重庆市北碚区2020届高三化学上学期第一次诊断性考试试题（通用）

重庆市北碚区2020届高三化学上学期第一次诊断性考试试题考试时间：60分钟；分数：100分注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单选题1. 如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，说法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C. 甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原来的浓度2. 室温下，将0.20molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A100mL2molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.20molCaO溶液中c(OH)c(HCO3)增大C200mLH2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.4molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变A. AB. BC. CD. D3. 硫酸铝铵NH4Al(SO4)2是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是()A. 硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度大B. 该物质的水溶液中Na+、K+、Cl、S2都可大量共存C. 向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42恰好完全沉淀的离子方程式为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O4. 下列实验装置能达到实验目的的是()ABCD收集NH3并验证其水溶液的碱性分离葡萄糖和蔗糖用该装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀吸收Cl2中的HClA. AB. BC. CD. D5. 联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示意图如下，下列有关该电池说法正确的是 A. 该电池工作时电子从负极经电解质溶液到正极B. 电池工作一段时问后，溶液的pH减小C. 负极的反应为N2H44e=N2+4H+D. 当电路中通过0.1mol的电子时，负极消耗6. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的 限度 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1 mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间 C 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 D 验证醋酸钠溶液中存在水解平衡 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化 A. AB. BC. CD. D7. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关，下列说法错误的是()A. 古人曾利用明矾溶液的酸性来清洁青铜器上的铜绿B. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料8. 下列有关实验原理或操作正确的是()A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点到置于表面皿的pH试纸上测pHB. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气，也可用于干燥氨气C. 双氧水不稳定，见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解，但在碱性环境下分解较慢D. 海带中提取碘的过程中，可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的I，得到碘单质9. 以物质a为原料，制备物质d(金刚烷的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是( )A. 物质a最多有10个原子共平面B. 物质d的二氯代物有6种C. 物质c与物质d互为同分异构体D. 物质b的分子式为C10H1210. 己烯雌酚C18H20O2的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是()A. 与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物B. 聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构C. 1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应D. 形成高分子的单体中有己烯雌酚二、实验题11. 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛 “铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/ 660 2054 1535 1462 沸点/ 2467 2980 2750 I.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_(填序号)。A、浓硫酸B、稀硫酸 C、稀硝酸D、氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题：(1)依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：_。(2)图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(3)在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_；(4)熔融物中铝元素的物质的量为_mol。(5)B点对应的沉淀的物质的量为_mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。12. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。(1)乙装置中的试剂是_。丁装置中稀硫酸的作用是_。(2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从_管通入_气体。(3)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_。(4)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)： 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：_。(5)该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为ag。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行下图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是_(填字母)。