物质的量 卤素高三化学复习单元测试题 新课标 人教版

物质的量 卤素高三化学复习单元测试题一选择题(每小题只有一个正确答案，共60分)1实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g2实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L3在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为：A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:24某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是AK+、H+、NO3-、Na+BH+、Br-、SO、Na+CSO、Br-、OH-、Fe3+DH+、Br-、SO、K+5NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NAB标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子CSiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键D2L 1mol/L (NH4)2SO4的溶液中含有4NA个铵根离子6M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol7密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定8将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A B C D100VM/（MV+2240）9泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒1015秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应 ICNICN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是AICN不能和NaOH溶液反应 BICN是一种共价化合物C将ICN加入到氯水中可生成I D ICN的晶体是离子晶体10在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-5R-6H+3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 AR位于周期表中VA族 BR的气态氢化物的水溶液是强酸 CRO3-中的R只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体11在加热的条件下，氟气与等物质的量的烧碱反应，生成氟化钠、水和另一种气体物质，该气体物质的化学式是AH2BHFCO2DOF212下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是A氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物B液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物C随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性13用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是烧瓶 烧杯 1000mL的容量瓶 500mL的容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 A、 B、 C、 D、14物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 ； Cu与FeCl3溶液； Zn与H2SO4溶液 ； Fe与HCl溶液。 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是A B C D15用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线16V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L17阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述中正确的是A20g 重水（D2O）中含有的中子数为86.021023B48gO2和48gO3所含分子数为36.021023C1.0L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023D31g 白磷分子（P4）中含有PP键个数为1.56.02102318在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中滴入过量的硝酸银溶液，充分搅拌后静置、过滤、洗涤、干燥、称量得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是 A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应 C氟化银难溶于水 D氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 19t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是 At时原溶液是饱和溶液 Bt时A的溶解度为75 gC若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g D原溶液中A的质量分数为4020下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42使pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度c (H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D 二填空题：21（13分）实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有3个同学分别设计的3套实验装置如下图：（1）写出制取氯气的化学方程式 。（2）请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格中。a不容易控制反应速率； b容易控制反应速率； c有副反应发生；d可防止副反应发生； e污染环境； f可防止污染环境。优 点缺 点甲装置乙装置丙装置（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是 （按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是 ，原因是 。（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过 mol。22（10分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）未配平的化学方程式：_+_+_+_+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。23（10分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。请回答下列问题：（1）A的电子式：_；（2）反应的离子方程式是_；（3）反应的化学方程式是_；（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：_；（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应中转移的电子数为_；三计算题：（7分）24在标准状况下，将224 L气体溶于635 mL(d=1g/cm3)的水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm3，试求：（1）则该盐酸的物质的量浓度为 mol/L（2）标准状况下，取这种盐酸100 mL与足量的溶液反应后，放出 升气体？气体干燥后，通过盛有足量固体的容器，充分反应后，容器内固体增重 克四附加题：（实验班同学要求完成）25（2分）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH26（8分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）A、B、H的化学式：A，B，H。H2O2分子的电子式：（2）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（3）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。参考答案 序号12345678910答案ACDBBBCBBB序号11121314151617181920答案DAAADBDDCC21（1）（1分）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O （2）（6分）优 点缺 点甲装置da，e乙装置fa，c丙装置bc，e （3）F、B、E；还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置；因为氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO) 2反应 （各1分，共3分） （4）0.2（1分）22(1) FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2分）FeSO4（1分） N （1分） (3)得到（1分） 4 （1分）23（1） （2分）（2）Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O（2分）（3）Fe + 2FeCl3 3FeCl2（2分）（4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最