江西省上高县第二中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）

江西省上高县第二中学2020届高三上学期第二次月考化学试题1.天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是A. 加热B. 结晶C. 蒸发D. 过滤【答案】D【解析】灶燃薪是加热，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘是蒸发结晶，因此没有过滤，故D正确。2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA 标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA lmolC15H32分子中含碳碳键数目14NAA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】S原子相对原子质量是32，所以常温下64 g S4和S8混合物中含有原子物质的量n(S)=2mol，所以含有S原子数为2NA，正确；乙烯和聚乙烯最简式是CH2，其式量为14，2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含最简式的物质的量为n=0.2mol，所以其中含有碳原子数均为0.2NA，正确；CH3COOH是弱电解质，在溶液中会发生部分电离，所以1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，含有的CH3COOH分子数小于NA，错误；乙酸乙酯结构简式为CH3COOCH2CH3，一个分子中含有共用电子对数目为14个，8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1mol，则其中含共用电子对数为1.4NA，正确；Fe与Cl2反应产生FeCl3，由于足量铁在1mol氯气中加热反应，Cl2不足，以Cl2为标准计算电子转移数目，所以铁失去的电子数为2NA，错误；17g甲基(-14CH3)的物质的量是1mol，由于一个甲基中含有8个中子，所以常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA，错误；在标准状况下氯仿呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C15H32属于烷烃，1个该物质分子中含有14个C-C键，则lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA，正确；可见叙述正确是，故合理选项是B。3.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =2BaSO4+AlO2-+2H2OC. 硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I-+O2 +2H2O=2I2 +4OH-D. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H+2I-=2Fe2+I2+3H2O【答案】D【解析】【详解】A.次氯酸具有氧化性，HSO3-具有还原性，次氯酸能将亚硫酸氢根离子氧化为SO42-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得：ClO-SO2H2O=SO42-+Cl-+2H+，A错误；B.NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2以物质的量之比1：2混合，反应的离子方程式为：2Ba2+NH4+Al3+2SO42-+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O，B错误；C.酸性条件下不可能产生OH-，硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色的离子反应为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，C错误；D.氧化铁可溶于氢碘酸，Fe3+具有氧化性，能氧化I-为I2，反应的离子方程式为：Fe2O36H+ +2I-=2Fe2+I2 +3H2O，D正确；答案选D。4. 下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）A. 用图甲所示装置控制制取少量的CO2气体B. 用图乙所示装置制取并收集氨气C. 用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）N2O4（g）是放热反应D. 用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【答案】C【解析】试题分析：A、纯碱溶于水，不能用甲图装置，A项错误；B、氨气密度比空气小，应用向下排空气法，B项错误；C、冰水中颜色颜色浅，热水中颜色浅，说明反应2NO2（g）N2O4（g）是放热反应，C项正确；D、正极反应放出氧气，会氧化生成的Fe(OH)2，所以不能较长时间观察其颜色，D项错误；答案选C。考点：考查化学实验5.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能共存Al3+3OH-=Al(OH)3BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出c(H+)=10-12mol/LNH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能共存NH4+H2O =NH3.H2O+H+D通入少量SO2 气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、NH3H2O是弱碱，不能拆写成离子，应是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故错误；B、pH=1，说明溶液显酸性，MnO4能够把Fe2氧化成Fe3，不能大量共存，其离子反应方程式为5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O，故正确；C、水电离出c(H)=1012molL1Br请用一个离子方程式来证明：_；(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3103molCl2，则反应的离子方程式为：_。【答案】 (1). 浓H2SO4的洗气瓶 (2). NaOH溶液 (3). 将Br2蒸气带入反应管中 (4). 100 mL容量瓶 (5). 向黄色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确 (6). Fe2+Br2=2Fe3+2Br (7). 4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl【解析】【分析】I. (1)装置B用于除去CO2中的HCl气体；装置D作用是干燥CO2气体，根据Br2的性质选择合适的尾气处理试剂；(2)通入CO2，可以将容器中的空气赶净；将Br2蒸气带入反应器D中；II.(1)根据选择仪器的标准和配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的步骤选择合适的仪器；(2)Fe2+被Cl2氧化成Fe3+ ，可向该溶液中加入KSCN溶液来检验是否含有Fe3+；(3)根据还原剂的还原性大于还原产物，只要在含有Fe2+的溶液中滴加溴水即可； (4) 40mL0.1mol/LFeBr2溶液中溶质的物质的量是0.004mol ，通入310-3molC12，二者的物质的量比为4：3反应，结合还原性Fe2+Br-，由氧化还原反应的先后规律和电子守恒可知：亚铁离子全部被氧化，溴离子只有四分子之一被氧化。【详解】I. ( 1 )装置B用于除去CO2中的HCl杂质气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气；装置D作用是干燥CO2，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥；Br2会导致大气污染，可根据Br2与NaOH溶液作用产生可溶性的物质的性质，用NaOH溶液作尾气吸收试剂。(2)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是：反应前将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以将Br2蒸气带入反应器D中，使溴能够与铁粉充分反应；II.(1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、 胶头滴管，实验室没有90mL容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要使用100mL的容量瓶；(2)取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，可证明溶液中含有Fe3+离子，从而证明假设2正确；(3)利用还原剂的还原性大于还原产物，则可在含有Fe2+的溶液中滴加溴水，会发生离子反应Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-，即可证明还原性Fe2+Br-；(4)40mL0.1mol/LFeBr2溶液中溶质的物质的量是0.004mol ，通入310-3molC12，二者的物质的量比为4：3反应，结合还原性Fe2+Br-，由氧化还原反应的先后规律和电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子只有四分子之一被氧化 ,发生反应的离子方程式为4Fe2+ +2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。