福建省厦门市2020届高三化学10月月考（无答案）新人教版

2020学年禾山中学上学期高三10月月考化学试卷时间 90分钟 分数 100可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、选择题（共40分）1下列物质中属于碱性氧化物的是（）ANa2O2 BNa2O CCO DSO22下列有关物质的分类或归类正确的是（）混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、淀粉、石灰水电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡胶体：云、雾、豆浆、有色玻璃A B C D3农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该引用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）A原子 B分子 C单质 D元素4胶体和其它分散系的本质区别是（ ）A分散质粒子的大小 B是不是一种稳定的体系C会不会产生丁达尔效应 D粒子有没有带电荷5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A所用NaOH已潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”6家庭用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法不正确的是（ ）A1L 1mol/L的NaClO溶液含ClO-的个数小于NAB1mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移2mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气7下列反应中属于氧化还原反应的是（）ACu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 BNa2O + H2O = 2NaOHC2CO + O22CO2 DNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3+2NaCl8下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）A65mL 1mol/L的KCl溶液 B25mL 3mol/L的NaCl溶液C20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液9在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+、MnO4-、Na+、Cl- BK+、Na+、NO3-、CO32-CNa+、K+、HCO3-、SO42- DFe3+、Na+、Cl-、SO42-10一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13mol/L的溶液：Na+、Cu2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-11某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其浓度b可能为（ ）离子Na+Al3+Cl-X浓度 mol/L321bANO3-、4 BSO42-、4 COH-、4 DSO42-、812下列说法不正确的是（ ）A Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应13下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铁溶液与铜粉反应：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+B稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：MnO2 + 2H+ +2Cl- Cl2+Mn2+ + H2OD实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2+ H2O14NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A32g O2所含的原子数目为NAB1L 0.5mol/L NH4Cl溶液含0.5NA个NH4+C1mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA15元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中mn，且均为正整数）。下列说法正确的是（ ）AX、Y不可能均为非金属元素B若X为Fe，Y不可能为ClCX一定为金属元素D若X为Fe，Y可能为Cl16为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）ANaOH溶液BFeCl3溶液CNa2SO3和H2SO4D明矾KAl(SO4)212H2O17在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）ANaOH + HCl = NaCl + H2OBZn + 2HCl = ZnCl2 + H2CMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2DCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O18有关KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2OAKClO3被氧化B生成3mol Cl2电子转移6molC被还原的KClO3与被氧化的HCl物质的量之比为1:5DCl2只是还原产物19已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（ ）AH2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2OBI2 + SO2 +2H2O = H2SO4 + 2HIC2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+D2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I220现有微粒：S S2- Na+ Fe2+ H+ Cu HCl H2O，其中在反应中，只能作还原剂的是（ ）AB CD二、选择题（60分）21（9分）写出下列反应的离子方程式：（1）NaHCO3与盐酸反应： （2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气： （3）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O： 22（6分）配平方程式： K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + H2O + Cl2 Fe2+ + H+ + MnO4- = Fe3+ + Mn2+ + H2O23（7分）太湖蓝藻爆发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次时间再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态；向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀生成，在加稀硝酸，白色沉淀不消失；用石蕊试纸测定污水，试纸显蓝色。（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。24（9分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是： ，化合价没有发生变化的反应物是： 。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平） （3）上述反应中，氧化剂是 ，1mol氧化剂在反应中 （填“得到”或“失去”） mol电子。（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色。说出NaBiO3的一个性质： 25（10分）五色气体A在一种黄绿色气体B中可安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C，把C溶于水所得的浓溶液是一种酸，与MnO2加热反应可得到B。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A和H，A在G中燃烧生成水。由此推断：（1）用化学式填空：B ，E （2）写出FG的化学方程式 写出DA的离子方程式 写出B与H反应的离子方程式 26（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上述流程，回答以下问题：（1）操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称），操作必须用到的仪器是 （填序号）。A50mL 烧杯 B50mL 量筒 C100mL 量筒 D25mL 滴定管（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式 ，加入氨水要过量的原因 （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 （4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始计算式，