浙江+福建+上海2020届高三名校化学试题汇编 化学计算-2

2020届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化学计算-2】 一、 2020年上海市松江区高三化学一模铁氧体是一类磁性材料，通式为MOxFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeOFe2O3，制备流程为：根据题意回答第5760题：57现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4。58如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液 mL。59在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为 。60有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为： ，现有15.2 g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为 。答案5716.25 g（4分）58700（4分）59Fe4O5或2FeOFe2O3（4分）60（116/15，11.4） 写成（7.73，11.4）也可 （4分）二2020年上海市松江区高三化学一模实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3H2O粉末的质量为DA10.07克B10.60克C11.78克D12.40克三、（ 上海市宝山区2020年高三化学一模本题共16分）某金属硝酸盐受热分解的产物为不含N元素的固体物质和NO2、O2气体。57. 该金属硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6:1，则金属元素的价态在反应过程中_（选填“升高”、“降低”或“不变”）。58. 该金属硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是_。59. 现取m g Cu(NO3)2不含水的晶体，强热使其分解，得到NO2、O2 和n g固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到500 mL溶液。则残留固体的成分可能是_（用化学式表示）；所得溶液的物质的量浓度是_（用含m的代数式表示）。60. 若m = 3.76、n = 1.52，试通过计算确定残留固体的成分和质量。答案（本题共16分）57. 升高 （2分）58. 2:1 （3分）59. Cu2O或Cu2O与CuO的混合物（2分）；mol/L （3分） 60. Cu2O与CuO的混合物（2分）；m(Cu2O) = 0.72 g、m(CuO) = 0.80 g（4分） 三、(本题共16分) 上海市崇明县2020届高三上学期期末考已知H2S 有可燃烧性，燃烧时氧气的量不同，产物也不同。57、在标准状况下，H2S和O2 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为15mL，该15mL气体可能是（ ）AH2S和SO2BO2CH2SDSO2和O2 58、若标准状况下，上述气体，H2S和O2 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为30mL，求原气体可能的组成。59、已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时点燃会发生爆炸，当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，其爆炸产物是 。60、在标准状况下，将120mL H2S和O2的混合气体点燃，若原混合气体中H2S 为x mL，反应后所得气体的总体积为y mL，求：当x在不同范围时y与x的函数关系。当y=60mL时，原H2S 的体积可能是多少。答案57、C (2分)58、H2S：90mL O2：30mL(2分) H2S：60 mL O2：60mL (2分)59、S、SO2、H2O （2分）60、120x80 y=3x-240 (3分) 0x80 y=120-1.5x (3分) 100mL(1分) 40mL (1分)四、上海市奉贤区2020届高三上学期期末取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 molL-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为AA0.4 molL-1 B0.3 molL-1 C0.2 molL-1 D0.5 molL-1五、上海市奉贤区2020届高三上学期期末将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是AA加入合金的质量可能为6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L六、上海市奉贤区2020届高三上学期期末天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常燃料，成为工业合成氨原料等。由天然气制取合成氨原料其主要反应为：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） 2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g） CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） 571m3（标准状况）CH4按式完全反应，产生H2 mol。(保留一位小数)58一定量的CH4、空气、水蒸气反应后得到某混合气体，各成分的质量分数分别是为O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，此混合气体对氢气的相对密度是_(保留一位小数)59CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应后，得到的气体组成如下表：气体COH2N2O2CO2体积（L）1570204.510列式计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）V（N2）=_。反应中的CH4、H2O（g）和富氧空气的体积比=_。60某课外活动小组探究CH4和纯氧的反应，取CH4和纯氧组成的混合气体a mol通入装有9.36g Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之高温下充分反应，恢复至常温时，容器内压强几乎为零。剩余固体成分与a的取值及CH4与O2的体积比值n之间有很多种情况，试帮助该小组同学填写如下几种情况。