甘肃省张掖市肃南县第一中学2020届高三化学上学期期中试题（无答案）新人教版

甘肃省张掖市肃南县第一中学2020届高三上学期期中考试理综试题 化学部分7化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是APM2.5J是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉C大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒B标准状况下，11.2L C2H6含3NA个CH极性共价键C标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA9关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是A阴极（Cu片）2C12e=Cl2B正极（石墨棒）：Fe3+ +e= Fe2+C阳极（Cu片）：4OH4e=2H2O+O2D负极（Fe钉）：Fe3e=Fe3+ 10下列有关离子方程式书写正确的A向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-B向醋酸钠溶液中通入过量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O HCO3- +2 CH3COOH C向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2OD以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+11W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A化合物XZW既含离子键也含共价键 B对应气态氢化物的稳定性YZC对应简单离子半径：XWDY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应12下列关于化学反应的描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1） H= 一573 kJmol-1，则含400 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出573 kJ的热量C CO(g)的燃烧热是2830 kJmol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) H=一2830 kJmol-1D已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) H=a, 2C(s) +O2(g)=2CO (g) H=b，则ba13下列说法正确的是A化合物名称为聚对苯甲二酸乙二酯BC3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D某油脂的化学式为，它属于酯类但不属于高分子化合物26（15分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石碱石灰H2A B C铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为 。（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。铁矿石中含铁量的测定（1）步骤中煮沸的作用是 。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。10.0g铁矿石足量稀硫酸过滤滤液A通入足量Cl2稀释至250mL加热煮沸溶液B取20.00mLB的稀溶液用0.5000molL-1的KI溶液滴定消耗KI溶液VmLa因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000molL1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。27（14分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4。（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀和混合液的离子方程式： 。（2）检验X中阳离子的方法和现象是 。（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有 、 、 （填写仪器名称）。（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。仪器B中应装入 ，装置D的作用 ；连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？ 在这两步之间还应进行的操作是？ 28（14分）甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中(注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：序号A溶液B溶液2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4 mL0.01mol/LKMnO4溶液2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4 mL0.01mol/LKMnO4溶液(1)如何检查该装置的气密性： 。(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H2C2O4为弱酸)： 。(3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器： 。你将如何比较组化学反应速率大小?你的操作是 。乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。25时，40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：时间（min）4812162122232425c(KMnO4)(10-4mol/L)4.584.023.362.250.720.430.230.160.13(KMnO4) (10-4mol/(Lmin)0.140.170.280.320.290.200.070.03(4)完成上表中= 10-4mol/(Lmin)。问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。 你认为引起该反应速率增大的因素是 。请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：实验步骤及结论：36（15分）化学选修2：化学与技术地球的海水总量约有1.41018t，是人类最大的资源库。（1）如图利用海水得到淡水的方法为 。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图。a是电源的 极；口排出的是 （填“淡水” 或“浓水”）。（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2、Ca2+、Fe3和SO42），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是 。（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：_（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：_。（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水） 的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（如图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经 反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（6）中国生活用水卫生标准中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由 （填阴离子符号）引起的，经 （填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。37（15分）化学一选修3：物质结构与性质现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_。(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_。(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。B2A4的结构式为_。下列有关C2A4的说法正确的是_。a.一个该分子中含有4个键b.该分子可作为配位体形成配位键c.该分子是非极性分子d.1mol该分子最多可形成4mol氢键e.该分子的稳定性与氢键无关f.该分子中C的原子轨道是sp3杂化(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。则图中的单质B的名称_，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之_。E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_。(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为_。38（15分）化学选修5：有机化学基础 现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯(CHCOCHClCH3CHCH3OOCN ) ：Cu/NaOHBCCl2NaCN醇溶液CH3CHClCH350%NaOHH2OH2SO4O2Co(OAc)2HCN浓H2SO4杀灭菊酯DEFIHGBrCH3HOACl2Fe（1）按照系统命名法命名，B的名称是_；合成G的反应类型是_。（2）有关A的下列说法正确的是_(填序号)。aA与苯互为同系物bA的核磁共振氢谱有5个峰c充分燃烧