甘肃省兰州三十一中2020年高考化学模拟（六）试题

甘肃省兰州三十一中2020年高考模拟（六）化学试题 本卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共300分，考试时间150分钟。考试结束后将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Ag:108第卷（选择题 共126分）注意事项：1答题前，考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。3第卷共21题，每小题6分，共126 分。 7下列叙述不正确的是（ ）A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B胆矾的成分是CuSO45H2O高考资源网KS5U.COMC医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4D光导纤维主要成分是SiK8 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（ ）A1. 8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NAB500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC标准状况下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA9 J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）AJ和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO410下列化学原理表述正确的是（ ）A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大BNa2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多11常温下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpHc(Na+)C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为112E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式是2HF(HF)2B平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3Ct1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大DM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低13下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:3:2B图中使用的NaOH的浓度为2 molL1C图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D图中物质A反应生成物质C，H0 第卷（非选择题，共174分）注意事项：1答题前，考生在答题纸上务必用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔将自己姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2第卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题纸上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。3第卷共13题，共174 分。三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题。考生根据要求做答。）（一）必考题（11题，共129分） 26（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 (1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是。 (2)方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：实验前应先。分液漏斗中应该装(“盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是；实验中除称量样品质量外，还需称装置(用字母表示)前后质量的变化；根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量。计算： 过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有；实验中判断沉淀是否完全的方法是；若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品95 g，干燥的沉淀质量为197 g，则样品中碳酸钠的质量分数为(保留一位小数)。27（15分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素 结构及性质 A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5 B B原子最外层电子数是内层电子总数的l5 C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 F F在周期表中可以排在I A族，也有人提出排在A族(1)A单质的名称是。 (2)B与C形成的化合物的化学式为，它属于化合物(填离子或共价)。(3)F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M中含有的化学键为，N的结构式为。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱。(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写) 。28（14分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：高考资源网KS5U.COM（1）电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式 。 （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）。已知：Fe（s）+O2（g）=FeO（s）H=272kJmol-1C（s）+O2（g）=CO2（g） H=3935kJmol-12C（s）+O2（g）=2CO（g） H=22lkJmol-1则：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） H= 。一定温度下，向某密闭容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示。则从开始至达到平衡过程中，（CO）= ；该温度下，FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K= 。（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体224L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。 36化学选修2化学与技术（15分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空：(1)天然气脱硫时的化学方程式是_。(2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2_mol（用含n的代数式表示）(3)K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_A相似相溶原理B勒夏特列原理C酸碱中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于_（写出CO2的一种重要用途）。