广东省揭阳市惠来县2020届高三化学上学期第一次阶段考试试题（无答案）

2020学年第一学期高三级1阶考试理科综合本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第卷一选择题：本题共有13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的B汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨8.下列实验操作、现象所对应的相关结论正确的是实验现象结论A最后试管中出现白色沉淀有机物中含有氯原子B酸性高锰酸钾溶液褪色浓硫酸有吸水性C最后一滴标准液使酚酞由无色变为浅红色，且30s内不褪色滴定达到终点DNa2SiO3溶液变浑浊非金属性ClCSi9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A标准状况下5.6L CH4含有的共用电子对数目为NAB25时，pH1的硫酸溶液中含有H的数目为0.1NAC常温下，23g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为1.5NAD将0.5mol NH4NO3于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH4数目为0.5NACHCHCH310.下列关于 的说法不正确的是A分子式为C9H10B该有机物的一氯代物有5种C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D所有碳原子不可能在同一平面上放电充电11.科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时的总反应式为：V2O3xLi Li4V2O3，下列说法正确的是A放电时正极上的电极反应为：LieLiB该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替C充电时每生成14g Li，凝胶介质中有2mol电子通过D充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O312.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是AY、Z、W的简单离子半径ZWYB工业上制取Y可用电解YW3制得CXW2中各原子均达到8电子结构DZ、W的氧化物对应水化物的酸性ZW13.下列说法正确的是A在0.1molL1 Ca(ClO)2溶液中K、Na、I、Cl可以大量共存B氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为：Fe(OH)33H=Fe33H2OC等体积和等物质的量浓度的CH3COONH4和NH3H2O混合液中 c(CH3COOH)c(CH3COO)=c(NH4)c(NH3H2O)D常温下，浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液显酸性，则： c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)亚硫酸钠a浓硫酸Na2SO3溶液ABC26.(14分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。某化学兴趣小组以NaHSO3、HCHO、浓硫酸和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：利用装置A制备SO2。步骤2：在三颈烧瓶中(装置如图所示)加入一定量NaHSO3和水，搅拌溶解，打开分液漏斗活塞， 缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤3：将装置B中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 90下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤4：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1)仪器a名称是 。检查A装置气密性良好的方法是 。(2)写出A中发生反应的化学方程式 。(3)装置C的作用是 。(4)步骤3中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。 冷凝管的作用是 。(5)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩 的原因是 。27.(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Ph还含有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：铅浮渣浸出15%硝酸浸出液浸出渣复分解40%硫酸滤渣母液洗涤PbSO4已知浸出渣主要成分是银(含少量铅)。下表是25时某些盐的浓度积常数：化学式CaSO4Ag2SO4PbSO4Ksp4.91051.21051.6108(1)实验室用98%的硫酸来配制40%的硫酸溶液，能用到的玻璃仪器有(填标号)。 a容量瓶 b锥形瓶 c烧杯 d胶头滴管 e量筒(2)铅浮渣在浸出前需要先粉碎，其目的是 。(3)滤渣的主要成份是PbSO4，而不是CaSO4，原因是； ； 母液可循环利用于步骤，其溶质主要是 (填一种物质化学式)。(4)粗PbSO4产品含有的杂质需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4。请设计实验方案 证明其中的杂质已经除尽 。(5)步骤有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2，写出Pb参加反应的离子方程式 。(6)已知PbO2有强氧化性，能与浓盐酸反应生成Cl2。现有23.9g PbO2与足量的浓盐酸反应生成的 Cl2在标准状况下的体积为 。28.(14分)汽车排放的尾气中氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：NO(g)O2(g) NO2(g) H(1)上述反应分两步完成，其中第一步反应如下，写出第二步反应的热化学方程式(其反应的 焓变H2用含H、H1的式子来表示)： 2NO(g) N2O2(g) H10 (2)在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，发生2NOO2 2NO2，测得NO2的浓度随 时间的变化曲线如下图所示，前10秒内的O2的平均生成速率为 molL1s1，该 条件下反应的化学平衡常数数值为 。