a在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液b在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液c在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识和计算，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大。【解答】A.甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B.在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故B错误；C.甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e=4OH，所以消耗280mL(标准状况下0.0125mol)O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，阴极氢离子得电子生成氢气，致使氢氧根与镁离子结合生成氢氧化镁，则丙池生成氢氧化镁的质量为58g/mol0.025mol=1.45g，故C正确；D.电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原溶液的浓度，要加入氧化铜，故D错误。故选C。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐类水解原理及物质之间的反应是解本题关键，结合电荷守恒、盐类水解特点分析解答，易错选项是C，注意C中计算的是水电离出的c(H+)c(OH)之积而不是溶液中c(H+)c(OH)之积，为易错点。【解答】n(Na2CO3)=0.2mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32+H2OHCO3+OH；A.n(H2SO4)=2mol/L0.1L=0.2mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒得(Na+)=2c(SO42)，故A错误；B.CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，随着CO32的消耗，CO32+H2OHCO3+OH向左移动，c(HCO3)减小，反应生成OH，则c(OH)增大，导致溶液中c(OH)c(HCO3)增大，故B正确；C.加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的n(H+)、n(OH)都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，水电离出的c(H+)、c(OH)减小，二者浓度之积减小，故C错误；D.NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c(Na+)增大，故D错误。故选B。3.【答案】D【解析】解：A.硫酸铝铵溶液中铵根离子水解显酸性抑制铝离子的水解，明矾溶液中铝离子水解显酸性，硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度小，故A错误； B.该物质的水溶液中S2和铝离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，不可大量共存，故B错误； C.向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再和铵根离子结合生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加氢氧化铝沉淀溶解，曲线变化为先沉淀，再出现平台，最后沉淀溶解，故C错误； D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2，物质的量之比为1：1，离子方程式为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，故D正确； 故选：D。A.硫酸铝铵溶液中铵根离子水解显酸性抑制铝离子的水解； B.溶液中铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢； C.向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再和铵根离子结合生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加氢氧化铝沉淀溶解； D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2，物质的量之比为1：1，据此书写离子方程式本题考查了盐类水解、离子性质、离子反应定量关系、离子方程式书写、图象的变化趋势判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等4.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的收集、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.氨气的密度比空气密度小，图中为向上排空气法收集，收集方法不合理，故A错误；B.葡萄糖和蔗糖均可透过半透膜，则图中渗析法不能分离，故B错误；C.Fe为阳极失去电子，阴极上氢离子得到电子，苯隔绝空气，则图中装置可制备少量白色的Fe(OH)2沉淀，故C正确；D.除杂时导管应长进短出，图中导管未长进短出，易将饱和食盐水排出，故D错误；故选C。5.【答案】B【解析】【分析】本题考查了燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析的考查，题目涉及电极反应式以及电池反应方程式书写，题目难度较大。【解答】A.该电池工作时电子不通过电解质溶液，故A错误；B.该燃料电池放电时，总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，生成了水，所以KOH的浓度将减小，溶液的pH减小，故B正确；C.负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH4e=4H2O+N2，故C错误；D.气体状态未知，无法求出气体体积，故D错误。故选B。6.【答案】D【解析】【分析】本题考查实验方案的评价，掌握常见物质的性质是解题的关键，注意基础知识的整理，难度不大。【解答】A.根据反应可知碘化钾过量，所以不能根据溶液中既含I2又含I的实验事实判断该反应是可逆反应，故A错误；B.两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，故B错误；C.乙醇易挥发且能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的影响，应先通过水除去乙醇，故C错误；D.如有CH3COO+H2OCH3COOH+OH，则加入中性的醋酸铵溶液增大醋酸根离子，则应当平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，红色应当加深，反之不会加深，故可以说明，故D正确。故选D。7.【答案】D【解析】解：A.明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能与碱式碳酸铜反应，可以用来清洗青铜器上的铜锈，故A正确； B.碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故B正确； C.亚铁离子和维生素C都具有还原性，服用维生素C能防止亚铁离子被氧化，故C正确； D.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，属于无机非金属材料材料，故D错误； 故选：D。