河北省保定市2020届高三化学摸底统考旧人教版

河北保定市2020届高三年级摸底考试化 学 试 题本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是（ ） AKOH BCH3OH CSO2 DNH4Cl2下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（ ） A电解饱和食盐水 B铁生锈 C木炭燃烧 D酸碱中和反应3化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（ ） A2020年我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化B2020年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质胶体和葡萄糖 溶液可利用丁达尔效应 C乙醇汽油是一种化合物，其具有可燃性 D2020年支援舟曲灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐4铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是（ ） A铝片能与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝能溶于强碱溶液 C氯化铝溶液显酸性D铝能发生铝热反应5制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果烧杯中不可能出现的是（ ） A有铁无铜 B有铜无铁 C铁、铜都有 D铁、铜都无6下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是（ ） A将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH B配制500mL0.01mollL NaCl溶液，定容时仰视 C测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至有黑色物质生成 D使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了7下列事实不能用金属活动性解释的是（ ） A生活中可用铝制的水壶烧水 B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 高#考#资#源#网 C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠。 D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部8如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入稀硫酸。下列叙述正确的是Aa中铁钉作负极，发生反应：Fe3e-=Fe3+Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条表面有氧气产生9现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的都分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体类型为原子晶体氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是（ ）A甲、乙、丙、丁 B丁、甲、乙、丙C丙、丁、甲、乙 D乙、甲、丁、丙10以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1 mol NH4+中含有3NA个共价单键B标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子C2gH218O中含有NA个中子D84gNaHCO3溶于水，溶液中含有NA个CO32-11镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 （ ）A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3D反应速率之比为2：312某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ）A0.1molL HCN的溶液，其pH1BCN-可被Cl2氧化成（CN）2C在水溶液中（CN）2可被F-还原DHCN的电子式为H：C N：13某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2；1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（ ）A1：2 B1：4 C3：4 D3：214下列各物质之间的反应属于置换反应的是 （ ）ACO还原氧化铜 B钠与稀盐酸反应 C铁与稀硝酸反应 D碳与浓硫酸反应15将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）ABCD16在浓盐酸中H3AsO3与SnC12反应的离子方程式为：3SnCl2+12C1-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的是（ ）A氧化剂是H3AsO3B还原性：CrAsC每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为6molDM为OH-17科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的性质。如一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”；如用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子M+。下列说法不正确的是（ ）A水在弱电场条件下得到“热冰”是物理变化B“热冰”的一个用途是可以建造室温溜冰场 C1 mol M+含有9mol电子 高#考#资#源#网DM+一定具有较强的还原性18右图为实验室制氢气的简易装置，若在加稀硫酸时：发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的少量试剂可以是 （ ）食盐水KNO3溶液稀硫酸铜溶液汽油CCl4浓氨水A B C D19甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含有18个电子。甲是气态氢化物，其溶于水分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有一1价的元素 20向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1 molL-1Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）卷（非选择题，共60分）二、填空题（24分）21（14分）组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99. 97%)，全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有61种元素。（1）这6种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有 （填写元素符号），它的原子最外层 个电子，与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置是 。（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳和液态水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式 。（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为 ，将其转变为其它化工原料，必须破坏的化学键属于_（填“极性”或“非极性”）键。（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是 （填序号）。 a离子半径：S2-Na+O2-H+ b与水反应的剧烈程度：KNaMgCa c熔点：CO2 SiO2 SO3 Na2Od还原性：PH3H2SHCIHF22（10分）等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA(?)十bB(?) cC(?)+dD(?)，当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少mol,C增加 mol,D增加n mol，此时达到化学平衡状态。（1）该化学方程式中各系数为a-_，b=_，c一_。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集 状态的说法正确的是 。 若A、D均为气体，则B、C均为非气体 A、B、C均为气体D为非气体 A、B、C、D均是非气体 无论何种情况，D-定是非气体（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质物质的量又达到相等，则该反应是 _ _反应（填“放热或“吸热”）三、推断题(20分)23(10分)六种化合物A、B、C、D、E、F，都是由下表中离子形成的，鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：阳离子NH4+Ba2+Fe3+阴离子OH-C1-SO42-aB不溶于水，也不溶于酸；bA溶液与D溶液反应生成沉淀B和沉淀E；cC溶液与D溶液反应生成沉淀E；dF溶液与AgN03溶液反应先生成沉淀F溶液过量时溶液变澄清。请回答下列问题：（1）写出化合物的化学式：A ；B ；D ；E 。（2） AgNO3溶液中滴入过量的F溶液后，所得溶液被称为 。 高#考#资#源#网24（10分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的四种物质，它们之间存在如下转化关系。 甲十乙丙+丁 （1）若转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。若甲是由N和CI元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁的化学式 。 （2）若转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，则：甲十乙一丙十丁的化学方程式是 。 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。则甲十乙丙十丁的化学方程式是 。 （3）Hofmann依据上述转化关系：甲十乙丙十丁，满定氨分子的组成。现用如下图 所示的装置进行实验，打开分液祸斗的话塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至处。简述Hofmann依据上述转化关系溯定氨分子组成的原理（用化学方程式表示）_ 。 四、实验题（16分）25（16分）AG为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。请回答下列问题：（1）D与G反应的化学方程式为 ；（2）F中一定含有的官能团的名称为 ； （3）某课外小组同学设计了上述实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究 A中各元素的质量关系。为使数据准确，还需上图空白处补充装置，请你在下表中填人所需要的仪器并写 出试剂名称；所需要的仪器所加的试剂名称向装置中鼓人空气的目的是 ；丙装置中盛有白色粉末药品，丙装置中药品的名称为 ，实验时，丙装置中的药品未见观显变化，证明 。更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为60g，装置 乙增重090g。写出A的化学式：_ 。 高#考#资#源#网参考答案一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1D 2A 3B 4B 5A 6B 7A 8B 9D 10C 11A 12C 13A 14B 15D 16A 17D 18A 19D 20C 二、填空题（24分） 21（共14分，每空2分） （1） N，5，第二周期IVA 族； （2）C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)；H=2804 kJmol-1 （3）极性； （4）d 22（共10分，每空2分） （1） 2 、 1 、 3 （2）（3）放热 三、推断题（20分） 23（10分，每空2分） （1）Fe2(SO4)3；BaSO4；Ba(OH)2；Fe(OH)3 （2）银氨溶液 四、实验题 25（ 16分，每空2分） （1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （2）羟基 （3） 洗气瓶；浓硫酸（干燥管；碱石灰） 将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中； 无水硫酸铜；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收 CuCO32Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3 选择题说明： 1氯化铵固体受热分解，没熔化前就分解了。 2B、C、D三者是明显的放热反应，A反应物吸收电能变成生成物。 4B体现了氢氧化铝的酸性，一般非金属才会有含氧酸。 6A测中性溶液时其操作不会造成所得数值出现偏差（等于7），测酸时变大，测碱时变小。 7C 由于硫酸铜分解使得硫酸铜的质量低于正常值，所得水的质量高于正常值，计算下来，结晶水的个数增大。D放反了后，如果不用游码，所测质量是准确的。 8铁做原电池的负极，其发生的电极反应是生成亚铁离子，至于最终能生成三价铁离子，那是先发生电极反应后，亚铁离子进入溶液，被氧化所得，是两个不同的过程。 17D 中的 M+离子一般应具有较强的氧化性，一般水很难失去电子，这种微粒不稳定，应该易得电子变成水分子。 18要注意少量这两个字，KNO3溶液遇稀硫酸会形成硝酸的组成，与锌接触会产生氮氧化合物，