河南省豫南九校2020年高三化学高考仿真模拟考试 人教版

二、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分。选对但不全的得3分，有选错的得0分。）14、下列事实中，由原k*s5#u子核内部变化引起的是A、氢原k*s5#u子吸收某一频率的光k*s5#u子后，能向外辐射出可见光B、用弧光灯照射锌板，有光电k*s5#u子逸出C、放出一个正电k*s5#u子后成为D、用射线管产生射线15、历史上很多人为制造出更好的机械和提高机械的工作效率而作出了各种努力。科学知识告诉我们哪些计划能成功，哪些计划不能成功。下列史实或设想正确的是A、第一类永远动机不能制成，是因为涉及热现象的宏观物理过程都具有方向性B、理想热机，即没有摩擦，也没有漏气等能量损失，其效率可以达到100%C、自然界的能量是守恒的，我们利用了某种形式的能源，它不过是转化成了另一种形式，我们仍可把它全部收集起来重新利用。D、人们可以把热量从低温物体传给高温物体。16、如图所示，当有光照射光电管时，有光电k*s5#u子逸出，光电k*s5#u子能够到达A极，从而使有示数。若使A接电源负极，B接电源正极，则光电k*s5#u子向A运动时将克服电场力做功。当AB间电压达到某一值时，即使初动能最大的光电k*s5#u子亦不能到达A极，此电压值称为反向截止电压。现有两束光甲和乙，当甲光照射时，反向截止电压为，当乙光照射时反向截止电压为，且，则A、若甲能使某种金属发生光电效应，则乙也能使该金属发生光电效应B、若乙能使某种金属发生光电效应，则甲也能使该金属发生光电效应C、在同一种介质中传播时，甲的速度较大D、在同一种介质中传播时，乙的速度较大17一条弹性轻绳呈水平状态，M为绳k*s5#u子中点，两端P、Q同时开始上下振动，一小段时间后产生的波形如图，机械波的传播速度由介质决定，对于其后绳上各点的振动情况，以下判断正确的A、波源P的起振方向是向上的B、波源Q产生的波将先到达中点MC、中点M的振动始终是加强的D、M点的位移大小在某时刻可能为零18、我国将来要发射一颗绕土星运行的探测飞船,飞船在土星表面附近沿圆轨道绕该行星飞行,认为土星是密度均匀的球体,并已经知道飞船的运行周期,万有引力常量G。则A、该飞船的发射速度应大于16.7km/sB、无需再测量飞船其它参数即可确定土星的密度C、飞船内的宇航员处于超重状态D、测得飞船的轨道半径即可确定土星表面附近的重力加速度F1abcdeg左右图甲19、如图甲所示，固定在水平桌面上的光滑金属导轨cd、eg处于方向竖直向下的匀强磁场中，金属杆ab与导轨接触良好在两根导轨的端点d、e之间连接一电阻，其它部分电阻忽略不计现用一水平向右的外力F1作用在金属杆ab上，使金属杆由静止开始向右沿导轨滑动，滑动中杆ab始终垂直于导轨金属杆受到的安培力用Ff表示，则关于图乙中F1与Ff 随时间t变化的关系图象可能的是20、如图所示，在同一竖直平面内有两个正对着的半圆形光滑轨道，轨道的半径都是R。轨道端点所在的水平线相隔一定的距离x。 一质量为m的小球能在其间运动而不脱离轨道，经过最低点B时的速度为v。小球在最低点B与最高点A对轨道的压力之差为F (F 0 )。不计空气阻力。则Am、R一定时，v越大，F一定越大m、R一定时，x越大，F一定越大Cm、x一定时，R越大，F一定越大Dm、x一定时，v越大，F一定越大21、空间某一静电场的电势在y轴上的分布如图所示，y轴上A、B两点电场强度在方向上的分量分别是，下列说法中正确的有A、的大小大于的大小B、的方向沿y轴正方向C、O点场强在y轴方向上的分量最大D、正电荷沿y轴从A移到B的过程中，电场力先做负功，后做正功27（14分） 为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：（1）写出分解池中反应的化学方程式 。（2）在合成塔中，当有44kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。当电k*s5#u子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是672L（标准状况下）。（4）在体积为l L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2在500C下发生反应。有关物质的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= 。若其他条件不变，只将温度提高到800C，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300C的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。28(14分)A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原k*s5#u子序数依次增大。B、F原k*s5#u子的最外层电k*s5#u子数均为其电k*s5#u子层数的两倍，D、F元素原k*s5#u子的最外层电k*s5#u子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分k*s5#u子质量甲 乙）转化关系如图(反应条件略去)，元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为 。高#考资&源*网（3）将X、W与D2按1：1：n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n= ，写出反应的化学方程式 。（4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同,且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为 g。（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原k*s5#u子构成许许多多的正六边形，则12g该晶体中含有 NA个正六边形。29（16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 （填编号）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；固体氢氧化钠中滴加浓氨水；固态氯化铵加热分解；固态硝酸铵加热分解；固态氯化铵与熟石灰混合加热。（2）写出实验室制取氨气的化学方程式 。（二）实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：（1）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）( )（2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 。（3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式 。（4）装置B的作用是： 。（三）提出并解决问题有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： 。30.（16分）烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B不能发生银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E，并且E在一定条件下能生成一种高分k*s5#u子化合物H。反应图示如下：回答下列问题：（1）8.6 g B在氧气中充分燃烧可以产生22 g CO2和9 g H2O,则B的分k*s5#u子式是（2）A和D的名称（系统命名）分别为 、（3）H的结构简式是（4）CF的反应类型是 EH的反应类型是（5）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。（6）某种有机物的分k*s5#u子式与G的分k*s5#u子式相比仅少8个氢原k*s5#u子，写出满足下列条件的该有机物的所有结构简式： 苯环上的一氯代物只有两种；能发生银镜反应。 参考答案14.C 15D 16AC 17AD 18BD 19。B 20B 21 B三、非选择题（本题共13题，共174分）27（14分）（每空2分）（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2（2）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）； H=-49.47kJ/mol（3）CH3OH+8OH-6e-=CO2-3+6H2O； 1.2mol（4）0.225mol/（Lmin）；减小考虑反应快慢28(14分)（每空2分）（1）C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O（2）分k*s5#u子晶体 HOH（3） （4）1529（16分）（一）（1） （2分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2分）（二）（1）gabefd （3分）（2）在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管 （2分）（3）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O （2分）（4）吸收尾气，防止倒吸；隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D中（2分）（三） 取少