云南省丘北县民族中学2020届高三化学10月月考试题

云南省丘北县民族中学2020届高三化学10月月考试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.25 时，在由水电离出的c(H)1.01012molL1的溶液中，可以大量共存的离子组是()A K、Cu2、SO、MnOB NH、Fe2、NO、HC HCO、Na、Ca2、ClD Na、K、SO、Cl2.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()A X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大B W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强C M分别和Y、Z所形成的化合物都可以和碱反应D X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同3.下列各组离子一定能大量共存的是()A 加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-B 含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C 常温下，=110-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-D 常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+4.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成有刺激性气味气体产生溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是()A 该反应显示硫酸具有酸性B NH4CuSO3中铜元素全部被氧化C 刺激性气味的气体是氨气D 反应中硫酸作氧化剂5.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A 酸性B 脱水性C 强氧化性D 吸水性6.下列表述正确的是 ()A CH3F的电子式：B Na2S的电子式：NaNaC 氢氧根的电子式HD 次氯酸的电子式：H7.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的()A 是氢元素的一种新的同素异形体B 是氢元素的一种新的同位素C 该微粒的组成可用H3表示D 该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核分卷II二、非选择题部分8.图中是中学化学中常见的实验装置。(1)若B中盛放浓硫酸，A、B组合后能制取的气体是_(填字母)。aH2bNH3cCO2在A、B、C装置中未添加任何药品前，将A、B、C组合后检查气密性的方法是_。若B中盛放浓硫酸，在常温下用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取干燥的Cl2，应选择的正确仪器组合是_(按制气装置顺序填写仪器编号字母)。将Cl2通入氢氧化钠溶液可制得漂白液，反应的化学方程式为_。(2)甲同学用A、B组合来验证O2的氧化性大于S的氧化性。A装置的分液漏斗中盛放的是_，广口瓶内盛放的是_；B中出现的现象是_。(3)乙同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性依次减弱，B中的离子方程式为_。9.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法：(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S(n1)SS2=S写出电解时阴极的电极反应式：_；电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_；(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示：在图示的转化中，化合价不变的元素是_；反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_；在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_；(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_。10.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3bHI cSO2dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。【选修1：物质结构与性质】15分11.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)Zn原子核外电子排布式为_。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。(3)ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。(4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm3(列出计算式)。【选修3：有机化学基础】15分12.近来有报道，碘代化合物E与化合物H在CrNi催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：RCHOCH3CHORCH=CHCHOH2O回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。(4)D的结构简式为_。(5)Y中含氧官能团的名称为_。(6)E与F在CrNi催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。(7)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。答案解析1.【答案】D【解析】该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液(pH2)，也可能是强碱性溶液(pH12)。A项，Cu2在强碱性溶液中不能大量存在，SO在强酸性溶液中不能大量存在；B项，Fe2、NO、H三者不能大量共存；C项，HCO在强酸性或强碱性溶液中都不能大量存在。2.【答案】C【解析】由X、Y、Z、W、M为五种短周期元素，及X与M2具有相同的电子层结构，可以推出X为钠元素，M为氧元素；又因Z、M同主族，故Z为硫元素；Y的单质是一种重要的半导体材料，Y为硅元素；因X、Y、Z、W同周期，且离子半径：Z2W，故W为氯元素。3.【答案】D【解析】加入铝粉有氢气产生的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，HCO3-既能与酸又能与碱反应，一定不能共存，A错误；H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；常温下，=110-10的溶液，溶液显碱性，不能大量存在NH4+，C错误；常温下pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，D正确。