2020高考化学第一轮复习 第十二章第四节 课时知能训练 新课标（广东专用）

课时知能训练一、选择题1下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()【解析】A选项可以根据右边玻璃管中的刻度读数得到气体体积，正确；B是酸式滴定管，错误；C氨气不能使干燥的pH试纸显色；D温度计的水银球应在与蒸馏烧瓶支管口相平位置，错误。【答案】A2下列相关实验不能达到预期目的的是()相关实验预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响【解析】A选项大理石粉与盐酸的接触面积大，放出气体的速率就大，正确；B选项混合气体的温度不同，颜色不同，是因为温度对化学平衡的影响，正确；C选项加入新制的氢氧化铜之前，必须先加NaOH中和H2SO4至溶液呈碱性，错误；D选项FeCl3对H2O2的分解起到催化作用，正确。【答案】C3在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是()【解析】A项碳在空气中燃烧生成CO2，此设计操作上复杂；B项使用AgNO3不经济；D项Fe燃烧产物是Fe3O4，而不是Fe2O3。【答案】C4(2020广东高考)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【解析】A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；B项正确；C项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中；D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2溶液加热蒸干后得到的应该是MgO，故操作错误。【答案】B5(双选)为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下，能证明铁的金属性比铜强的是()方案现象或产物A将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出B将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2C将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4D将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡【解析】A项，铁能置换铜，证明铁比铜活泼；B项不能说明；C项不能说明；D项，铁能置换出稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活泼。【答案】AD二、非选择题6(2020梅州培英中学质检)已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，为探究X的组成，他们进行了如下实验。(1)甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁，但乙同学不同意他的结论，原因是_。(2)乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色，通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。滴加KSCN溶的目的是_。若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)_。(3)丁同学的实验方案：操作Z是_。通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_。【解析】(3)通过操作Z得到沉淀，所以该操作是过滤、洗涤；由题意，n(Fe)56n(Fe3O4)2322.88，n(Fe)3n(Fe3O4)160/23.2，解得：n(Fe)0.01 mol，n(Fe3O4)0.01 mol。【答案】(1)Fe3O4也能被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质(2)检验是否存在Fe3，确认Fe3O4的存在Fe2Fe3=3Fe2(3)过滤、洗涤n(Fe3O4)0.01 mol，n(Fe)0.01 mol7某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：CH2OCOH2COH2OCO2H2CO2C2COCO和H2都可在加热条件下与CuO反应CO有剧毒，在空气中可以燃烧根据以上信息和有关知识，他们设计如图所示的实验装置。请回答下列问题：(1)装置A中反应的离子方程式是_。(2)装置B中最适宜的试剂是_；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_。(3)按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是_，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的目的是_；_。(4)根据该实验中的_现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_。(5)若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。【解析】由A的装置特点可推出是制备CO2，白色固体为CaCO3，为了防止CO2中HCl、H2O杂质对后面实验的影响，必须除去。B中盛饱和NaHCO3溶液，除去HCl，然后用浓H2SO4干燥。D装置中的黑色固体为碳，发生反应为：CCO2 2CO，然后用COCuOCuCO2反应原理来验证CO的还原性；在D、E装置之间加一个除去CO2的装置，防止干扰。【答案】(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)饱和NaHCO3溶液防止水蒸气与碳反应生成的H2对实验现象产生干扰(3)检验装置的气密性可以防止空气中的氧气对实验现象及结果的干扰无需检验CO的纯度，可在F处直接点燃CO(4)E装置中黑色固体变成红色CuOCO CuCO2(5)DE8下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。甲同学认为此套装置用于合成物质X，D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U形管中有固体X出现。(1)事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是_，C装置中盛放的液体药品是_。(2)甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察_得知。(3)F装置中盛放的药品是_。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答：_。乙同学认为此套装置可用于合成物质Y。D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U形管中有红棕色气体Y生成且越接近U形管底部颜色越浅。对于A处，乙认为没有加热装置。(4)若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为_，所装药品为_。(5)写出乙同学认为D装置中发生反应的化学方程式_。(6)为什么此时U形管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？_。【解析】将两种工业生产过程用实验的形式模拟出来，既加深了学生对工业生产原理的理解，又考查了学生的实验技能。【答案】(1)SO3浓硫酸(2)C装置中哪个导管冒出气泡的速度快(3)98.3%的H2SO4溶液有，F装置后再增加一个内盛碱液的尾气吸收装置(4)U形管(或干燥管)碱石灰(5)4NH35O24NO6H2O(6)因为2NOO2=2NO2,2NO2(红棕)N2O4(无色)(该反应是放热反应)，U形管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅9(2020惠州龙门中学质检).已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是_(填序号)。序号装置原理A通入V升空气，测定生成沉淀的质量。B当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V。C通入V升空气，测定U形管增加的质量。D通入V升空气，测定溶液导电性的变化量。.Fe2、SO和I都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：(1)已知：还原性：SOFe2；FeSO3难溶于水。(2)在(1)的基础上，完成下列假设。假设1，还原性：ISOFe2；假设2，还原性：SOIFe2；假设3，还原性：_。(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1 molL1 Na2SO3、0.1 molL1 KI、0.1 molL1 FeCl2、10% KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1 molL1 HCl、1 molL1 BaCl2实验操作预期现象与结论步骤1：取1 mL 0.1 molL1 Na2SO3和1 mL 0.1 molL1 KI溶液于试管中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡。步骤2：_步骤3：取1 mL 0.1 molL1 KI和1 mL 0.1 molL1 FeCl2溶液于试管中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡。步骤4：_【解析】.A选项错误，氯化钡不能吸收SO2气体；B选项正确，SO2能被高锰酸钾溶液吸收，且根据高锰酸钾溶液颜色的变化可以求出二氧化硫的量；C选项碱石灰的增重不仅仅是二氧化硫，错误；D选项三氯化铁可以吸收二氧化硫，导电性突变可以确定三氯化铁恰好反应完全，求出二氧化硫的量。.(2)假设3可直接分析碘离子的三种位置可得出。(3)对假设2的探究应依据假设依次设计几个氧化还原反应，证明物质还原性强弱，基本依据是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。步骤2、4应该是证明反应进行，检验反应生成的产物。【答案】.BD.假设3：SOFe2I答题时，可能出现的几种情形(不能按照氯水过量来设计鉴别方案)：实验操作预期现象与结论步骤2：(方法1)向试管中加入足量的1 molL1 HCl后再滴入数滴(少许)1 molL1 BaCl2，