江苏省姜堰中学2020届高考化学考前指导 人教版

江苏省姜堰中学2020届高考化学考前指导高三化学备课组同学们,高考就要到来了!高考应试是考生知识和能力的竞争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。为了尽可能减少非知识性因素而失分，考生应从如下几个方面来备考：一 树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题的难易不必介意。 要做到：人难我难我不畏难，人易我易我不大意。纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。二合理把握时间，尽量延长有效时间 近几年高考题的卷面编排是以送分题开始，逐渐增大难度，但难易题目也可能是波浪形布局，最难的题目不一定在最后。这也是对考生能力品质的考查，只有处变不惊、遇难不乱，科学灵活地运筹时间，才能在有限的时间内多做题多得分。应做到如下两点： 1 遇难而过（暂且放过），待会做的题目做完后再回头思考。有时也会对平时很熟的知识，因一时难以想起而突然卡壳，此时不要急于求成，要暂时放过也许在做完后面的题后突然从记忆中冒出来。否则会越想越急，越急越记不起来，最后因小失大。 2 对于选择、填空两种题型里涉及的计算问题，其中多有巧解、妙算，注意广开思路，少走弯路，少做无用功，以增加有效时间。 一般来讲，做选择题控制在30分钟，根据平时自已出错率的高低合理安排，不可太快，这样出错率较高，也不可太慢，影响第二卷的解题。一般每大题控制在10分钟左右,应在审题上多下工夫,深思熟虑后可以少走弯路。三、 掌握思维方法，题目由难变易 近几年高考化学试题注重考查基础，并侧重能力，其中思维能力是各种能力的核心，常见的思维方法有如下几种： 1 发散思维 即是以某个问题为中心，从不同的方向，不同的层次去寻找答案。一般适用于多项选择题。 2。逆向思维 即从要求的问题分析出发，一直推理到已知条件上，从而得以解题，该思维方法多适用于有机合成题和物质制备题。 3 整体思维 就是对于一个化学问题，不纠缠细节末枝，不着眼于局部，而是纵观全局，分析前后两种状态，挖掘和发现整体结构中的不变量等关键条件，运用守恒法来解题，从而简化解题的步骤，常用的有质量守恒、原子守恒、电子守恒等。 4 极限思维 即把研究的对象或过程，通过假设推到理想的极限情况，使因果关系变得明显，从而使问题得到速解。极限思维尤其适宜于选择题的解答和复杂的过量计算问题的判断，常用的有极大值、极小值和恰好完全反应时的值等。 5 类比思维 根据两类对象之间在某些方面的相似或相同，并由一种对象迁移到另一种对象。该思维方法多适用于信息迁移题或元素周期律部分的元素性质推断题等。四、尽量减少失误，力争多得分数 纵观历次考试，因失误而失去的分数平均在5-10分左右，有的甚至更多，若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这就是很大的进步，通常易失误的方面有如下几点： 1.要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。 2.注意各量的单位物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），溶解度（g）、电离度（a%）、质量分数等。 3.题目中隐含性的限制条件如（1）酸性的无色透明溶液，（2）PH=0的溶液（3）水电离出的OH-=10-14mol/L的溶液等 4.注意常见符号的应用如=，可逆符号、+Q、-Q、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时 的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。 5.实验填空题或简答题，注意文字要准确（1）不要用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。（2） 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。 6.有序演算，以便复检开考前，学生可以大致将草稿纸分好区，按题号较整洁地列式计算，保留好原始反应式和分析过程，算式等。这样在最后核对时才有原始依据，又快又准。五各类题解题方法试题编制一般先易后难，但不排除呈波浪形布局。因而建议考生一般先浏览全卷，应从上到下，先易后难完成。遇难不乱，遇新不慌，沉着应战。若有卡壳，尽快放手，说不准放一放，又突来灵感或唤起记忆。