浙江杭州高中2020届高三化学第一次月考试题（无答案）新人教版

杭州高中2020届高三第一次月考化 学 试 题注意事项：1本卷答题时间100分钟，满分100分。2本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。3可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 K 39 Na23 H 1 S 32 Cl 355Pb207 I 127一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共48分）1化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱2下列离子方程式不正确的是 A在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2 4H = 4Na 2H2O O2B在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3 ClO = Cl 2H SO42C在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2 2HCO3 4OH = Mg（OH）2 2CO32 2H2OD在硫化铜中加入稀硫酸溶液：CuS 2H = Cu2 H2S3下列叙述错误的是 （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物A全部 B（1）（2）（3）（4） C（1）（2）（3） D（2）（3）（4）4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA120g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为01NA在标准状况下，224L H2O中的O原子数为NA 17g羟基中含有的电子数为10NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA200mL1mol/LFe2 （SO4） 3溶液中，Fe3+和SO42离子数的总和小于NAA B C D5室温下，将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足：c（B）c（A）c（H）c（OH）6以下说法正确的是 A用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7。B配制一定物质的量浓度H2SO4时，用滴定管取浓H2SO4时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所配浓度偏小C在使用苯酚时，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗D在实验时，若不慎打破水银温度计，应立即用水冲洗水银7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42、Al3+BpH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42-C某透明澄清的溶液中：NH4、Cu2+、NO3、ClD01 molL1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH、Cl8等温、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大是 ANH4ClBNH4HSO4CNH4NO3DNH4HCO39某溶液中含有HCO3-，SO32-，CO32-，CH3COO-等四种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后（设溶液的体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是 ACH3COO-BSO32-CCO32-DHCO3-10某氨水的pH=a, 其中水的电离度为1;某硝酸的pH=b,其中水的电离度为2;已知a+b=14, a11将氨水与硝酸等体积混合后,所得溶液中水的电离度为3相同条件下纯水的电离度为4则下列关系中正确的是ANO3NH4+H+OH B432=1CNO3 NH4+OHH+ D342=11今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2） 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体004mol（3） 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀627g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在 B100mL溶液中含001molCO32CBa2一定不存在，Mg2可能存在 D一定存在Cl12向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是13以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入495g Zn（OH）2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为（标准状况）（ ）A056L B112L C224L D336L14、常温下，下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是A01mol/L氨水与01mol/L HCl溶液等体积混合c（Cl）c（NH）c（H+）c（OH）B001mol/L HCl溶液与pH12的氨水等体积混合c（Cl）c（NH）c（OH）c（H+）C01mol/L CH3COOH溶液与01mol/L NaOH溶液混合后使pH7c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D01mol/LCH3COOH溶液和01mol/LCH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO）2c（OH）c（CH3COOH）2c（H+）15、如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其他条件相同时，在、中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：3X（?）+Y（?） aZ（g）。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列说法正确的是A若平衡时气体平均摩尔质量，则X、Y均为气态B若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量C若X为固态，Y为气态，则、中的反应从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积不可能大于V L16下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是A有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl、K+、SCNB滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3C常温下pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl、S2O32D有CO32存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl、AlO217常温下，向20mL02molL-1H2A溶液中滴加02molL-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中表示H2A，代表HA-、代表A2-）。根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是 Ac（Na+）c（HA-）c（OH-）c（H2A）c（H+）c（A2-）Bc（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-）c（H2A）Cc（Na+）c（H+）c（HA-）c（A2-）c（OH-）c（H2A）Dc（Na+）c（OH-）c（HA-）c（H2A）c（H+）c（A2-）18某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：，（Ka2=1010-2），下列说法正确的是A在01 molL-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ 2c（Na+）=05 molL-1B在01 molL-1的H2A溶液中，c（H+）012 molL-1C分别将同浓度（01 molL-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7D01 molL-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）c（H+）c（HA-）c（A2-）c（OH-）19能正确表示下列反应的离子方程式是 A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3 = 3Fe3+NO+2H2O20、已知：25时，KspMg（OH）2=5610 12，KspMgF2=7421011。下列说法正确的是A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在20 mL 001 molL-1 氨水中的Ksp比在20 mL 001 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF221下列有关描述中不正确的是 A常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的S0B在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性C在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下KSP（AgI）c（HY） c（H+） c（Y2）c（H2Y）B若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）c（OH） c（H+） c（HY）C若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+c（H2Y）= c（OH）+ c（Y2），则NaHY的水溶液一定显碱性D将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离23已知某温度下，Ksp（AgCl）=1561010，Ksp（Ag2CrO4）=101012，向含10103 mol/L Cl，10104 mol /L CrO42的工业废水中逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是ACl先沉淀，当CrO42开始沉淀时，Cl已沉淀完全BCrO42先沉淀，当Cl开始沉淀时，CrO42已沉淀完全CCl先沉淀，当CrO42开始沉淀时，Cl尚未沉淀完全DCrO42先沉淀，当Cl开始沉淀时，CrO42尚未沉淀完全24、在一定温度下，反应1/2H2（g）+ 1/2X2（g） HX（g）的平衡常数为10。若将10mol的HX（g）通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于 A5% B17% 25% 33%二、简答题25、（6分）今有浓度为01mol/L的醋酸（Ka=18 10-5）、盐酸、硫酸和磷酸（Ka1=7510-3）四种稀溶液（回答时用、=连接a、b、c）（1）室温下，设四种溶液的pH值分别为a、b、c、d其由小到大关系为 。（2）取等体积上述四种溶液，分别用01mol/L的NaOH溶液恰好完全中和,设所需NaOH体积分别为a、b、c、d，则其大到小关系为 。（3）取上述四种溶液各10mL，分别跟01mol/L的NaOH溶液10mL混合,当反应结束后,若四种混合液的pH分别为a、b、c、d，则其大到小关系为 。26、（2分）在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液 NaHSO3、Na2S、Na2SO4、NaClO、H2SO3，所含离子数目由少到多的顺序是27（10分）如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A（g） + 3B（g） 2C（g）MNI （1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率（A）M （A）N A的体积分数x（A）M x（A）N（2）若在某件下，反应A（g） + 3B（g） 2C（g）在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 10mol，B 04mol，C 04mol，此时容积为20L。则此条件下的平衡常数为 ；保持温度和压强不变，向此容器内通入036mol A，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由三、实验题28（14分）某中学化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程 如下：【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，用蒸馏水洗涤沉淀2至3次，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：序号操作现象逐滴加入稀硝酸溶液至过量。沉淀溶解，有无色气泡产生，至试管口气体变成红棕色。滴入稀硫酸溶液。橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色。阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：物质氯化铜碱式氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜（不稳定）氢氧化铜氯化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色绿色砖红色或橙黄色橙黄色蓝色白色已知：难溶物的Ksp（25）氯化亚铜：12106 氢氧化亚铜：14 1015氢氧化铜：161019请回答下列问题：（1）在实验1中,阳极附近先出现白色沉淀,然后变成橙黄色浑浊的原因是 ；最终试管底部橙黄色沉淀的化学式 。（2）在实验2中，用蒸馏水洗涤橙黄色沉淀是否洗净的判断依据是 。（3）写出电解开始30s内，二电极上的电极反应式：阴极上发生的反应为：阳极上发生的反应为：（4）写出实验2中、的离子方程式：四、计算题29、（8分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、