湖南省株洲四中2020届高三化学上学期第一次月考

株洲市四中2020届高三第一次月考化学 试题（考试时间：90分钟 总分值：100分）可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56 K-39 Na-23 S-32 N-14 O-16 Cl-35.5 C-12一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、在北京举行的2020年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器A B C D2、已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3、下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+4、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol115、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A、催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B、增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D、在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为6、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH77、下列事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为58、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX9、向5mL氯化钠溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变成黄色，再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S D因发生特殊反应，无法判断10、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网A、为盐酸稀释时pH值变化曲线高考资源网B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强高考资源网 C、a点Kw的数值比c点Kw的数值大高考资源网D、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意，全对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A在pH1溶液中：NH4、K、ClO、ClB含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、ClC含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND在c(H) 1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、AlO2、SO3212、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)B01 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)13、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是14、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是A、在外电路中，电流由铜电极流向银电极 B、正极反应为：Ag+e-=AgC、实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D、将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同15、某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据实验序 号初始浓度c/molL-1溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大增大 B. 实验和的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大16、镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动17、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高18、根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是ABC D 株洲市四中2020届高三第一次月考化学 答卷一、二题答题栏题次12345678910答案题次1112131415161718答案三、填空题（每空2分，共46分）19、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极发生的电极反应为 ； (2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。20、（1）、室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。（2）、已知某溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种关系：Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH)Cc(Na)c(OH) c(CH3COO)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH) 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号） ； 若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ； 若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)(填“” “”“=”，下同) c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-) c(Na+)。（3）、25时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是 （填序号）A、醋酸与醋酸钠发生反应B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH-)C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(OH-)减小。21、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定用酸式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某 次滴定时50 mL滴定管中滴定前后液面的位置。用去的标准盐酸的体积为 mL。 下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.48.210.0该实验应选用 作指示剂；有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V050258025302V60031352535（2）根据1、2所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简) c = 。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ；b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ；c滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果 。22、从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_ _.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_ _.（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_ _（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_ _(填化学式)。 （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.610-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_ _.参考答案一、二题答案题次12345678910答案DACBDBDCCB题次1112131415161718答案BDADDBDDADA19、（1）、Li-e-=Li+（2）、产生白雾;有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2+2HCl