湖南省常德市汇文中学2020届高三化学9月月考试题（无答案）新人教版

湖南省常德市汇文中学2020届高三9月月考化 学时量：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 Ag=108一、选择题 （每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1、下列说法正确的是 （ ） A、分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸B、向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C、明矾可用于水的消毒、杀菌D、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体2、下列有关金属的叙述中正确的是 （ ） A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同的化合物中的化合价均相同D、酸根离子中一定不含金属原子3、下列实验操作中，溶液里无固体析出的是 （ ） A、MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B、Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C、KHCO3稀溶液中加入Na的小颗粒 D、Ca(HCO3)2溶液中加入一小块钠4、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 （ ）金属钠在纯氧中燃烧产物； FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中。 A、 B、 C、 D、5、把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 ()A、NaOH B、Na2SO3 C、FeBr2 D、FeSO46、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是 （ ） A、在该反应中维生素C作催化剂B、砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C、因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D、上述反应中维生素C作氧化剂7、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 （ ） A、在c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3- B、有大量NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、Fe2+C、由水电离的 c(H+)=110-12mol/L的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I- D、能使PH试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+8、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是()A、NaOH B、NaClOC、KMnO4 D、Na2O29、把铁片投入下列溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是 ( ) A、Fe2(SO4)3 B、FeSO4 C、H2SO4 D、AgNO310、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 AlA、 B、 C、 D、全部11、下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）A、豆浆 B、牛奶 C、酒精溶液 D、烟、云、雾12、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A、22.4L氯气中所含分子数为NAB、1mol氯气在反应中均得到电子数为2NA C、足量的盐酸加入到镁铝合金中，产生2g氢气转移电子数为2NA D、500ml 2mol/L的FeCl3中含Fe3+数目为NA13、下列反应的离子方程式不正确的是 （ ）A、用次氯酸钙溶液吸收过量二氧化碳：ClO- + CO2 + H2O= HCO3-+ HClOB、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ +2HCO3-+2OH-= CaCO3 +CO32- +2H2OC、2.24L(标况下)Cl2通入100mL1mol/LFeBr3溶液中：Cl2 +2Br- = 2Cl- +Br2D、在NaOH溶液中通入过量二氧化碳：CO2 +2OH- = CO32- + H2O14、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2 + 2H+，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是 （ ） A、平衡向逆反应方向移动，c(Fe2+)增大 B、平衡向正反应方向移动C、溶液由浅绿色变为棕黄色 D、溶液由浅绿色变为深绿色15、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是()A、稀硫酸与锌粒反应 B、二氧化硫与氧气反应C、浓硫酸与铜反应 D、三氧化硫与水反应16、工业上制取镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。下列可以作冷却气体的是 （ ）CO2 空气 Ar H2 N2 A B C D17、下列变化中，不属于化学变化的是()A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色 D、漂白粉使某些染料褪色18、下列物质中，可形成酸雨的是()A、二氧化硫 B、氟氯代烃C、二氧化碳 D、甲烷19、下列除杂质的方法不可行的是 ( )A、用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D、用CO2除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO320、某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 ()21、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ()A、Na2CO3 B、Na2O2Na2CO3C、NaOHNa2CO3 D、Na2O2NaOHNa2CO322、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是()A、Cl2 B、O2 C、SO2 D、NH3姓名 答 卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共44分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（每空2分，共20分）23、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 (4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。24、(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请用离子方程式解释FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理：_。在此工艺中，废液处理和资源回收的过程是向废液中投入过量的铁屑，充分反应后分离出固体和废液。在此过程中，加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 。 25、下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：（1）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重 ；（2）用铁、铝金属容器可以运输冷的浓硫酸 。26、试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象：_。三、推断题（每空2分，共10分）25、中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是生活中常用金属，其中D有变价。又知A在C中燃烧为苍白色火焰，M是一种氢氧化物，而且既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：（1）写出D的化学式 ，N的化学式 ；（2）写出A+CW的化学反应方程式： ；（3）写出K溶液和过量氨水反应的化学方程式： ；（4）在N的溶液中加入过量的单质R，静置，溶液呈蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是 （写离子符号）。四、实验题（每空2分，共26分）26、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【探究一】实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量实验步骤：（1）称量5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中充分反应。NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数 （填“偏高”或“偏低”）。盐酸【探究二】实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积（实验装置如图所示），问题讨论：某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： （填“需要”或“不需要”）（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）： 【探究三】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 。若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响 （填“是”或“否”）27、某同学为了探究氯气的有关性质，设计了如下图所示装置进行实验：其中为饱和食盐水；为干燥的红