湖南省邵东一中2020届高三化学第三次月考试卷 新课标 人教版

湖南省邵东一中2020届高三化学第三次月考试卷本卷分为第1卷(选择题)第卷(非选择题两部分)共100分，考式时间90分钟相对原子质量H：1 C：12 0：16 C1：35.5 K：39 N:14第I卷第一大题：(选择题 本大题共有16个小题 共48分,每题各3分，单项选择) 12020年某一期的美国化学杂志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是A由二氧化碳合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石中只含有非极性共价键2最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳效率104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是A分子中三个碳原子可能处于同一直线上B全氟冰烷的电子式为：C相同压强下全氟丙烷的沸点比丙烷低D全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键3有关晶体的叙述中正确的是A在SiO2金刚石中，由Si、O构成的最小单元环为六元环B在12g金刚石中，含CC共价键键数为4NAC干冰晶体熔化只需克服分子间作用力D金属晶体中全是由金属原子直接构成的4下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含2对共用电子对的是ABCD5.某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下O2密度的1/2.将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了( ) A.3.2g B.4.4g C.5.6g D.6.4g6化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、氧气分子内氧原子间的键能为:498kJmol1则P4+3O2=P4O6的反应热H为0A+1638 kJmol1 B-1638 kJmol1C-126 kJmol1 D+126 kJmol17某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在和，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A、 B、 C、 D、8、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸产生氮气，有关氢叠氮酸的叙述：NaN3的水溶液呈碱性；HN3的固体属于分子晶体；NaN3的固体属于离子晶体；NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 A B C D全对96gC和8gO2于密封容器中在高温下充分反应，当C和O2均已耗尽时所得产物是A14gCO2 B11g CO2、3g CO CCO、CO2各7g D14g CO10.区别NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3、AgNO3四种固体选用哪种方法最简单 A加BaCl2溶液 B加KSCN溶液 C加热 D加入稀盐酸11下列离子方程式不正确是A石英与烧碱溶液反应 SiO2 +2OH-=SiO32-+H2O B向澄清的石灰水中通入过量的CO2 CO2 +OH- =HCO3- C向小苏打溶液中加入过量的石灰水2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O +CO32-D向水玻璃中加入过量盐酸 2H+SiO32-+H2O =H4SiO4 12下列不正确说法的组合最确切的是 碳族元素包括：碳、硅、锗、硒、铅五种元素 碳族元素的最高价氧化物对应水化物都是酸 碳族元素单质的熔、沸点随原子序数递增而升高 碳族元素都有2、4价化合物，且都是4价化合物比较稳定A B C D 13 把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液 浓H2SO4 Na2O2的装置，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）A1体积NOB2体积NO2和0.5体积O2C2体积O2D0.25体积O214在室温下将NO和O2按体积比1：1混合（同温同压）,所得气体的平均相对分子质量为A31 B41.3 C62 D在41.3和62之间15将NO和CO2的混合气体20mL缓缓通过足量的Na2O2时，剩余气体10mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的（NO与Na2O2的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定）A6mLNO 14mLCO2 B8mLNO 12mLCO2 C.10mLNO 10mLCO2 D12mLNO 8mLCO2 16在PCl3中加入蒸馏水，微热， PCl3完全水解，产物之一是亚磷酸（H3PO3），它的结构为右图所示。已知：aH3PO3与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；bH3PO3与碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀； c盛H3PO3的试管中加AgNO3溶液，产生黑色Ag沉淀，试管口处有棕红色气体出现。H3PO3是(1)强酸 (2)弱酸 (3)二元酸 (4)三元酸 (5)氧化性酸 (6)还原性酸A(2)(4)(6)B(2)(3)(6)C(1)(4)(5)D(2)(3)(5)第卷（非选择题，共52分，除计算题最后一空外其它各空均为2分）第二大题：填空题：17磷化氢俗称膦，是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应产生：P4+3KOH+3H2O=PH3+3KH2PO2。 （1）写出磷化氢的电子式 。 （2）白磷跟氢氧化钾溶液反应时氧化剂是 、还原剂为 ，KH2PO2属于 （填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。 （3）白磷分子（P4）结构形状是 ，分子中键角是 ，属于 （填“极性”或“非极性”）分子。18我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是（3）写出上述流程中X物质的分子式。 （4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加（写化学式） 第二大题：实验题：19 .2020年11月，美国科学家们经过研究发现，分布在萤火虫呼吸道上的细胞能够制造一氧化氮，来自大脑的信号则控制释放一氧化氮，一氧化氮致使被称为线粒体的邻近细胞结构短暂地关闭。线粒体关闭时会产生一个氧脉冲，氧脉冲则引发另一细胞中的一种酶打开萤火虫的“灯泡”。整个闪光过程在千分之一秒内即可完成。这次的发现再次验证了一氧化氮在生物机体内的重要作用。下图为某实验者设计的验证银元完全溶解于一定量的浓硝酸，生成的NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4混合存在；在低于0时，几乎只有无色N2O4晶体存在。NaOH溶液浓硝酸K1K2氧气氮气 浓硫酸冰盐水a银元ABCDE （1）反应前先打开A部分的活塞k1，持续通一段时间N2，其理由是_ （2）反应结束后，打开D部分的活塞k2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更 （填“深”或“浅”或“不变”）。 （3）C部分装置的作用是_第三大题：推断题：20。 已知A、B、C、D均为化合物，B、C常温常压下为气体，C气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；又知1 mol A在200时分解仅得1 mol B 和一定量的水两种产物，A中含有NO3-A、B、C、D间有如下关系：试回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A_、C_ （2）写出反应的离子方程式：_ （3）写出反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目：_21下图是某些化工厂的流程： 试回答： (1)C的化学式_，L的名称_。 (2)C-H的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比_。 (3)EG的化学方程式_。第四大题：计算题：科学家致力于CO2的“组全转化”技术研究，把过多的CO2转化为有益于人类的物质。如果将CO2和H2以一定的体积比混合，通入反应器，在适当条件下反应，可获得重要的能源物质和水。 （1）标准状况下，将14LCO2与56LH2混合，在反应器中恰好完全反应，生成的气体可使碱石灰增重22.5克。则上述反应中可获得的能源物质是_。 （2）调整CO2与H2混合时的体积比，可以得到不同的烃类。为了得到一种重要的工业原料，控制VCO2/VH2=1/3，则生成的烃类中最简单的是_。 （3）在170200时，用钴作催化剂，可生成C5C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。在合成汽油的反应中VCO2/VH2，的关系为_参考答案相对原子质量：N：14， O：16，H：1， C：12 第一大题：选择题（本题共48分，每小题均为3分） 题次12345678答案BDCCABAD题次910111213141516答案DCCDDDDBHPHH第二大题：填空题：（本题及以后各题共52分，每空均为2分）17（1）（2）P4（或白磷）；P4（或白磷）；正盐。（3）正四面体；60；非极性。 18（1）联合制碱法（或侯氏制碱法）；（2）NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl。（3）CO2；（4）稀HNO3和AgNO3溶液。第三大题：实验题：19（1）排除系统内的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化成NO2（2）深