第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离

1,第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离,2,1.了解电解质与非电解质的概念。2.理解电离的定义。3.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。4.从电离的角度认识酸、碱、盐。,3,根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？,4,哪些物质能导电，哪些物质不能导电？,5,熔融的硝酸钾也能导电,6,1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。利用树状分类法分析,一、电解质,7,非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电,化合物,电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电,非金属氧化物、大部分有机物是非电解质,8,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质：,非电解质：,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,，也不是非电解质,2.对电解质的理解,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,9,带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子,金属导电,自由移动电子,溶液导电,自由移动电荷,自由移动电荷,思考：金属和溶液能够导电的原因是什么？,10,酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离氯化钠在水中电离,NaCl在水中的溶解和电离的示意图,12,二、电离1.定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程2.电离的表示电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl=Na+Cl-现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？,13,电解质和非电解质在水中电离的比较,14,SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。,15,1.分析电离方程式,NaCl=Na+Cl-,阳离子,阴离子,化学式,生成符号,离子符号（代表水合离子）,如何正确的书写电离方程式？,16,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-,2.书写步骤：(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。,17,3.书写注意事项,(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。,(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。,(3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等。,18,练习1写出下列酸的电离方程式：HCl、HNO3、H2SO4,H2SO4=2H+SO42-,HCl=H+Cl-,HNO3=H+NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,三、酸、碱、盐的定义,19,练习2写出下列碱的电离方程式：NaOH,KOH,Ba(OH)2,NaOH=Na+OH-,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,KOH=K+OH-,20,练习3写出下列盐的电离方程式：NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4,NaCl=Na+Cl-,盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。,KNO3=K+NO3-,Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-,NaHSO4=Na+H+SO42-,包括铵根离子,21,1下列物质中，能够导电的电解质是（）A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖2.（2012南通高一检测）下列物质中,不能电离出酸根离子的是（）A.Na2SB.Ba(OH)2C.KMnO4D.KCl,B,B,22,3下列电离方程式书写完全正确的是()AH2SO4=HSO42BCa(OH)2=Ca2(OH)22CNaCl=NaClDAl2(SO4)3=Al233SO42,C,23,4.下列说法中，正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质,C,24,5.下列物质中，能导电的是_。盐酸干冰石墨熔融KClCuNa2CO3粉末蔗糖CuSO45H2O,导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子,25,6.下列物质中，属于电解质的是_。盐酸O2Na2CO3蔗糖AgClCa(OH)2HNO3,电解质：首先是化合物，再考虑在溶液中或熔融状态下能否电离成自由移动的离子,26,7.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl：_，_。熔融的NaCl:_,_。熔融的单质铁:_，_。固体KOH：_，_。,不能,HCl是酸，液态时不电离，只在,能,能电离出Na和Cl,不能,Fe是单质,不能,电解质在固态时不电离,水