浙江省2020学年度第一学期高三化学三校联考期中试卷 人教版

浙江省2020学年度第一学期高三化学三校联考期中试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C1 2 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5一、选择题(共26个小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意)1“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A含氟冰箱 B含铅汽油 C含磷洗涤剂 D含碘食盐2C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同系物3在下列物质的澄清浓溶液中通入过量的CO2，溶液最终变浑浊的是 A苯酚钠 B苯酚 C石灰水 D氯化钙4下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl D CCl4和KCl 5用石墨作电极，电解 lmol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl6常温下某溶液中由水电离出来的C(H+)=10-10mol.L-1该无色溶液中一定能大量共存的离子组是ANH4、Mg2、SO42、Cl BBa2、K、OH、NO3CAl3、Cu2、SO42、Cl DNa、K、Cl、NO37在下列各说法中，正确的是 A热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数BH0表示放热反应，H0表示吸热反应 ClmolH2SO4与 lmol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D1molH2与05 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热8下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3 + OH CO32 + H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2- 2Fe2+ + S C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClO D氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO9下列操作中正确的是A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B除去苯中的少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤，除去三溴苯酚沉淀C除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置后，取出有机层再分离10在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A1 ：1 ：l B2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D4：3：211.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A容器内各物质的的反应速率相等B容器内各物质的浓度不随时间的变化而变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z12下列所述实验操作中，正确的是A用润湿的pH试纸测试醋酸溶液的pHB做完银镜反应实验，试管上的附着物可用浓氨水洗涤C过滤时，漏斗中的液面要低于滤纸边缘D皮肤上沾有苯酚，应马上用稀氢氧化钠溶液冲洗13从中草药茵陈蒿中可提取一种利胆的有效成分，其结构简式为：，推测该药物不可能具有的化学性质是A与氢氧化钠溶液反应 B与碳酸氢钠溶液反应C与浓溴水反应 D在一定条件下被还原成醇类物质14联氨（NH2NH2）又称肼，可用来除去高压锅炉中溶解的氧，此反应可表示为： N2H4+O2=N2+2H2O，下列叙述正确的是 A联氨分子中只有极性键 B联氨是离子化合物 C2 kg联氨可以除去2 kg溶解氧气 D此反应中，联氨既是氧化剂又是还原剂1514C是碳的一种同位素原子。设N0为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A1/8 mol 14CH4子所含中子数为N0B7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3N0C常温常压下，22.4 L含14C的二氧化碳中分子数等于N0D常温常压下，17 g甲基（14CH3）所含电子数为9N016为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴乙烷（乙醇）水分液B氯化铵溶液（氯化铁）NaOH过滤C硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶D二氧化碳（二氧化硫）饱和Na2CO3溶液洗气17室温下，用0.l molL1 的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中的c(OH)是A1107 molL1 B1107 molL1 C0.1b/a molL1 D0.lb/(a+b) molL118在一定条件下,Cl2与NH4Cl可发生反应生成HCl和NClx，已知消耗标准状况下的氯气67.2L时,生成1mol的氮的氯化物,则该氯化物的化学式为A NCl2 B NCl4 C NCl3 D NCl519已知，有下列实验事实：根据以上事实推断下列说法中正确的是20运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A已知Ra是第七周期A族的元素，则Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期、VA族的元素，则AsH3的稳定性比NH3的稳定性C已知Cs原子半径比Na的原子半径大，则Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，则Cl的原子半径比Al的原子半径小21. 某有机物D的结构简式为： 它是一种有机溶剂， 可以通过下列反应制得：烃A B C D则A可能是 A1-丁烯 B1，3-丁二烯 C乙炔 D乙烯22. Na2CO3溶液中，有关微粒的浓度关系正确的是Na=CO+OH=+2+COCOOH A、 B、 C 、 D、23.反应: 2A(气) B(气)+xC(气)，在一定条件下达到平衡。密闭容器内压强增大了，测得的转化率为，则的值为 A1 B2 C3 D424含氯化合物是预防SARS的一类消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中Na2SO3和NaClO3的物质的量之比为A1:2 B1:1 C2:1 D2:325含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是ANaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H= +28.7kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H= 28.7kJ/molCNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H= +57.4kJ/molDNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H= 57.7kJ/mol26某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体 10g。则原溶液的质量分数为A25 B33.3 C15 D12.5 二、填空题27.(共10分)(1)标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为（列式表示）C(HCl)=_mol/L。(2)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式：_。(3)乙醛同银氨溶液在水浴下能制得银镜，该反应的化学方程式为_。(4)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.4kJ,写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学反应方程式_，氢气的燃烧热为_ KJ/mol。28（共8分，每空1分）为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示装置。当打开C的活塞，使液体A与搁板H上的块状固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭J打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。回答下列问题：（1）请写出装置中有关仪器的名称：C_，I（或F）_，D_。（2）请写出装置中有关仪器内盛放的物质：A的分子式_，B的名称_，F的电子式_；（3）用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应_；_。29(10分)下图表示一些常见无机物之间的转化关系：（1）请写出下列物质的化学式：X_，Y_，H_。（2）E与F等体积混合溶于水生成XY的离子方程式为_，电解D溶液的离子方程式为_。30（共12分）有机物A,B具有以下性质（1）有机物A只含C、H、O三种元素，其相对分子质量为62，A经催化氧化生成D，D经催化氧化生成E，A与E在一定条件下反应可生成一种环状化合物F。 则A的分子式为 ，A的结构简式为 A与E反应生成F的化学方程式为 _。（2）对有机物B的组成、结构、性质进行观察、分析，得实验结果如下：B为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；完全燃烧166mg有机物B，得到352mgCO2和54mgH2O；核磁共振氢谱显示B分子中只有2种不同结构位置的氢原子；其一取代物只有一种B的相对分子质量在100200之间。B的分子式为 ，结构简式为 。（3）A与B在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该高分子化合物的结构简式为 。（4）B的一种同分异构体（与B具有相同的官能团），在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物G，G的结构简式为_。（5）E可将酸性高锰酸钾溶液还原，所得还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为_。31.(共8分)将32.0g的铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)NO的体积为_L,NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部放出后，向溶液加入Vml amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30的双氧水多少克。 参考答案一.选择题(共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213答案DBABCDADCBBCB题号14151617181920212223242526答案CCABCABDDCADA二.填空题27.(共10分)（每空2分） _CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O_285H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); H= -285kJ/mol _ _, _28.(共8分) C_分液漏斗,I(或F)_球形干燥管,D_集气瓶 A的分子式_HCl,B的名称_碳酸钙 F的电子式_ ：2Na2O2+2CO2=2N