a取值n=VCH4/VO2剩余固体Na2CO3,NaOH,Na2O2Na2CO3,NaOHNa2CO3,NaOHNa2CO3答案5789.35811.1593:5 25:20:32a取值n=VCH4/VO2剩余固体a0.06mol21Na2CO3,NaOH,Na2O2a=0.06mol21Na2CO3,NaOH0.06mola0.3mol11.5n21Na2CO3,NaOHa=0.3mol11.5Na2CO3七上海格致中学 2020第一学期高三第一次Fess与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2(SO4)3、NO和H2O，当反应完全时，实际参加反应的HNO3与生成的NO的物质的量之比为AA4：3B4：1C1：1D10：9八上海格致中学 2020第一学期高三第一次现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6 g。则气体A的成分可能是AC A0.2mol NO和0.1mol NO2 B0.3 mol NOC0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D0.3 mol NO2和0.1mol N2O4九上海格致中学 2020第一学期高三第一次固体铵盐的成分可能是(NH4)2SO4，或是NH4HSO4，或是两者的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定铵盐样品A和B的成份，并测定氮元素的质量分数。（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A，溶于适量水中，然后加入不同体积的5mol/LNaOH溶液，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。将测定的结果作图如右。分析该图像分别写出oa及ab段反应的离子方程式： 、 。确定A的成份以及各成分的物质的量：A的成份是 ，物质的量是 。（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL、4.10mol/L溶液中，部分测定结果如下：实验编号IIIIIIIV 铵盐的质量（g）10.0020.0030.0050.00浓硫酸增加的质量（g） mm1.290分析试验数据可知，实验编号为： 的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体。计算该铵盐中氮元素的质量分数。 (写出计算过程，计算结果用小数表示，保留两位小数）答案（1）H+ + OH- H2O （2分） NH4+ + OH- NH3 + H2O （2分） 铵盐为(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物（2分）。物质的量分别为：0.1mol（1分），0.05mol （2分）。（2） I （3分） 0.17（5分）十 上海虹口区2020届学年第一学期期终高三质量、根据题意完成相关计算（共16分）PCl3和PCl5是磷的常见氯化物，在科学研究和生产生活中有重要的作用。57. PCl3可以被O2氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为_。X在高温（600）下能继续与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。将3.07 g X与448 mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，气体的体积将变为_mL。58. PCl3和PCl5都可通过磷和氯气化合得到。现有2.480 g白磷P4，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550 g，计算产物中PCl3的质量分数_（保留4位有效数字）。59. 已知：PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl；PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HCl现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020 mol O2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725 g Ca(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5 L滤液，测得pH为12。计算：（1）Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的质量；（2）滤液中溶质的物质的量浓度。60. 当水量不足时，PCl3会有限水解形成多聚体结构，如形成二聚体P2OCl4：已知：在有限水解时，每两个磷原子之间最多只能形成一根P-O-P键。现有120 mol PCl3，发生有限水解反应，生成二聚体（P2OCl4）和三聚体，同时生成160 mol HCl。测得产物中二聚体物质的量分数为0.50。试推算产物中二聚体与三聚体的物质的量之比。答案57. POCl3（2分），784（2分）；58. 0.2835（4分）；59.（1）9.300 g（2分）；（2）cCa(OH)2 = 0.005 mol/L（1分）；cCaCl2 = 0.044 mol/L（1分）；60. n(P2OCl4) : n(P3O2Cl5) : n(P3O3Cl3) = 3:2:1（4分）附：部分解题过程59.（1）nCa(OH)2 = 0.2125 mol，由得失电子守恒知：n(PCl3) = 0.04 mol，反应后溶液呈碱性，所以过量nCa(OH)2= 0.0125mol，反应掉0.2mol。0.04 mol PCl3，生成0.04 mol H3PO4，0.12 mol HCl，需Ca(OH)2 0.12mol。设PCl5xmol，生成x mol H3PO4，5x mol HCl，需4x mol Ca(OH)2，所以4x=0.2-0.12，x=0.02。所以Ca3(PO4)2为0.03mol，质量为9.300g。60. 形成1mol二聚体生成2molHCl；形成1mol三聚体生成4molHCl；又因为二聚体与三聚体物质的量相同，则120molPCl3形成24mol二聚体和24mol三聚体，但由此形成的HCl应为224+424=144mol160mol，故三聚体应包括环状结构十一. 上海市黄浦区2020届高三上学期期终足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是AA60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 十二上海市黄浦区2020届高三上学期期终加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下： 51已知步骤反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为611，则反应器中发生反应的化学方程式为 。52参照碘酸钾的溶解度： 温度/20406080KIO3g/100gH2O8.0812.618.324.8操作得到碘酸钾晶体，方法是 。