江苏省2020届高三化学物质结构和性质专题突破（5） 新人教版

江苏省2020届高三化学物质结构和性质专题突破5 1【江苏省启东中学2020届高三化学考前辅导】不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。(1)基态碳（C）原子的轨道表示式为。(2)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。(3) 与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为 。(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的AB图中正确的是 。(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球 （6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1 ），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 答案（1） （2）6 （3）3d54s1（4）A （5）MgCNi3 12 （6） R U P 平面正三角形 sp2 2【江苏省启东中学2020届高三最后一考】A（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显_价，A的电负性_B的电负性（填“”、“”或“”）。（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_共价键CCCNCS键能/ kJmol1347305259（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmo子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有_个。（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。（5）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有_（填标号）。A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E氢键答案、（1）3(1分)；(1分)（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键CC、CN和CS的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子(2分)（3）TiNMgOCaOKCl(2分)；12(2分) （4）CrO2(2分) （5）AC(2分)3（ 江苏省淮阴中学2020届高三化学仿真模拟试题 ）四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂写出B原子的电子排布式 。A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其原因是_。D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是_。往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为_，简要描述该配合物中化学键的成键情况_。下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；在的分子中有 个键和 个键。答案、 1s22s22p63s23p4 （1分）高，因为A的氢化物分子间存在氢键 （各1分）低，晶体类型不同 （各1分）Cu(NH3)4SO4（1分）, 中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（1分）（3分）；3 （1分） 2（1分）5、（ 江苏省淮阴中学2020届高三化学仿真模拟试题（九）2020年有科学家在Science上发表论文，宣布发现铝的超原子结构Al13和 Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13和 Al142+等。Al13、Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是【C】A Al13与卤素原子性质相似,能形成稳定的Al13B Al14与HI反应的化学方程式为：Al14+2HI=Al14I2+H2C Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的D Al14与A族元素性质相似，容易失去2个电子形成稳定的Al142+6（ 江苏省淮阴中学2020届高三化学仿真模拟试题（九）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。配合物分子内的作用力有 （填编号）。A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.配位键很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如CH2=CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点。该晶体的化学式 。答案、分子 1s2s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 ACE 、 平面三角LaNi5或Ni5La（每空2分）7【江苏省2020年高考化学模拟测试】（12分）（A）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为 。（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 。（3）HN3属于 晶体，与N3互为等电子体的分子的化学式为 （写1种）