海南海南侨中2020届高三化学教学质量检查考试试题

海南海南侨中2020届高三化学教学质量检查考试试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 S：32第I卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是2. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB. 在标准状况下，2.24L CHCl3所含共价键数为0.4 NAC. 0.05mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15 NAD. 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA3. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与 Br-之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是A. CN-可以和稀硫酸反应生成 HCN B. CN-可被Cl2氧化成(CN)2 C. 0.l mol /L HCN溶液pH =1 D. CN-的电子式为4. 下列离子方程式书写正确的是A. 少量稀 HNO3中加入足量铁粉：Fe + 4H+ + NO3- =NO + Fe3+ +2H2OB. 以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O2OH- + H2 + Cl2C. NH4HCO3溶液中加入过最石灰水：HCO3- + Ca2+ +OH-=CaCO3 +H2OD. 沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)：Fe3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3H+5. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是实验室用 KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。A. B. C. D. 6. 下列各项中的两个量，其比值一定为1:2的是A. 固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B. 相同温度下0.l mol /L的CH3COOH与 0.2mol /L的CH3COOH溶液中的c(H+)C. 液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积D. 在反应2H2S + SO2= 3S + 2H2O中氧化产物与还原产物的质量7. 下列叙述中正确的是A. 第三周期元素的离子半径从左到右依次减小B. HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构C. 晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键，极性键和非极性键D. 若某离子化合物X2Y3中X3+和 Y2-的电子层结构相同, 则X、 Y两元素的原子序数之差可能是5、15或298. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分 下列说法正确的是A. 三种有机物都是芳香烃B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C. 将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多 D. 1mol 对羟基桂皮酸最多可以和1mol Br2反应9. 一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) H 0达到平衡，下列判断正确的是A. 向平衡混合物中加入少量W, 正、逆反应速率均增大B. 平衡后加入X，上述反应的H增大C. 温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D. 当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态10. 室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol /L, 乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol /L，下列说法正确的是A. 甲乙两溶液的pH不可能相同B. 甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C. HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存 D. 甲不可能是盐溶液 , 乙不可能是酸或碱溶液11. 右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1 B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184Q2 2Q112. 下列叙述正确的是A. 0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH溶液混合，若c(CH3COO-) c(Na+)混合液一定呈碱性B. 常温下，将等体积0.0lmo/L HCl和pH = 12的氨水混合，则混合液的pH a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuS04 . 5H20) 经查阅资料得知 ,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水 B. H2O2 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案： 试回答： 试剂I为 ，试剂II为 （填字母）。 固体X的化学式为 。 操作I为 。16. （10分）下图中每一方框代表一种反应物或生成物（1）若X由 M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的，N元素最高正价与它的负价代数和为6。反应的数据如右上表格所示。写出反应的离子方程式 。物质 G 的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（2）若X是一种含氧酸盐，且B是一种过渡元素的金属，反应所得B、C的物质的量之比为4：1，反应不需特定的反应条件就能进行，且A的浓度不同，产物E不同，则X物质的化学式可能是 。(3) 若X是一种含氧酸盐，B 是金属单质，C、D是非金属单质，反应需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。写出反应的化学方程式 。1g 固态 D 在 C 中完全反应放出 9.3kJ 的热量 , 写出该反应的热化学方程式 。17. (10 分) 将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2CO16501 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min29000.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min3900abcdt( 1 ) 由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为 。该反应在650时平衡常数数值为 ，该反应的逆反应为 (填“吸” 或“放”)热反应。若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t ”、“c(NH4+)c(H+)（2）AgNO3（3）2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2S(s)+ O2(g) = SO2(g) H=297.6kJmol-117. （1）0.16 molL-1min-1 放 2a=b1（2）增大压强 降低温度（3）逆反应 0.8 mol18. （1）3 （2）（3）19. （1）阴极：2H+ + 2e- = H2 阳极：Fe-2e- = Fe2+ 固体由白色变为灰绿色，最后变为红褐