海南省国兴中学、海师附中、加积中学、三亚一中2020届高三化学联考试题

海南省国兴中学、海师附中、加积中学、三亚一中2020年高三联考化学科试题卷注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关表述中正确的一组是AH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体BH和D是同一种核素C图标所警示的是：当心火灾易燃物质D二氧化碳分子的球棍模型：2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO离子总数为NAB1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-离子数为NAC0.1molBr原子中含中子数为 3.5NAD标准状况下，22.4L甲烷中含共用电子对总数为4NA3下列物质中，可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是A金属钠 B溴水 C氯化钠试液 D紫色石蕊溶液4下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量SO42-的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、CO32-B在使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-C在由水电离产生的c(H+)110-13molL-1的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl-D在与Al反应生成H2的溶液中：H+、NH4+、SO42-、NO3-5实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是H2O苯 碱石灰bA装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体6下列离子方程式中，正确的是A电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2+C12+2OH-B在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO+ 4NH+2H2OC小苏打溶液与稀硫酸混合：CO+2H+=CO2+H2OD过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+7有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有l mol NO3-发生氧化反应，则转移8mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e-Fe3+8下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4 Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A B C D9已知HI分解的热化学方程式为：2HI(g)H2(g)+I2(s)；H = -53.0kJ/mol。下列说法正确的是A1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量B2mol HI(g)的能量大于1mol H2(g) 与1mol I2(s)的能量总和C破坏1mol HI的化学键需要吸收26.5kJ的能量D若2HI(g)H2(g)+I2(g)；H = -xkJ/mol（x0），则x53.010LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e-=LiFePO4 ,负极 Li-e-= Li+。下列说法中正确的是A充电时FePO4电极应与外接电源的正极相连B充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 C放电时电池内部Li+向负极移动 D放电时，在正极上是Li+得电子被还原11常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.810-10mol2L-2、5.010-13mol2L-2、8.310-17mol2L-2。下列有关说法错误的是A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出12将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：A(s)B(g)C(g)；2C(g)D(g)E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5molL-1，c(C)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A25B20C16D9第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第29题为选考题，考生根据要求做答。13（8分）已知：L、M、Q、R、T五种短周期元素，有如下信息： 元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066最高正价或最低负价2326、22根据上述信息回答下列问题：M元素在周期表的位置为 周期 族。L离子的结构示意图是 ，L元素与T元素形成的化合物的化学键为 （填“离子键”、“共价键”）。T元素形成的含有18电子的无机共价化合物的化学式为 。L、M、Q三种元素中，金属性最强的是 。写出能说明R与T元素非金属性强弱的一个化学方程式 。14（8分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）ABC+X 一定条件反应+X 一定条件反应试回答：若X是强氧化性单质，则A不可能是 。aS bN2 Na Mg Al若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。则B与X反应的化学方程式为 。若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为 。若A、B、C均为含有同种元素的共价化合物，且A的水溶液的pH7，则A的水溶液的溶质的电离方程式为 。15（9分）已知：R3CHO Ag(NH3)2OH，酸化R3COHO R3CHO R1CR2O O3Zn/H2OR2R3R1CCH（R1、R2、R3为烷基。下同。）R1CR2O Ag(NH3)2OH，酸化不能反应R1CR2O H2催化剂R1CHR2OH（银镜反应）一种烃A（分子式符合CnH2n，n代表C原子数）通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：回答下列问题：B的相对分子质量是 ；BD的反应类型为 。DFG的化学方程式是： 。A的结构简式为 。E发生加聚反应所得高分子的结构简式为 。16（9分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HANaOH混合溶液的pH甲c(HA)=0.2 molLc(NaOH)=0.2 molLpH=a乙c(HA)=c1 molLc(NaOH)=0.2 molLpH=7丙c(HA)=0.1 molLc(NaOH)=0.1 molLpH=9丁pH=2pH=12pH=b请回答：不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 。c1 （填、或）0.2molL。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c(A-)与NaOH溶液中c(Na+)的关系是 （从下面选项中选择填空）。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，其中，c(A-) molL（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前c(HA) （填、或）c(NaOH)，b （填、或）7。17（10分）N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。【查阅资料】 N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。【分析交流】若以方案1制得N2，应选择的发生装置是 。若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同） 。获得N2的反应原理是（写反应方程式） 。若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是 。你提出的收集方法是 。上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是 。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是 。以下是选考题，其中第18、19、20、21题为有机化学基础模块题，第22、23、24、25题为(物质结构与性质模块题，第26、27、28、29题为化学与技术模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。有机化学基础模块18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分18下列有机物的命名正确的是A 2甲基3丁烯 B 乙苯C 2乙基丙烷 D 1甲基乙醇19三聚氰胺的结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是A含有苯环结构B该物质属于氨基酸C分子式为N6H6D氮元素的质量分数占三分之二20膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法不正确的是A芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面C芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成21（11分）聚三溴代苯乙烯（）是性能优良的阻燃剂，其两种合成工艺如下图所示。D是高分子化合物，写出D的结构简式 。写出A可能的结构简式 。写出BC的化学方程式 。设计反应、的目的是 。物质结构与性质模块22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分 NHHHH22下列推断正确的是 ANH4+的电子式： ，该离子呈平面结构 BBF3是三角锥形分子 CCH4和C2H4都是烃类，分子中碳原子的杂化类型相同DCH4分子中的碳原子以4个SP3杂化轨道分别与4个氢原子的1S轨道重叠，形成4个CH键23下列事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱24若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是 A若n2，则分子的立体结构为V形 B若n3，则分子结构为三角锥形 C若n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确25(11分) 有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除为第四周期元素外，其余均为短周期元素。、位于周期表s区，其余元素位于p区。元素原子性质和结构特点原子没有成对电子基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同外围电子层排布式为nsnnpn+1第一电离能列同周期主族元素的第三高与原子外围电子层相同核外成对电子数是成单电子数的倍基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同写出下列元素符号： 的前一元素第一电离能高于的原因：由、形成的分子中，含有个键，个键；由、形成的盐E2DF4、GDF4是晶体。且的熔点高（写化学式）；化学与技术模块26-28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分26以下物质的制备原理不正确的是A无水氯化镁的制备：MgCl2H2OMgCl2+6H2OB钴的制备：3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3C烧碱的制备：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2D漂粉精的制备：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O27在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是A从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应B硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧CSO3用98.3的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全DSO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率28下列说法不正确的是A施肥时草木灰不能和碳酸氢铵混合使用B石油裂解的目的是为了得到更多的汽油等轻质燃料C合成洗涤剂一般都有亲水基和憎水基D氯碱工业是以电解食盐水为基础的一系列化工生产过程29（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；K2FeO4具有强氧化性的原因 ；配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：A与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物D使副产物KClO3转化为 KClO海南省国兴中学、海师附中、加积中学、三亚一中2020年高三联考化学科试题参考答案第I卷一、选择题题号123456789101112答案CDDBCAAABACB第卷13（8分）第三（1分）；A（1分）。（1分），离子键（1分）。H2O2（1分）。L（1分）。2H2S+O2=2S+2H2O（2分）。14（8分）d e （2分，选对一项给1分，选错一项倒扣1分，直至该小题为0分为止。）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分，方程式没配平为1分）。3AlO2-+ A13+ +6H2O4Al(OH)3（2分，方程式没配平为1分）。NH3H2ONH4+OH-（2分）。15（9分）86（2分）；加成反应（1分，其它合理答案也给分）。CH3CH2COOH(C2H5)2CHOHCH3CH2COOCH(C2H5)2H2O（2