【点睛】本题考查了制取溴化亚铁方案设计、离子的检验方法、物质反应先后顺序及离子方程式书写的知识，II中(4)注意反应物用量对反应的影响，是解答本题的易错点。18.磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上时就会造成人畜中毒,请回答：(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式_。(2)实验室用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 ，当吸收2.2molPH3转移电子_mol(3)氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂，粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为111,写出相应的化学方程式_。(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COSH2SNa2SM溶液+H2组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_.已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则反应中生成S2O32的离子方程式为_如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol），由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32外，还有_（填含硫微粒的离子符号）。【答案】 (1). PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O (2). 4.8 (3). KSCN+2H2SO4（浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS (4). 第三周期第VA族 (5). 2S2+5H2OS2O32+4H2+2OH (6). SO42【解析】【分析】可结合NH4Cl与NaOH加热反应制取NH3，用PH4I与NaOH反应制取PH3；(2)根据氧化还原反应规律分析判断；(3)根据题干确定生成物，然后结合原子守恒及物质的物质的量关系书写反应方程式；(4)根据物质含有的元素种类，结合元素周期律分析判断；依据题干信息：S2-与H2O反应产生S2O32-和H2，结合电荷守恒及原子守恒书写反应式；根据反应III在不同温度下反应时间与H2产量关系分析判断。【详解】(1)用PH4I与NaOH加热发生反应产生NaI、H2O、PH3，反应方程式为PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O；(2)在反应24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4中，Cu元素的化合价由反应前CuSO4中的+2价变为反应后中Cu3P的+1价，化合价降低，因此CuSO4为氧化剂；每24mol CuSO4发生反应，同时会消耗11molPH3，转移24mol电子，则吸收2.2molPH3转移电子的物质的量为mol=4.8mol；(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂，粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐KHSO4、NH4HSO4，生成物的物质的量之比为111，反应方程式为：KSCN+2H2SO4(浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS；(4)组成氧硫化碳和磷化氢的原子为O、S、P、H，由于原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以这四种元素中，原子半径最大的元素为P，其在周期表中的位置位于第三周期第VA族；S2-与H2O反应产生S2O32-和H2，根据电荷守恒、原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：2S2+5H2OS2O32+4H2+2OH；反应III中，a点360时，随着时间推移，氢气的物质的量不变，Na2S初始含量为3mmol，若只发生反应2S2+5H2OS2O32+4H2+2OH，生成氢气的物质的量为3mmol=6mmol，图示为9mmol，说明M溶液中除含有S2O32外，还含有SO42-，反应方程式为：S2+4H2O=SO42-+4H2。19.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:已知:硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe2+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.211.15.4(8溶解)9(9溶解)(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_。(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:_。(3过滤II操作得到的滤渣主要为_(填化学式),滤液II中含有的离子主要有_。(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_。(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_。【答案】 (1). 54.3 (2). 500mL容量瓶、胶头滴管 (3). 2Cr3+3H2O2H2OCr2O728H (4). Fe(OH)3、 Al(OH)3 (5). Na+、 SO42、 CrO42 (6). Mg2+、 Ca2+ (7). 2CrO423SO212H2O2Cr(OH)(H2O)5SO4SO42 2OH【解析】【分析】（1）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需用500mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，列式计算需量取浓硫酸的体积；定容时用容量瓶和胶头滴管；（2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,Cr化合价升高，Cr3+是还原剂，则H2O2是氧化剂，根据得失电子守恒配平方程式；（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+；根据常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，加入氢氧化钠，调节溶液PH=8，可以生成Fe(OH)3、 Al(OH)3沉淀；（4）钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+nNaR=MRn+nNa+,结合溶液中含有的阳离子，分析利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子；（5）Cr2O72-被SO2还原生成Cr(OH)(H2O)5SO4。【详解】（1）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需用500mL容量瓶；设需量取浓硫酸的体积为vmL，根据稀释前后硫酸物质的量不变，18.4mol/L =500mL 2mol/L，v=54.3mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；（2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,Cr化合价升高，Cr3+是还原剂，则H2O2是氧化剂，反应离子方程式是2Cr3+3H2O2H2OCr2O728H；（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+；根据常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，加入氢氧化钠，调节溶液PH=8，可以生成Fe(OH)3、 Al(OH)3沉淀，所以过滤II操作得到的滤渣主要为Fe(OH)3、 Al(OH)3；根据元素守恒，滤液II中含有的离子主要有Na+、 SO42、 CrO42；（4）钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+nNaR=MRn+nNa+，结合溶液中含有的阳离子，利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有Mg2+、 Ca2+；（5）Cr2O72-被SO2还原生成Cr(OH)(H2O)5SO4，反应离子方程式是2CrO423SO212H2O2Cr(OH)(H2O)5SO4SO42 2OH。20.异丁酸3苯丙酯()是一种香料，下图是这种香料的一种合成路线：已知以下信息：有机物E的摩尔质量为88 gmol1，其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。有机物F是苯甲醇的同系物。 RCH=CH2RCH2CH2OH。请回答下列问题：(1)异丁酸3苯丙酯分子式为_。(2)A分子中的官能团名称为_。(3)C的结构简式为_。(4)一定条件下，1 mol D与2 mol H2能够完全反应生成F，D能够发生银镜反应，因此D生成F的反应类型为_。(5)E、F反应生成异丁酸3苯丙酯的化学方程式为_。(6)已知有机化合物甲符合下列条件：与F是同分异构体；苯环上有3个支链；核磁