已知：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O；I22S2O322IS4O62。53检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。54测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。55学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验：操 作 步 骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 ；根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： （填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因_。答案本题共10分516I211KClO3 + 3H2O 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2 (2分) 52. 蒸发结晶(1分)53. 液体分层，下层液体呈现紫红色(1分) 54.1270/3w (或写成423.33/w) (2分)55.4I+ 4H+ + O2 2I2 + 2H2O (2分) 学生乙实验结果会偏大 (1分) 过量的I会被空气中的氧气氧化为I2 (1分)十三、上海市黄浦区2020届高三上学期期终把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 molL-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。O56A点沉淀物的化学式为 ；B点沉淀物的化学式为 。57原混合物中的MgCl2的物质的量为 ，AlCl3的物质的量为 ，NaOH的物质的量为 。58HCl溶液在C点的加入量是 。答案本题共6分56Mg(OH)2 （1分） Mg(OH)2、Al(OH)3（1分）570.02 mol 0.02 mol 0.13 mol （3分，缺少单位总体扣1分） 58130 mL（1分）十四、某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下： 59步骤反应的化学方程式为 ，步骤中发生了两个反应，合并为一个化学方程式_。60若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为_。61假设实际生产中，反应、中含氮物质的利用率分别为a、b，反应中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？（要求写出解题过程）答案本题共8分594NH35O24NO6H2O （1分） 4NO3O22H2O 4HNO3 （1分）601/6（或写成16.7%） （2分）61解法1假设消耗NH3的总物质的量为1mol，其中用于制取HNO3的NH3的物质的量为x mol，被HNO3吸收的NH3的物质的量为y mol，则有：xy1、abxcy。解得：x y （2分）故氨的总利用率（xabyc）1 （2分）解法2假设第步参加反应的氨气的物质的量为4mol，则生成硝酸的物质的量4abmol，第步需要氨气的物质的量为mol （2分）故氨的总利用率 （2分） 十五【嘉定区2020学年高三年级第一次】 加热含有结晶水的硫酸铜晶体5.8g，至质量恒重时停止加热，冷却后称得白色粉末的质量为4.0g，则该晶体的化学式为（ B）A.CuSO45H2O B. CuSO44H2O C CuSO42H2O D CuSO4H2O十六。计算题（本题16分）硫酸是化工生产的重要原料。57.硫铁矿是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧，（4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2 ）充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为 。58.已知空气（以氮气、氧气计）的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍，此时空气中氧气的体积分数为_ ,标准状况下，在11.2L该空气中放入4.0 g某硫铁矿的粉末进行焙烧，一段时间后所得混合气体的密度与氧气相同，焙烧后剩余固体的质量是 。59. 若该厂每天排放的1000m3（已折算到标准状况）尾气中含0.336%（体积分数）的SO2，若要完全处理该工厂尾气，每天最少需要消耗2mol/L的NaOH L.如果将一定体积某硫酸厂的尾气（主要含SO2）通入100mL2mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液中含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量：（写出计算过程）60.某工厂以硫磺为原料，每小时生产a吨98%硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体含氧气的体积分数为b%.若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m3。为满足题设要求，b%的下限等于 。（写出计算过程）答案5778%（2分）580.2（2分）3.0g（2分）5975（2分）NaHSO3：0.1mol（2分）和Na2SO3：0.05mol（2分）（没有过程不得分）6022400a/（21-b）（2分）7% (2分) （没有过程不得分）十七、【2020年上海市金山区高三化学一模】将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断中错误的是DAOA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2BA点对应消耗NO3物质的量为0.1molCB点对应的消耗铁粉的质量为8.4gD原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol/L十八、（本题共16分）【2020年上海市金山区高三化学一模】工业上采用接触法制硫酸。将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂V2O5作用下发生反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均已换算成标准状况下的体积）。（计算结果保留两位小数）将催化剂取出，此时催化剂中含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，从中回收V2O5的主要流程如下：57、平衡时，SO2的物质的量是_mol，若将平衡混合气体的5%通入过量BaCl2溶液，生成沉淀_g。