NO2浓度(mol/L)0.0000.0050.0100.0150.0200.0250.0300.0350.0400.04505101520253035404550时间(s)(3)在某温度下体积固定的密闭容器中发生2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，该反应达到化学平衡状 态的标志是 a2v正(NO)v逆(O2) b混合气体的平均相对分子质量保持不变 cc(NO):c(O2):c(NO2)2:1:2 d混合气体的密度保持不变 e混合气体的压强保持不变 f混合气体的颜色保持不变(4)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的两步反应中，反应的反应是一个快反应，而反应是一个慢 反应。反应体系升高温度的过程中，发现该反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可 能的原因 (反应使用催化剂)。(5)若题(2)中反应体系使用了催化剂，请在题(2)的图中画 出该反应体系反应进程可能的曲线。(6)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思 路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去， 如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件 下可自由传导O2，如NOx为NO则电解池阴极反应为 。电源电极电极NOxO229（8分）真核细胞的细胞器在细胞的生命活动中具有重要的作用。请回答下列问题：（1）内质网是细胞内蛋白质合成和加工，以及_合成的车间，肌细胞受到刺激后，内质网腔内的Ca2释放到_中，使内质网膜内外Ca2浓度发生变化，Ca2与相应蛋白质结合后，导致肌肉收缩，这表明Ca2能起到_（填“能量转换”或“信息传递”）的作用。（2）在病毒侵染等多种因素的作用下，内质网腔内错误折叠或未折叠蛋白一般不会被运输到_进行进一步的修饰加工，而是引起下图所示一系列应激过程：内质网应激蛋白（BiP）与折叠错误或未折叠蛋白结合，将其运出内质网进行消化分解。内质网膜上的IREl蛋白被激活，激活的IREl蛋白_Hacl mRNA的剪接反应，剪接的Hacl mRNA翻译的Hacl蛋白质通过_ 进入细胞核，增强_基因的表达，以恢复内质网的功能。 30（11分）如图1所示，在U形管中部c处装有半透膜(半透膜允许水分子通过，但不允许糖通过)，在a侧加入质量分数为10%的葡萄糖水溶液，b侧加入质量分数为10%的麦芽糖水溶液，并使a、b两侧液面高度一致。经一段时间后达到动态平衡。据此回答下列问题：(1)a侧液面高度变化为_，达到动态平衡时，两侧液面不再变化，此时a侧溶液浓度_(填“大于”“等于”或“小于”)b侧溶液浓度。(2)当a、b两侧液面高度不变时，在b侧加入一定量麦芽糖酶，则a侧液面高度变化为_，达到两侧液面不再变化时，a侧溶液浓度_(填“大于”“等于”或“小于”)b侧溶液浓度。在此过程中a侧溶液吸水力_。某同学在缺少实验仪器的情况下，做了这样一个实验，将生鸡蛋大头的蛋壳去掉，保留壳膜完好，将小头打破，让蛋清和蛋黄流出，如图2所示。然后，在蛋内灌上清水，把它放在0.3 g/mL的蔗糖溶液中，并且用铅笔在鸡蛋壳上标上最初的吃水线，半小时后，他发现鸡蛋上浮，原吃水线高出水面。请分析：(3)鸡蛋壳上浮的原因是_。(4)如果里面是蔗糖溶液，外面是清水，蛋壳将会_。(5)本实验中相当于渗透装置中的半透膜的是_，若将正常线粒体放在清水中，会发生_(填“外膜后破裂”“内膜后破裂”“内外膜同时破裂”或“内外膜随机破裂”)。31.（9分）某小组同学利用下图装置探究酵母菌在不同温度下的发酵实验，取200mL不同温度的无菌水倒入培养瓶，然后加入15g葡萄糖及5g干酵母，混匀后放在相应温度下水浴保温，实验进行20min，观察现象如下表；回答下列问题： 组别处理方法实验现象1冰水（0）没有气泡产生2凉水（10）只能看到少量气泡3温水（30）产生气泡，由慢到快，由少到多4热水（55）始终没有气泡产生（1）分析表格中实验现象，其根本原因是温度影响了_，从数据中分析_（能不能）得到酵母菌发酵的最适温度。（2）实验3的装置中最初液滴未移动，在15min后液滴缓慢向_（左右）移动，整个过程细胞中产生该气体的场所有_。（3）有的同学认为实验组1和实验组4现象虽然相同，但原理不同，老师建议他进行实验验证，请简要写出实验思路：_。若_，则证明他的观点是正确的。32.（11分）科研人员对猕猴桃果肉的光合色素、光合放氧特性进行了系列研究。图1为光合放氧测定装置示意图，图2为不同光照条件下果肉随时间变化的光合放氧曲线。请回答下列问题：（1）取果肉薄片放入含乙醇的试管，并加入适量_，以使研磨更充分。长时间浸泡在乙醇中的果肉薄片会变成白色，原因是_ 。（2）氧电极可以检测反应液中氧气的浓度，测定前应排除反应液中_的干扰。若图1中装置在适宜温度下进行试验，则影响光合放氧速率的主要环境因素有_ 。（3）图1在反应室中加入NaHCO3 的主要作用是_。若提高反应液中NaHCO3 浓度，短时间内果肉放氧速率的变化是_ （填“增大”、“减小”、“增大后稳定”或“稳定后减小”）。（4）图2中不同时间段曲线的斜率代表光合放氧的速率，若在20 min 后停止光照，则短时间内叶绿体中含量增加的物质是_,可推测2025 min 曲线应该_ （填“上升”、“不变”或“下降”）。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2题生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33、（15分）质量m=1 kg的物体在F20 N的水平推力作用下，从足够长的粗糙斜面的底端A点由静止开始沿斜面运动，物体与斜面间动摩擦因数为=0.25，斜面固定不动，与水平地面的夹角37，力F作用4 s后撤去，撤去力F后5s物体正好通过斜面上的B点。(已知sin 370.6，cos 370.8，g10 m/s2)。求：（1）撤去力F时的速度；（2）力F作用下物体发生的位移；（3）AB之间的距离。(CH3CHO)催化剂O2A(C2H4O2)PCl3CH3COClC(C8H8O3)CH3OHB( )OHCOOH催化剂D( )OCCH3COOCH3OOE( )OO一定条件CH2OHCH2OHOHCOOHCOOHH2催化剂，CH2COOH浓硫酸，36.【化学有机化学基础】(15分)化合物E可以通过下图所示的路线合成：(1)检验A中官能团所选用的试剂为 。(2)B中含有官能团的名称为 、 ，E的分子式 。(3)由B生成C的反应类型为 。(4)写出满足下列条件的物质C的同分异构体(任写一个) 。 a苯环上有两个取代基 b遇FeCl3显紫色 c可发生银镜反应和水解反应(5)D与过量NaOH溶液完全反应化学方程式 。(6)根据以上信息写出由 和 合成 的合成路线： (合成路线流程图示例如下：) CH3CHO CH3CH2OH CH3COOCH2CH338. （选修3：现代生物科技专题）（15分）应用现代生物技术可以大量获得针对甲型H1N1病毒的抗体，并可用于临床治疗，如图表示制备