湖北省宜昌一中2020届高三化学十月月考试题

宜昌市一中2020届高三年级十月月考化 学 科 试 题可能用到的相对原子质量：Cu：64 Ag：108 Zn：65 Pb：207 N：14 O：16 H：1一、 选择题（每小题2分，共222分。每小题只有一个正确答案）1.“嫦娥一号”的成功发射，标志着我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的3He,每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法正确的是A.4He原子核内含有4个质子 B. 3He和4He互为同位素C. 3He原子核内含有3个中子 D. 4He比3He多一个电子. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H= - 1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是. X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于A33%B40%C50%D65%4醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH75实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂6 下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大7下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极8镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动9如图所示的烧杯中盛的是天然水，铁的腐蚀速度由快到慢的顺序是 A B C D10.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是ANaOH固体称量时间过长B盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C用酚酞做指示剂D固体NaOH中含KOH11. 下列分离或提纯物质的方法错误的是A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质12. 在由水电离出C(H+)=110-13 molL-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是ACl- AlO2 Na+ K+ BFe3+ NO3 MnO4 K+CFe2+ NO3 Ba2+ Cl DCO32 Na+ Cl K+13在0.1molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是AC(Na) C(HSO3) C(SO32) C(H) C(OH)BC(Na) + C(H) = C(HSO3) + C(SO32) + C(OH)CC(Na) + C(H) C(HSO3) + C(SO32) + C(OH)DC(Na) = C(HSO3) + C(SO32) + C(H2SO3)14下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀。电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解。钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2O A. B. C. D.15电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A0.10mol/LAg+B0.02mol/L Zn2+ C0.20mol/L Cu2+ D0.20mol/L Pb2+16右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液17将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热（密闭容器与环境无能量交换）下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是AabBa=bCabD无法确定18甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是 A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙 C.原子半径的大小：甲乙 D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多19根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A.CO和N2 B.O3和SO2 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H420X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A由mXa与nYb得，ma=nbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY21不能用有关胶体的知识解释的现象是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与氢氧化钠溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，有固体析出C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液，看不到沉淀D.同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞22下列叙述正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素二、 填空题（本题包括5小题，共42分）23.（分）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O。酸式电池中电解质是酸，其负极反应式可表示为 ，正极反应式为。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为，负极反应可表示为_。24.（6分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核，通常状况下，W为无色液体，已知：XYZW。(1)X的电子式是 、Y的电子式是 (2)液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是。25.（4分）一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色，温度继续由T1升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化如图所示。 温度在T1T2之间，反应的化学方程式是_。温度在T2T3之间，气体的平均相对分子质量是(保留一位小数) _。26.（10分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题： (1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是：甲池中的 棒；乙池中的 棒。 在乙池中阳极的电极反应式是 。(2) 若两池中均盛放饱和NaCl溶液。 写出乙池中发生总反应的离子方程式 。 将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。 若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH= 。27.(14分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_（用离子符号表示）。三、 计算题（本题包括2小题，共22分）28.（分）有X、Y、Z三种元素，已知： X2-、Y- 均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答： Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ； 将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 （填写字母序号）。a. 光束通过该溶液时形成光亮的通路b. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d. 将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成。 X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 已知一定条件下，每mol该气体被氧化放热.。若mol该气体与mol在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是.，则该气体的转化率为。原无色有刺激性气味的气体与含.mol的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有.个电子转移时，该反应的化学方程式是。29.（分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。宜昌市一中2020届高三年级十月月考化 学 科 答 题 卷命题人：李大海 审题人：高晓军可能用到的相对原子质量：Cu：64 Ag：108 Zn：65 P