58、反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135g/L的H2SO4，配制1L该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸_mL。（98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_的用量。59、浸取还原过程的产物为之一是VOSO4，反应的方程式为_，氧化过程的反应方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2SO43(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是_。60、经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。答案57、0.05mol（2分）；10.49（3分）58、74.87（2分）；NH3H2O（1分）59、Na2SO3+V2O5+2H2SO42VOSO4+Na2SO4+2H2O （2分） 2:3（2分）60、(NH4)2V6O16（4分）十九. . 上海市卢湾区2020届高三上学期期末过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了56g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ BD ）。二氧化碳氧气转移的电子A2mol22.4L B1mol2NAC16gNAD88g2mol 二十. . 上海市卢湾区2020届高三上学期期末在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比可能为（ A D ）。A.10:1 B. 9:1 C. 4:1 D. 4:3 30. . 上海市卢湾区2020届高三上学期期末一氧化碳常用于工业上和实验室还原某些金属氧化物，根据题意完成下列计算：已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO2FeO+CO。反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m (Fe) ：m(O)表示：.上述固体混合物中，m(Fe) ：m(O)不可能是 （47） （选填a、b、c多选扣分）a. 21:9 b. 21:8 c. 21:7.5 d. 21:6.若m(Fe) ：m(O) = 3：1，计算Fe2O3与FeO的物质的量之比 （48） ，Fe2O3被CO还原的百分率 （49） 。 Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末a g，在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。.求a等于多少？（50）.若agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe2O3的物质的量为多少摩尔(用含b的代数式表示)？（51）.将agFe2O3、ZnO、CuO的混合物溶于足量的盐酸中，再加入适量的铁粉，溶液中的Fe3+、Cu2+全部被还原，同时收集到224mLH2（标准状况下），共用去了0.03mol铁粉，求原混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物质的量分别为多少？（52）答案.（47）a、d（2分）（48） 1:4（2分） （49）66.7% （2分）（50）题述涉及的化学反应如下： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (1) ZnO+CO Zn+CO2 (2) CuO+COCu+CO2 (3) Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O (4)题，由反应（1）、（2）、（3）可知金属氧化物失氧的质量等于CO得氧的质量，而CO得氧的质量可由反应（4）中CaCO3的质量求出，CO得氧的质量为：M(CO2)。由m(金属氧化物混合物)=m（金属混合物）+m（金属氧化物混合物失氧） 得a=2.41g+44gmol1=2.41g+0.8g=3.21g（4分）（51）题，由第题可知ag金属氧化物混合物中氧原子总的物质的量为：n(O)=0.05mol，设ag金属氧化物混合物中，Fe2O3的物质的量为xmol，则n(ZnO)+n(CuO)=bmolx由氧原子守恒得：3x+bmolx=0.05mol，得x=(0.025)mol。（3分）（52）第题，根据金属氧化物的混合物的质量、氧化物中氧的质量及氧化物溶于酸所得溶液与Fe粉反应消耗铁粉的物质的量建立代数方程求解。设ag金属氧化物混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物质的量分别为x、y、z，则得： 160gmol1x+81gmoly1+80gmol1z=3.21g 由氧原子守恒得: 3x+y+z=0.05mol 再由反应 Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O x 2x 2Fe3+Fe 3Fe2+ 2x x CuO+2H+ Cu2+H2O z z Cu2+Fe Fe2+Cu z z Fe+2H+ Fe2+H2 0.01mol 0.01mol 得 x+z+0.01mol = 0.03mol 联立方程 、解得x=0.01mol, y=0.01mol, z=0.01mol 即：n(Fe2O3)= 0.01mol n(ZnO)= 0.01mol n(CuO)= 0.01mol （3分）二十一【上海市闵行区2020届高三上学期期末】工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是ABA0.22吨 B0.21吨 C0.11吨 D0.10吨二十二 【上海市闵行区2020届高三上学期期末】硫酸是化学工业中的重要原料，至2020年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。5718.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。16 mol/L的硫酸的质量分数为 （保留两位小数，下同）。50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水 g。58将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为 （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为 。59当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 。将中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为 %。60接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下：铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。