河北省南宫市高三化学二轮复习 金属的化学性质教案 新人教版（通用）

金属的化学性质年级学科 教材版本 一、教学内容分析 本课题内容选自人民教育出版社教材，第三单元第一节金属的化学性质。在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。二、教学目标知识与技能：1、掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属；2、了解钠、镁、铝、铁的存在及用途；3、使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；过程与方法:1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学；2、发挥学生主体作用，做好探究实验情感、态度与价值观：1、通过介绍钠的用途，指出化学工业早国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感；2、通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度；3、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣；4、增强学习化学的兴趣，增强计算能力，服务社会的责任感和使命感。三、学习者特征分析学生从初中升入高中知识储备少，动手能力差，兴趣保持时间短。通过实验教学激发兴趣，通过练习强化记忆。四、教学过程组织教学-教学导入-深入展开-小结（收获）-拓展五、教学策略选择与信息技术融合的设计教师活动预设学生活动设计意图1.地球上金属元素的存在主要形式是什么？地壳部分含量在前5位的元素分别是-。学生层次不一回答结果不同，不知道的同学迫切想获得知识，知道的同学自然就说出来，老师总结。营造课堂气氛，调动学生情绪。2、写出课本P46图3-2相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂）学生根据提示应该能写出相关的反应方程式。巩固前面刚学的有关氧化还原反应的知识。3、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质？4、写出金属活动性顺序表根据氧化还原反应的相关知识学生多数能总结出金属的作用是还原剂。初中内容的回顾。通过参与合作，提升学生对的认识层次，增强学生学习兴趣。复习回忆。一、钠与O2的反应1、【实验探究3-1】常温下钠在空气中的变化通过观察钠的取用，让学生观察金属钠的外表感受金属钠的物理性质。 2、【实验探究3-2】在加热条件下钠在空气中的变化（1）实验现象：。 （2）化学反应方程式：-。 （1）实验现象：新切开的钠的表面 （2）变化的原因（写化学方程式）： （3）结论：_ 。（4）钠的保存：的学生能通过现象悟出其中发生的反应，有的尚在朦胧之中，通过老师的点拨讲解，学生明白其中的道理。让学生书写化学反应方程式，并用单线桥表示电子转移情况。学生感觉很新鲜，通过自己的观察获得知识。学生初步了解了反应条件对化学反应的影响。二、其它金属与氧气反应研究【科学探究】铝在空气中燃烧研究实验操作 现象结论未打磨的铝箔在酒精灯上加热 已打磨的铝箔在酒精灯上加热 化学反应方程式：通过实验现象学生获得结论铝的性质活泼能与氧气反应，金属铝的熔点低，氧化铝的熔点高。【思考与交流】金属为什么易与O2反应呢？画出Na、Mg、A1的原子结构示意图。分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。 【总结】1、金属因为最外层电子数目少，在化学反应中总是失去电子，充当还原剂，表现还原性。2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。（1）金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如氧化钠，原因是氧化膜疏松。（2）有些金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如氧化铝，原因是结构致密，阻止了金属与氧气的反应。与本节课开始的知识点有一个很好的衔接。六、教学评价设计通过课堂练习评价学生知识掌握情况。七、教学板书金属活动性顺序表：钾、钙、钠、鎂、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金一、 钠与氧气的反应：1、钠的缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 4Na 2、钠的燃烧： 2Na+O2=Na2O2二、铝与氧气的反应：4Al+ 3O2= 2Al2O3八、教学反思通过对金属活动顺序的探究上，采用实验讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层