1 NA个OHC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为NAD常温常压下，2.24 L丁烷分子所含的CH键数为NA图G613如图G61把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是()选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液4.下列实验现象预测正确的是()图G62A实验：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，加热后颜色恢复C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应5在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是()A该灰黑色粉末用作抗氧化剂B小袋中可能装有活性铁粉C小袋中的原装粉末可能是Fe2O3D该灰黑色粉末不可食用ClH2NClNHH3CCH3CH3OH图G636.2020年央视3.15节目抛出一枚食品安全重弹，曝光了某品牌食品在生产中使用“瘦肉精”猪肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一种廉价药品，学名盐酸克伦特罗，它对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。盐酸克伦特罗的结构简式如图G63所示，下列有关说法正确的是()A该有机物中有8种氢原子B该有机物的分子式为C12H16N2Cl2OC该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应D凡含有食品添加剂的食品均不可经常食用7滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T(M1/M2)表示，T(HCl/NaOH)0.04 g/mL，表示每毫升标准盐酸恰好与0.04 g NaOH完全反应。现有含Na2CO3的混合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0.073 g/mL。则该样品中可能还含有的物质是()ANaOH、KOHBK2CO3、NaHCO3CNa2SO4、KHCO3 DK2CO3、Ba(OH)2二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)已知反应： 3I(aq)S2O(aq)I(aq)2SO(aq)图G64(1)写出反应的平衡常数表达式K_；(2)图G64表示反应过程中有关物质的能量，则反应的H_0(填“”、“”或“”)；()、()两线中，使用催化剂的是曲线_；(3)反应中发生反应的I与被氧化的I的物质的量比为_；(4)反应的速率可以用I与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，记录的数据如下：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.160c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0800.040t/s88442211t1则：该实验的目的是_，显色时间t1_s，分析表中数据，得出的结论是_。9(14分)磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe2O3)，它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4溶液)制备磁材氧化铁的步骤如下：向下脚料(含大量FeSO4溶液)中加入少量2 molL1的H2SO4和铁皮；向中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；将所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。(煅烧中的变化为：FeCO3=FeOCO2；4FeOO2=2Fe2O3)据上述信息回答下列问题：(1)用18.4 molL1的H2SO4配制500 mL 2 molL1H2SO4，所需玻璃仪器除_mL量筒、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶外，还需要_。(2)步骤中2 molL1H2SO4和铁皮的作用分别为_。(3)晶体A的化学式为_，检验溶液C中溶质阳离子的方法是_。图G65(4)向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图G65所示。a点对应的Ksp_c点对应的Ksp(填“大于”、“小于”或“等于”)；若由b点变到a点下列措施可行的是_。A加入适量CaCl2 B加入适量BaCl2C加入适量Na2SO4 D蒸发10(14分)某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2、Mg2)作系列探究，装置如图G66所示：图G66(1)电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因_。(2)一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是_，请用离子方程式表示原因_。(3)实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因_。(4)随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；假设二 ：_。(5)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论_。11(16分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_。