但切勿做着这一题，想着那一题，一心多用，难以保证思维的速度和质量，影响常规题的正常发挥。同时也要有冲击难题的勇气，不轻易放弃每个得分机会。多选题漏选的原因之一是知识或能力的缺陷，但更主要的是考生选定一个答案后，注意力放松，思维力下降。因而要始终如一地对待每一个选项，同时要了解多选题的命题特征，遇到下列内容要考虑多项设置的可能性：因不同反应物的过量引起混合物组成的不同或产物量的不同。用不同的物理量或表达式来表示某一物质的消耗或生成量或变化量。从不同角度采取不同的方法解决问题。符合用极值法确定的合理范围。不相干的拼盘式选择。简答题常见类型及解答要点简答题重在考查考生的思维过程。每个人思维的严密性、精确性、完整性以及创造性和文字语言的表达力均可通过简答题很好地体现，这是选择或填空等客观题无法考核的内容。简答题失分的主要情形（1）答非所问，踩不到“点”上。（2）考虑不周，表述不当。单纯识记性的简答试题很少，都具有一定的难度，属于理解应用、逻辑推理、信息加工等，以测试考生的知识迁移、举一反三、逻辑思维等方面的能力。常见类型及解答要点分述如下：(1)设计实验类。要掌握实验设计的一般要领。目的：根据提供的一定条件和要求，运用有关的化学原理和实验技能，对实验的仪器、装置、步骤和方法进行规划和设想，提出可行方案。原则：科学性、可行性、简便性、安全性。步骤：说明相关的理论依据和实验原理，写出对应的化学方程式；选择实验所必需的仪器和药品；注明装置的连接顺序或试剂加入的先后顺序及其他操作要领；描述有关实验现象，得出正确结论。(2)原因分析类。提供某些化学现象、实验事实、工业生产、生活实际等具体问题，运用学过的化学知识来解释其中的“为什么”。处理此类问题的思路是：寻找并亮出理论依据：如化学原理、化学方程式，常用到的原理有勒沙特列原理、阿伏加德罗定律、质量守恒定理(或其他守恒原理)、元素周期律。寻找事实与理论“结合点”，扣住要点，阐明理由，得出结论。表述时语言准确，逻辑性强，能切中要害，分清主次。若实在难以把握或取舍，可把相关的要点同时列出，一般阅卷者都是寻找几个得分点，多的无关者往往“视而不见”。信息给予题对策大多解题所需的信息一般均隐含于其中，关键看你会不会摘取、重组和加工。由于所给材料冗长、材料陌生，若从上到下逐字逐句读完则不仅费时耗力，主次不分，而且常常云里雾里前看后忘，因而建议：(1)先看问题后读正文。做到问题心中有数，相关信息随手画出。每一个信息不一定都有用，有时是虚设的，要学会取舍，评价信息。(2)针对问题全力寻找突破口。阅读新信息后，看是否能直接解题。若不能，要默默思索 建立已有知识和解题所需知识间的衔接桥梁。(3)由点到面，扩大成果。每个信息给予题一般会提出若干个问题，它们彼此间或许是平行的，或许是连环式的。命题者会让你一个台阶一个台阶往上走。一时间要题题快速做出不容易，但要你一题也不会做也是不可能的，要弄清题与题间的关系，逐步攻克。有了这点准备，你就不会望题生畏。同学们考，场如战场，要考出好成绩，除具备扎实的双基和良好的心理素质外，科学的临场应试策略也是必要的，若具备了上述五方面，定能考出理想的成绩。最后祝同学们马到成功！2020届姜堰中学高三化学最后一卷1用相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应，则下列叙述正确的是(C ) A两者反应速率相同 B前者生成的气体颜色浅C消耗的浓硝酸的物质的量多 D后者在反应中转移的电子少2一定温度下，某密闭容器中充入1molA2和2molB2，发生反应：A2(g)A2(g)2AB(g)。达到平衡后，生成a mol AB。当温度不变时，若起始加入的A2、B2、AB的物质的量分别为x、y、z，则下列说法不正确的是 (BD ) A若保持容器体积不变，当xy12，z0，则达新平衡状态时A的转化率一定升高B若保持容器压强不变，当xy12，z为任意值，则达新平衡状态时AB的物质的量为(x+y+z)/3C若保持容器体积不变，当xyz11a，则达新平衡状态时A的体积分数与原平衡时不同D若保持容器压强不变，当xy12，z0，则达新平衡状态时B的体积分数与原平衡时相同3X、Y、Z、W四种无机物在一定条件下具有如右图所示的酸化关系，则下列判断正确的是 (AC ) A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为酸或碱时，则X、Y、Z可以是铝、碳或硫的有关化合物B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为酸或碱时，则以上化学反应的基本类型都一定是复分解反应C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z的化学式可以为CO2或SO2 