(5)整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。37化学选修3物质结构与性质（15分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构。 高考资源网KS5U.COM图甲：血红素的结构 图乙回答下列问题： 血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是 ，根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为 和 。写出基态Fe原子的核外价电子排布图 。血红素中两种N原子的杂化方式分别为 ，在上图乙的方框内用“”标出Fe2的配位键。铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ；在晶胞中空间利用率为_，其晶体的堆积方式的名称为 ，与其具有相同堆积方式的金属还有 （填元素符号）。38化学选修5有机化学基础（15分）有机物间存在如下转化关系：已知：G、E均能发生银镜反应；H的结构简式为回答下列问题：(1)写出A的分子式。(2)写出E的结构简式。(3)F分子中含有的官能团的名称是。(4)由A转化成B和F的反应类型属于(填序号)。氧化反应消去反应加成反应取代反应还原反应 (5)写出由F生成H的化学方程式为(有机物用结构简式表示) 。(6)F的同分异构体中，能使三氯化铁溶液显色，苯环上只有两个取代基，且1 molF与氢氧化钠溶液反应最多消耗3mol NaOH的同分异构体的结构简式为(只要求写一种)。 答案及其解析： 7【答案】D【解析】光导纤维主要成分是SiO2而不是单质Si。 8【答案】C【解析】重水的摩尔质量为20 gmol1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.810NA /20=0.9NA，故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60 g石英相当于1molSiO2，含有的SiO键数目应为4NA，故D错。9【答案】A【解析】已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。10【答案】B【解析】氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。11【答案】B【解析】当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pHc(Na+)，故B正确。当7pH c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1 molL1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。12【答案】C【解析】由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:1，故其化学方程式为3HF(HF)3，A错。平衡混合气体中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol20 gmol1+1mol60 gmol1)/3mol=33.3 gmol1，选项B中漏写单位而错。选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正确。由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。13【答案】C 【解析】NaOH溶液的体积在025mL之间发生反应Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，25mL35mL之间发生反应：NH4+OH-=NH3H2O，35mL40mL之间发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2，A错。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c(NaOH)=10 molL1，B错。使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即H0，D错。 26【答案】方案一：(1)保证NaHCO3全部分解(2分) 方案二：(2)检查装置的气密性(1分)稀硫酸(1分) 防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收(2分) C(1分) A、B装置中存在较多的CO2，未被C吸收(2分) 方案三：(3)玻璃棒(1分) 取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全(2分，其他合理答案均可) 558(2分) 【解析】 (1)加热使NaHCO3完全分解，根据差量法可以求出NaHCO3的量，进而求得Na2CO3的含量。(2)盐酸具有挥发性，故采用H2SO4将样品溶解。将产生的CO2通过浓硫酸干燥，然后被C(碱石灰)吸收，根据反应前的总质量和CO2的量，可以求出Na2CO3的量。最后的干燥管是防止空气中的CO2、H2O进入C中，防止造成干扰。由A、B中的空隙很大，故产生的CO2不可能全部被C吸收，因而造成误差。(3)BaCl2只能与Na2CO3反应产生沉淀，故根据沉淀的量，可以求出Na2CO3的量。若为Ba(OH)2。则两者均能反应生成沉淀。设NaHCO3为x mol，Na2CO3为y mol，x+y=197 g197 gmol1，84 gmol1x+106 gmol1y95 g，得y=005 mol，所以(Na2CO3)=005 mol106 gmol195 g=558。27【答案】 (1)铁(1分) (2)Mg3N2(2分)离子(2分) (3)分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂、漂白性和氧化性等其他方法合理可以给分)(2分) 共价键(2分)(2分)(4)4NH3+3O2(纯)2 N26H2O(2分) (或N2H4+O2N2+2H2O) (5)Si4e+6OHSiO32+3H2O(2分) 【解析】本题通过对原子结构及性质的推断，考查分子的结构与性质及原电池知识。根据已知信息知：A是铁，B是镁，C是氮，D是硅，E是氧，F是氢。(1)铁是26号元素。(2)B和C形成离子化合物Mg3N2。(3)利用过氧化氢在二氧化锰催化下迅速产生气体的性质；M是NH3，N是N2H4。(4)利用燃烧反应判断氧化性的强弱。(5)硅单质能够与氢氧化钠反应，是自发的，则硅应在负极反应。 28【答案】(1) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (3分)(2)11 kJmol1(3分) 0062 5 molL1min1 (3分)2(2分)(3)112 g(3分)【解析】(1)本题考查的是离子方程式的书写，2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。(2)本小题考查的是盖斯定律的应用。假设三个反应的热效应分别为H1、H2、H3，则有H=H2H32H1=(3935+2212+272) kJmol111 kJmol1。本小题考查的是化学反应速率和化学平衡常数的计算。从图中数据可知：(CO)(075 molL1025 molL1)8 min0062 5 molL1min1；Kc(CO2)c(CO)05 molL1025 molL12。(3)本小题考查的是相关的计算。从题意可知，最后溶液中的溶质为FeCl2，根据Cl守恒，可知n(FeCl2)12n(Cl)016 L5 molL1l2=04 mol，同时根据反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，Fe+2FeCl33FeCl2，从而可求出加入铁粉的量n(Fe)224 L224 Lmol1+(04 mol224 L224 Lmol1)302 mol，故m(Fe)=02 mol56 gmol112 g。 36答案：（1）3H2S+2Fe（OH）3Fe2S3+6H2O（3分）（2）2.7 n （3分） （3）B（3分）（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其他合理答案也可以）（3分）解析：（1）