(用沉淀溶解再平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_；增大CO的浓度，平衡常数K将_。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用试剂为_；实验现象及其相应结论_。(4)BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液是实验中检验SO的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO时，首先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO。你认为该推理是否严密？试说明理由。45分钟滚动提升训练卷(六)1A解析 食盐中的碘元素存在形式为碘酸钾，不是单质碘，故加碘食盐不能使淀粉变蓝，A项错误；海水中含有多种电解质，故钢铁在海水中比在河水中更易发生吸氧腐蚀而生锈，B项正确；向高硫煤中加入生石灰，燃烧时可生成硫酸钙，可减少燃煤对大气的污染，D项正确。2C解析 当Cl2发生歧化反应时，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，1 mol Cl2转移的电子数为NA，A项错误；B项忽视了氨气与水反应生成的一水合氨为弱碱，只有少部分电离；D项常温常压下气体的摩尔体积不是22.4 L/mol。3B解析 酸性KMnO4溶液和品红溶液均能与SO2反应，A项中混合气体通过酸性KMnO4溶液时有可能被完全吸收，故再通入品红溶液，品红溶液可能不褪色；浓硫酸不能吸收Cl2和HCl，故B项中试管中会出现蓝色；C项中混合气体NH3、CO2在通过浓硫酸时，NH3被吸收，CO2不能使酚酞显色；D项中混合气体C2H4、CH4在通过酸性KMnO4溶液时，C2H4被吸收，剩余气体CH4不能使溴的CCl4溶液褪色。4D解析 A项忽视了溴与NaOH溶液反应：Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O，生成物均无色，A项错误；B项中酸性KMnO4溶液颜色逐渐褪去的原因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾的反应是不可逆的，B项错误；C项中广口瓶中的NO遇空气变成红棕色的NO2。5C解析 根据题意，该灰黑色粉末为还原铁粉，在高档点心的包装盒内做抗氧化剂，其中有些已变成棕褐色，说明已经有部分被氧化为氧化铁了。6C解析 该有机物分子中苯环上的两个氢原子相同，共有7种氢原子，A错误；根据其结构简式，可写出该有物的分子式为C12H18N2Cl2O，B错误；该有机物分子中含苯环，能发生加成反应，含有羟基官能团，能发生取代反应、氧化反应和酯化反应，C正确；并不是所有的食品添加剂都是有害的，如食盐加碘等，D项错误。7A解析 根据题意，T(HCl/NaOH)0.04 g/mL，表示每毫升标准盐酸恰好与0.04 g NaOH完全反应，则每毫升该标准盐酸含溶质的物质的量为 mol，即0.001 mol。用酚酞作指示剂滴定Na2CO3溶液，滴定终点的生成物为NaHCO3，其滴定度为0.106 g/mL，滴定K2CO3、KOH和 Ba(OH)2时的滴定度分别为0.138 g/mL、0.056 g/mL和0.0855 g/mL，而滴定NaHCO3、Na2SO4时的滴定度均为无穷大。根据平均值原理，只有A项符合题意。8(1)(2)()(3)32 (4)研究I、S2O浓度对反应速率的影响22反应速率与反应物浓度乘积成正比解析 (3)I可看做I2和I相结合形成的微粒，故发生反应的I与被氧化的I的物质的量比为32。(4)由表中数据看出为研究c(I)对反应速率的影响，由表中数据看出为研究c(S2O)对反应速率的影响。根据浓度的变化与反应时间的数据关系可看出反应速率与反应物浓度乘积成正比。9(1)100胶头滴管(2)加2 molL1 H2SO4防止Fe2发生水解，加铁皮防止Fe2被氧化(3)FeSO47H2O取该溶液少许加入氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液的阳离子为NH(4)等于A、B解析 由题意得出：(1)浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁，慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。所以先粗略计算得到：184 molL1V500 mL2 molL1，计算V54.37 mL，选用量筒的规格是100 mL。在配制过程中，需要用胶头滴管对溶液进行定容。(2)步骤中稀H2SO4和铁皮的作用分别为抑制Fe2发生水解，和防止Fe2被氧化(发生2Fe3Fe=3Fe2)。(3)在溶液浓缩后得到的晶体主要成分是FeSO47H2O。检验NH的方法是：取该溶液少许加入氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液的阳离子为NH。(4)根据图像中硫酸钙的溶度积曲线，线上的各点为处于溶解平衡状态，所以a与c的Ksp相等。若由b点变到a点，可采取加入CaCl2增大c(Ca2)和加入BaCl2降低c(SO)的方法实现。10(1)2H2e=H2，Mg22OH=Mg(OH)2(2)有淡黄色沉淀Cl2S2=2ClS(3)Ag置换H2S的反应式为：2AgH2S=Ag2SH2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多 (4)可能是H中和了OH造成褪色(5)a.取少量D中褪色后的溶液于试管中b滴加12滴酚酞溶液，如果又显红色，则假设一正确解析 (1)(2)根据实验装置可知a、b分别为阴极和阳极，a极产生的氢气将氧化银还原为单质银，而b极产生的氯气可氧化硫化钠。(4)过量的氯气通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为中和，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致。11(1)SrSO