计算该混合盐中氮元素的质量分数。 答案57（4分） 0.87；11.63；（每小题2分）58（3分）FeS、Fe（1分），21：10；（2 分）59（4分） 0.11； 92.5%；（每小题2分）60（5分）设：NaOH为amol,NH4HSO4为xmol, （NH4）2SO4为ymol。则有：解得：a=0.232 x=0.064 y=0.02N%= （3分） C(NaOH)= （2分）二十三上海南汇中学2020学年度高三第一次某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L 则下列分析推理中不正确的是（ AD ） A根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 B加入混合物92 g时盐酸过量 C盐酸的物质的量浓度为3.0molL-1 D157 g混合物恰好与盐酸完全反应二十四上海南汇中学2020学年度高三第一次生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热Cu0粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻48g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀85g。求： （1）原混合气体中甲烷的物质的量。 （2）原混合气体中氮气的体积分数。二十五上海南汇中学2020学年度高三第一次Cu、Cu20和Cu0组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。 （1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式_。 （2）产物中硝酸铜的物质的量 mol。 （3）如混合物中含001 moI Cu，则含Cu2O mol、含CuO_mol。 （4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围以及Cu2O、CuO的物质的量。二十六上海市南汇中学2020届高三第一学期期中考把一定量的锌与100 mL 185 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 336L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（ D ）A气体Y是SO2B气体Y中SO2和H2的体积比为4:1C反应中共消耗锌875gD反应中共转移电子3 mol二十七上海市南汇中学2020届高三第一学期期中考有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到056L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有003 mol氢氧化钡的溶液，可得到611g沉淀，此时溶液的pH12，溶液的体积为200mL，试求：（1）原混合物中碳酸镁的物质的量为_mol。（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量为_g。（3）盐酸的物质的量浓度为_mol/L。答案（6分）0025 （2分） 466 g （2分） 116 mol/L（2分）二十八上海市南汇中学2020届高三第一学期期中考大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O4NaOH+CH4, MgC2+2H2OMg（OH）2+C2H2现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式： ；（2）根据Vl：V2=5：7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有_mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和 ，（3）A的化学式为 ；（4）原混合物中CaC2的物质的量为mol, A的质量为 g。答案Al 14 CH4 Al4C3 04 288二十九【上海市长宁区2020届高三期终】将NaOH溶液加入到13.2g含有(NH4)2SO4与(NH4)2CO3的固体混合物中，充分反应后，可收集到密度为17 g/22.4 L的气体体积不可能是 【C 】 A4.68L B4.3 LC6.16L D5.2L三十【上海市长宁区2020届高三期终】将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应55.当剩余固体只有，排出气体中的物质的量为 （用含a或b的代数式表示）56. 当时，剩余固体是_，排出气体是_。57. 当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为_58.当排出的和为等物质的量时，则的值为_答案55. （2分） mol （写 mol或 mol不给分）56（2分）、NaOH、；排出气体为 57. （2分）58. （2分）2/3 二十五. 2020年上海市静安区高三化学一模浓度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是BDA原NaOH溶液的浓度为0.2mol/LBB烧杯中通入的CO2 体积为448mLC通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)：n(Na2CO3)= 2: 1二十六 2020年上海市静安区高三化学一模.将物质的量共为amol的NaNO3、Cu(NO3)2和AgNO3的固体混合物用酒精灯加热至恒重，收集到的气体再用足量的水吸收，剩余气体为bmol，则b不可能为DA.0.25a B. 0.35a C. 0.45a D. 0.50a二十七、（本题共16分）2020年上海市静安区高三化学一模以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。57. 一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。求B的分子式：58. 25、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1 g/cm3）吸收560体积B气体得到密度为0.91 g/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为 %（溶液中的溶质以B计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为 mol /L（保留2位小数）。 59.在催化剂作用下，B可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。在常温常压下，将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验，所得