4.【答案】A【解析】NH4CuSO3中的Cu显+1价,由题给信息知,加入H2SO4后,Cu+Cu+Cu2+,所以铜元素部分被氧化,部分被还原,B错;S+2H+SO2+H2O,刺激性气味气体为SO2,C错;H2SO4中各元素化合价未变,D错。5.【答案】A【解析】浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中，浓硫酸先表现出吸水性，该过程放出的热量又促进浓硫酸把蔗糖脱水炭化，表现出脱水性，生成的碳又被浓硫酸氧化生成二氧化碳、二氧化硫等气体，使体积迅速膨胀，表现出氧化性。6.【答案】D【解析】A项中F原子的未成键电子没有表示出来，错误；B项中Na2S是离子化合物，电子式书写错误；C项中OH的电子式应为H，错误。7.【答案】D【解析】该微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，因每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，该微粒可表示为H，选项A、B、C均错误；该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核。8.【答案】(1)ac先关闭A装置分液漏斗的活塞，向C中加水没过导管口，双手捂住A装置的广口瓶，若C中导管口有气泡冒出，手松开手，导管中水位上升形成一段水柱，证明气密性良好ABCF2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(2)双氧水(H2O2)二氧化锰(或水，过氧化钠)有淡黄色固体生成(3)SiOCO2H2O=H2SiO3CO(或SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO)【解析】(1)A装置用于固液反应不加热制备气体，B中浓硫酸不能干燥NH3，C装置可倒过来收集H2，所以组合后可以制取H2、CO2。若B中盛放浓硫酸，在常温下用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取干燥的Cl2，A作为发生装置，B干燥Cl2，C收集Cl2，F吸收多余的Cl2。(2)可利用非金属单质之间的置换反应来证明O2的氧化性大于S的氧化性。故A中利用H2O2制备O2，B中装Na2S。发生的反应为2Na2SO22H2O=2S4NaOH。(3)利用较强酸可以把较弱酸从盐溶液中置换出来的原理来验证。A装置分液漏斗中盛放盐酸，广口瓶中盛放碳酸钙，B中盛放硅酸钠，发生的反应为SiOCO2H2O=H2SiO3CO或SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO。9.【答案】(1)2H2O2e=H22OHS2H=(n1)SH2S(2)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)0.5 mol提高混合气体中空气的比例(3)2H2S2H2S2【解析】(1)电解池的阴极发生还原反应，溶液中H2O电离出的H被还原为H2，即2H2O2e=H22OH；在酸性条件下，S2与H结合生成H2S，故S与酸发生反应：S2H=(n1)SH2S；(2)由图示可知，最终产物为CuS、HCl、S和FeCl3，因而Cu、H、Cl三种元素的化合价未变；根据电子守恒，1 mol H2S转化为S，失去2 mol电子，而1 mol O2消耗4 mol电子，故1 mol H2S消耗0.5 mol O2；为了把CuS转化为S，应加入氧化剂，在溶液的量不增加的前提下，只能增加O2的量，即增加空气的量；(3)结合图像可知，体系中有3种组分，说明H2S未完全分解，即属于可逆反应，选取某温度下各组分的体积分数，如选取1300 下各组分的体积分数，结合S原子守恒，推出硫蒸气的组成为S2，可得反应为2H2S2H2S2。10.【答案】(1)b(2)氩Na(或钠离子)(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电(4)SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025akJmol1(5)b(6)4KClO3KCl3KClO4【解析】(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na)r(Cl)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，因此Na的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解AlCl3的方法。(4)SiCl4属于共价化合物，其电子式为；由SiCl4制纯硅的化学方程式为SiCl4(l)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol纯硅吸收akJ热量，则生成1 mol纯硅需吸收0.025akJ热量。(5)NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有还原性的酸性气体，可用P2O5干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO2、CO2既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥，综上分析，正确答案为b。(6)KClO3(Cl的化合价为5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比5价高，可能为6价或7价，若为6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为11，只能是7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式。11.【答案】(1)Ar3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3)离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小(4)平面三角形sp2(5)六方最密堆积(A3型)【解析】(1)锌的核外有30个电子，因此其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，也可写作Ar3d104s2。(2)锌的价层电子排布式为3d104s2，为全满稳定结构，较难失去电子，铜的价层电子排布式为3d104s1，较易失去一个电子，因此锌的第一电离能大于铜的第一电离能。(3)由ZnF2的熔点为872 可知，ZnF2应为离子晶体，因此化学键类型为离子键。ZnF2为离子化合物，极性较大，不溶于有机溶剂；ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小，能够溶于有机溶