A、明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性； B、碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色； C、亚铁离子和维生素C都具有还原性； D、碳纤维主要是碳的单质，属于无机非金属材料。本题主要考查了学与社会、生产、生活和科技有关知识，熟悉物质的组成、性质等即可解答，试题有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，题目难度不大。8.【答案】B【解析】解：A.NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计测定，故A错误； B.氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气，也可用于干燥氨气，实验合理，故B正确； C.双氧水在碱性环境下分解较快，双氧水不稳定易分解，故C错误； D.氧化碘离子可加过量的双氧水，但不能通入过量氯气，以防过量氯气氧化碘单质，故D错误； 故选：B。A.NaClO溶液具有漂白性； B.氢氧化钠固体或碱石灰可吸收水，与氨气不反应； C.双氧水在碱性环境下分解较快； D.过量氯气可氧化碘单质。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备及净化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。9.【答案】A【解析】【分析】本题考查同分异构体及有机物结构的认识，注意通过结构简式判断分子的结构，难度不大。【解答】A.物质含碳碳双键，为平面结构，则5个C可能共面，则亚甲基上2个H肯定与其它原子不共面，则最多(5+4)=9个原子共面，故A错误；B.物质d只有次甲基、亚甲基上两种H，其二氯代物一共6种，故B正确；C.物质c与物质d的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D.物质b的分子式为C10H12，故D正确。故选A。10.【答案】B【解析】【分析】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚和烯烃性质、顺反异构、高分子化合物单体等知识点，注意聚己烯雌酚不含碳碳双键，题目难度中等。【解答】A.酚羟基能和NaOH反应生成酚钠，所以与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物，故A正确；B.聚己烯雌酚不含碳碳双键，所以没有顺反异构，故B错误；C.苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应，故C正确；D.该高分子化合物的单体是和HCHO，故D正确。故选B。11.【答案】：(1)合理；(2)NaOH溶液；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；(3)B；.(1)8Fe+30H+3NO3=8Fe3+3NH4+9H2O；(2)H+OH=H2O；(3)NH4+OH=NH3H2O；(4)0.012；(5)0.048；15【解析】解：(1)铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，故答案为：合理；(2)铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的化学方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝，故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；(3)A.浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解，故A错误；B.活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正确；C.稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，故C错误；D.铁不与NaOH溶液反应，不能将熔融物全部溶解，故D错误。故答案为：B；.(1)熔融物与稀硝酸反应过程中气体产生，可推断出还原产物应为NH4+，所以铁与该稀的硝酸反应的离子方程式为8Fe+30H+3NO3=8Fe3+3NH4+9H2O，故答案为：8Fe+30H+3NO3=8Fe3+3NH4+9H2O；(2)OA之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OA之间发生的是硝酸和氢氧化钠的中和反应，离子方程式为H+OH=H2O，故答案为：H+OH=H2O；(3)BC段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，离子方程式为NH4+OH=NH3H2O，故答案为：NH4+OH=NH3H2O；(4)CD段发生的反应是Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，n(NaOH)=0.002L6mol/L=0.012mol，则n(Al(OH)3)=0.012mol，即熔融物中铝元素的物质的量为0.012mol，故答案为：0.012；(5)由8Fe+30H+3NO3=8Fe3+3NH4+9H2O、8Al+30H+3NO3=8Al3+3NH4+9H2O、NH4+OH=NH3H2O可得关系式8(Fe和Al)3NH4+3OH，BC段消耗的OH的物质的量为6molL1(4239)103L=0.018mol，则Fe和Al的物质的量之和为0.018mol83=0.048mol，所以B点对应的沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3的物质的量为0.048mol，AB段消耗的氢氧化钠溶液物质的量为0.048mol3=0.144mol，AB段消耗的氢氧化钠的体积为0.144mol6mol/L=0.024L=24ml，所以A点对应的氢氧化钠溶液的体积为3924=15，故答案为：0.048；15。I.(1)铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金；(2)根据铝与NaOH溶液反应的性质设计实验方案；(3)A.浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解；B.活泼金属与稀硫酸反应；C.稀硝酸与金属反应生成污染性气体；D.铁不与NaOH溶液反应；.(1)熔融物与稀硝酸反应过程中气体产生，可推断出还原产物应为NH4+；(2)OA之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OA之间发生的反应酸碱中和反应，以此书写反应的离子方程式；(3)BC段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，以此书写离子方程式；(4)CD段发生的反应是Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，根据消耗的NaOH的物质的量可得Al(OH)3的，即为熔融物中铝元素的物质的量；(5)B点对应的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3，若Fe和Al用M代替，则有关系式8M3NH4+3OH，通过BC段消耗的OH即可求出沉淀的物质的量，通过Fe3+3OH=Fe(OH)3和Al3+3OH=Al(OH)3计算AB段消耗的氢氧化钠溶液的体积，即可得到A点对应的氢氧化钠溶液的体积。本题考查较为综合，涉及铝热反应、金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算等知识点，题目难度中等，解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用。12.【答案】(1)饱和NaHCO3溶液；吸收未反应挥