浙江省海宁市高级中学2020届高三化学上学期第一次测试试题（无答案）新人教版

海宁市高级中学2020届高三第一次测试化学 试题卷说 明：1请考生将试题答案全部填写在答题卷相应的空格内，填在试题卷上无效。2本试卷满分共100分，考试时间90分钟。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K 39 I127 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列有关说法中，错误的是A.今夏，全国不少地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.合金材料中可能含有非金属元素C.利用红外光谱仪能确定有机物的某些官能团D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2.下列有关化学研究说法正确是A.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性B.对于同一个化学反应，使用催化剂，能改变其过程的反应热，而大大加快反应速率C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.用pH试纸测得新制氯水的pH为43.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 A.HF的电子式： B.Cl离子的结构示意图：C.8个中子的碳原子的核素符号： D.CH4分子的球棍模型：4.下列有关物质的性质或应用正确的是A.浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运热的浓硫酸B.碳酸钡俗称“钡餐”，医疗上可用于检查肠胃的内服药剂C.用米汤、食醋、碘化钾溶液可以检验食盐中是否含有碘元素D.工业上常采用高温冶炼黄铜矿（主要成分是CuFeS2）获得的粗铜即可用于电气工业生产5.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是A.工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B.CO会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C.目前面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D.固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”6.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是A.N5+离子中含有36个电子 B.O2和O4属于同位素C.C60晶体是原子晶体 D.H2和H3属于同素异形体7.下列说法正确的是A.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 B.二氧化硅晶体熔化破坏分子间作用力C.氯化铵加热易“升华”D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关8.下列有关物质分类或归类正确的是混合物：漂白粉、水玻璃、淀粉 化合物：CaCl2、HCl、HD电解质：胆矾、冰醋酸、乳酸 同系物：CH2O2、C2H4O2、C4H8O2A. B. C. D. 9.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B.17g甲基（14CH3）所含中子数为9NAC.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,生成0.2molO2时,转移电子的数目为0.4NA10.下列说法正确的是 A.实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤B.在原电池实验中，加入重铬酸钾溶液或6%H2O2溶液的目的是降低电极的极化作用C.在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，会使溶液的红色加深 D.在用标准NaOH溶液滴定食醋的实验中，滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏低11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示。下列说法正确的是ZXYA.若它们都为金属元素，则X的氧化物中只含离子键B.他们原子的最外层电子数的大小顺序一定是Z = YXC.若它们存在X2、Y、Z离子，则离子半径大小为YX2ZD.Z元素的最高正化合价不一定大于X元素12.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键D.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽13.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.元素周期表中，同一主族元素的性质具有一定的相似性和递变性。NaOH是强碱，则CsOH碱性更强C.由于键能E(NN)E(ClCl)，故单质的沸点：N2Cl2D.SO2通入BaCl2溶液无明显现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象14.常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3的熔点为12。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A. 常温下该离子液体可以作为电池的电解质 B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性C.(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3D.硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3H2OC2H5NH2H3O15.下列离子方程式正确的是A.足量的SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca22ClOSO2=CaSO42ClB.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2；C6H5OCO2H2O C6H5OHHCOD.食醋滴到大理石上： CaCO32H= Ca2CO2H2O16.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，铜粉可以逐渐溶解，则不符合此条件的是A.FeCl3 B.NaHSO4 C.FeSO4 D.AgNO317.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+B.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC.使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD.无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO318.下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和 均减小C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.常温下，pH5氯化铵溶液和醋酸溶液，由水电离出的c(H+)浓度之比为10-4 19.对实验 的实验现象预测正确的是A.实验：液体分层，上层呈紫红色B.实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验：试管中产生红色沉淀D.实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中有蓝色晶体析出20.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。下列有关说法正确的是A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C.若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol eD.NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象21.某有机物M是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图。M与足量NaOH溶液反应后酸化，得到有机物N和P，N遇FeCl3溶液显紫色，已知一个碳同时连接两个羟基是不稳定的，下列叙述中正确的是A.M发生水解反应，1 mol M和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOHB.有机物M和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C.N可与溴水发生加成反应D.P的分子式为C4H8O422. X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A.若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B.若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 D.若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差1423.近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2。下列有关说法正确的是 A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B.电解液调节至强酸性比较合适C.电解过程中，I向阴极移动氧化成IO3D.电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体24.下列推断合理的是A.在高温下，Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)的浓度由大到小顺序为： c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 c(NH4)2Fe(SO4)2C.向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中 c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) = 0.2 mol/LD.T时，饱和Ag2CrO4溶液中的c（Ag+）小于饱和AgCl溶液中的c（Ag+）【已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别是1.1210-12、1.7710-10】25.往一体积不变的密闭容器中充入H2(g)+I2(g)2HI(g)；H0，当达到平衡后，t1时，若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如右图所示），下列说法正确的是：A.t1时，减小体积或升高体系温度B.平衡不移动，混合气体的密度增大C.H2的转化率增大，HI的平衡浓度减小D.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变二、填空题(本大题共6个小题，共50分)26.（本题6分）写出符合要求的化学方程式或离子方程式：铜和浓硫酸反应的化学方程式 。电解氯化镁溶液离子方程式 。乙醛与新制氢氧化铜反应的化学反应方程式 。27.（本题2分）下列与实验相关的叙述正确的是 。A.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗B.洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水淋洗，再打开水龙头抽滤C.用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D.除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥 E.向火柴头的浸泡液中滴加AgNO3和NaNO2溶液若有白色沉淀，说明火柴头含有氯元素28.（本题8分）A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。1 A在元素周期表中的位置： 。写出B最常见氢化物的电子式 下列实例能说明D的非金属性比C强 。C对应的氢化物水溶液呈弱酸性，D对应的氢化物水溶液呈强酸性；向C对应的氢化物水溶液中通入D单质有C单质生成；C与铁反应生成FeC、D与铁反应生成FeD3；C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱用石墨电极电解足量NaD溶液一段时间，若要恢复到原溶液，应加入 物质。B元素的一种氢化物B2H4能在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式是 。29.（本题11分）实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S ”字样。为了确定该固体的成分，可以选择下列 试剂进行实验，若观察到试剂褪色，说明该成分是亚硫酸钠固体。A.98.3%浓硫酸 B.70%硫酸 C.10%稀硫酸 D. 品红水溶液 为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，该同学选择了正确的药品后设计了如右图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。 ； 。该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫的合理流速通过品红的酒精溶液时，经足够的时间，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能 。该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确 ，其理由 。30.（本题12分）已知热化学方程式 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； H -566kJ/mol， 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)； H -571.6kJ/mol H2O(l) H2O (g)；H +44kJ/mol计算热化学方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的反应热H 。已知方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度（）80083010001200平衡常数1.101.000.640.40在1000时，向2L的密闭容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，如反应到第5s时c (CO)=0.07mol/L，此时氢气的平均反应速率为 ，若经过一段时间后，达到平衡，则此时容器中气体总的物质的量为 mol。恒容条件下，下列措施能使 n(H2)/ n(CO)增大的是： 。（填正确选项的字母）a.降低温度 b.充入氩气 c.再充入0.2mol的CO和0.4mol的H2O(g) d.加入催化剂1200时反应H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数的值为 下图是1000，在2L的密闭容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，CO转化率随反应时间（t）的变化曲线，请在图中补画出该反应在830时CO转化率随反应时间（t