福建省福州高级中学2020届高三化学综合练习卷之二

化学综合练习卷之二6.下列有关物质用途的叙述错误的是A.纯碱是重要的化工原料之一，可用于制化学品、清洗剂、洗涤剂B.氢氧化铝常用于治疗胃病C.NO可用于某些疾病的治疗；SO2可用于食品防腐剂D.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水；硫酸钡可用于钡餐透视7下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B乙酸、乙酸乙酯互为同分异构体C乙醇和乙酸分子中都含有羟基，它们都能和氢氧化钠反应生成H2OD糖类、油脂和蛋白质都能发生水解，充分燃烧的产物都是CO2和H2O8“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是A由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃B由Na2O中阴阳离子个数比为1:2，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为 1:1C由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应D由“2Fe3Br22FeBr3”反应可推出“2Fe3I22FeI3”反应也能发生9下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是实验操作发生的现象解释或结论A向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液溶液中先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgCl) 0， m + n xBH 0， m + n xCH 0， m + n xDH x11常温下，浓度均为0.1molL1的6种盐溶液pH如下，下列说法正确的是A.电离能力：HCO3-HSO3-HClOB.结合H+的能力：SiO32-CO32-SO32-C.6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小D.若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度，可向其中加入Na2SiO3或Na2SO312据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是：A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molD该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2O23（14分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。 请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置_。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是_ （用元素符号表示）。（2）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是_。（3）你认为U、W、X元素形成的化合物之间_（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3UWX2+U2X，得出此结论的理由是_。（4）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是_，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是_g（用含a的代数式表示）。24.（15分）从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：回答下列问题：（1）中废渣的主要成分是。（2）、中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：Rn+(水层)nHA(有机层)RAn(有机层)nH+(水层)；中萃取时必须加入适量碱，其原因是。中反萃取时加入的X试剂是。（3）完成中反应的离子方程式：ClO3VO2+H+VO3+Cl-（4）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/%889293959595939087根据上表数据判断，中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。（已知：25时，KspFe(OH)3=2.610-39）（5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子 。25（16分）纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。供选择的药品：石灰石氯化铵氢氧化钙饱和氯化钙溶液浓硫酸6 molL-1盐酸 饱和食盐水饱和NaHCO3溶液(1)装置A中，仪器a的名称是 ，仪器b中发生反应的离子方程式为 。装置D的试管中发生反应的化学方程式为 。装置B中盛放的溶液是 (填药品序号)。(2)设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。(简述实验的步骤、现象和结论)(3)通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 (填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是 (用离子方程式表示)。(4)上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。30【化学选修3：物质结构与性质】（13分）已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2。请回答下列问题： （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的分子式为 （写出2种即）（3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为 ，它属于 （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是 。 （4）F的基态原子核外电子排布式是 。 （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能 （填“大”或“小”）。 参考答案6D 7A 8C 9B 10D 11B 12C23（14分）（1）第三周期IVA族（1分）； （2分）（2）（3分）（3）不能（1分）在此反应中，只有失电子的物质，没有得电子的物质（2分）（4）（3分）（2分）24（15分）（1）SiO2（2分）；（2）加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率（2分）；硫酸（2分）；（3）1ClO36VO2+ 6H= 6VO3+1Cl-3H2O（3分）（4）1.6（2分）；2.610-3 molL-1（2分）（5）Fe3