D若图中反应均为氧化还原反应，当W为单质锌时，则X、Y依次为FeCl2、FeCl3C10H20O2BCDE反应条件AH2SO4氧化氧化4某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程： (B ) 则符合上述条件的酯的结构可有A2种 B4种 C6种 D8种 5将0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混和后，混合液中微粒浓度关系正确的为 (AD )Ac(CH3COO-)c(Na+) Bc (CH3COOH)+ c (CH3COO)=0.02mol/L C c (CH3COOH)c (CH3COO) D2c (H+) = c (CH3COO-)2c（OH-）c (CH3COOH)61，2 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 gcm-3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以利用以下反应制备1,2- 二溴乙烷。 CH3CH2OH CH2=CH2+H2OH2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br溴制备粗品（装置如右图所示）首先在冷水浴冷却下将23 mL浓H2SO4加入到13 mL95%乙醇中，制得混合液。向烧瓶中加入8mL混合液后，加热圆底烧瓶，使反应液迅速升温到170，控制加热速度，维持反应温度，由分液漏斗向烧瓶中滴加混合液，控制反应速率，使气体均匀逸出，通入到5ml溴中，当溴的红棕色褪去时，反应即可停止。(1)瓶b的作用是 (2)容器c中NaOH溶液的作用是 容器e中NaOH溶液的作用是 (3)本实验中提高产率的措施是 。 (4)反应结束时应如何操作？ 原因是 制备精品(1) 1,2 - 二溴乙烷粗品中含有少量的溴等杂质，除去其中的溴的实验步骤为 (2)将除杂后的产品用无水氯化钙干燥后再进行 操作，收集 ，即可得到1,2 - 二溴乙烷精品。参考答案 (1)防止倒吸，并可以调节气压，观察气流是否畅通。(2) 除去乙烯中带出的酸性气体CO2、SO2。吸收尾气中的溴蒸气。(3) 通过分液漏斗控制生成乙烯的速率，使乙烯与溴的加成反应充分进行；将盛溴的容器置于冷水中，防止溴的挥发。(4)先拆下盛溴的容器，再停止加热。防止倒吸。(1)将粗产品转移至分液漏斗中用NaOH稀溶液洗涤，分液后保留有机层。(2)蒸馏 131.4的馏分7AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。（1）写出E的电子式：E 。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，反应的化学方程式为 _。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：_。说明阴极附近溶液颜色逐渐变红的原因 。 【参考答案】（1） （2）Cl22OHClC1OH2O （3）4AlCl36Na2O26H2O4Al(OH)312NaCl+3O2 （4）2C12eCl2 在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH)c(H+)，所以阴极附近溶液变红 8已知化合物A的相对分子质量为182.5，其分子组成可以表示为CxHyOCl。有关转化关系如图所示：ABCDC11H14O3NaOH溶液银氨溶液H+R-OH（浓H2SO4 加热）C在一定条件下可发生反应，生成一种高分子化合物E，E的结构简式为，其中R、R为烃基。请回答以下问题：（1）A中含有的含氧官能团的名称是 ；的反应类型为 ；（2）已知含有烃基R的有机物R-OH含氧50%，则A的化学式为 ；（3）已知E 中R的两个取代基呈对位，则E的结构简式为 ； （4）写出反应的化学方程式 ；（5）D在浓硫酸、加热的条件下反应生成F（C11H12O2），F在一定条件下可以发生加聚反应，写出该加聚反应的化学方程式 ；（6）在B的多种同分异构体中，写出分子结构中含有，且属于酯的同分异构体的结构简式 。【参考答案】（1）醛基 酯化反应（或取代反应） （2）C10H11OCl （3） （4）或（5） （6）9钨是我国丰产元素 , 是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。 白钨矿的主要成