浙江省衢州市第一中学2020届高三化学上学期开学检测试题（无答案）

浙江省衢州市第一中学2020届高三化学上学期开学检测试题（无答案一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。）1. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是2. 结构为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH-的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是A乙烯 B丙烯 C乙炔 D1，3-丁二烯3. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化4.下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油； 由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2； Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2；Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O6.从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是7. 已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1molL1的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是ACO2+H2O+2NaClO = Na2CO3+2HClO BCO2+H2O+NaClO = NaHCO3+HClOCCH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN DNaClO+CH3COOH = HClO+CH3COONa8. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强减小 D、BaO2量增加9. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3CFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜D施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效10.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、SO42-、C2O42-B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C水电离出的c（H+）=10-12 molL-1的溶液：Ba2+、Na+、SO3-、S2-D加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3- 二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项。）11三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙 丙甲，则甲不可能是AAl2O3BSiO2 CNH4Cl D CO2 12X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式HH1H2。则X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3 A B C D13. 下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO314.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能。已知HH，HO和O=O键的键能分别为436 KJ.mol-1，463 KJ.mol-1，495 KJ.mol-1，下列热化学方程式正确的是A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =485 KJ.mol-1B、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 485 KJ.mol-1C、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g)H = + 485 KJ.mol-1D、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g)H =485 KJ.mol-115.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应16.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。下列说法正确的是A正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子17.一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100C(N2O) /molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0200.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)18. 已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)19. 常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 molL-1的NaOH溶液,整个过程中 溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是A.a点所示的溶液中 C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B.b点所示的溶液中 C(H+)c(Cl-) c(HClO) c(ClO-)C.c点所示的溶液中 C(Na+)=c(HClO) + c(ClO-)D.d点所示的溶液中 C(Na+)c(ClO-) c(Cl-)c(HClO)20. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Mg2、Ba2、Cl、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是A100 mL溶液中含0.01 mol CO32 BK一定存在CBa2一定不存在，Mg2可能存在 DCl一定存在三、简答题（共4小题，50分）21.（8分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。 A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为。（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e-+ 8OH-= FeO42-+ 4H2O和。（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（标况时），则Y电极（铁电极）质量减少g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn = Fe2O3+ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。22.（）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式 为；该操作将I2还原为I的目的是 。（2）操作X的名称为。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在 400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。（4）已知：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O 某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存; 。(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)23（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得。（1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H190.7 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H223.5 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341.2 kJmol1则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H kJmol-1。（2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示：该反应的平衡常数表达式为 ；P1、P2、P3由大到小的顺序为 。若反应在P3和316时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO的转化率 50（填“大于”、“小于”或“等于”)。第23题图1 第23题图2（3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据,250时，将2 molCO和6 molH2充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为 ；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为 （从上表中选），请在图中画出1525分钟c (CH3OH)的变化曲线。（4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OHCH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。24.( )对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构如图所示 ( ) . 有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途