第二节化学计量在实验中的应用 （第一课时）物质的量的单位-----摩尔_第1页
第二节化学计量在实验中的应用 （第一课时）物质的量的单位-----摩尔_第2页
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第二节化学计量在实验中的应用,（第一课时）,物质的量的单位-摩尔,500g,问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？,500g,给我一个水分子好吗？,给我一杯水、一滴水好吗？,宏观物质,微观粒子,物质的量,资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量,物质的量,一、物质的量,1、定义：,分子、原子、离子、质子、中子、电子,2、度量对象(粒子)：,3、符号：,4、单位：,表示含有一定数目粒子的集合体,n,摩尔mol,碳原子6.021023,碳单质0.012kg12C,1mol,意大利物理学家阿梅代奥阿伏加德罗(A.Avogadro,1776-1856),5、阿伏加德罗常数：NA单位：mol-1,NA6.021023mol1,规定：,1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其单位是mol1，符号为NA。,趣味小知识,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间次,如果把6.021023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃年,240.8亿,14万,通过阅读与思考你能否得出物质的量（n),阿伏加德罗常数(NA),与粒子数(N)的关系？,思考与交流,？,阿伏加德罗常数,物质的量,粒子个数,（约6.021023mol-1）,N,=,NA,n,计算与讨论：,1个氧原子的质量为：2.65710-23g1个氢原子的质量为：1.67410-24g1个铝原子的质量为：4.48510-23g分别计算：1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量(保留正数),16g,1g,27g,1mol几种物质的质量,64gCu,讨论并找出其中的规律,定义：单位物质的量的物质所具有的质量,二、摩尔质量,符号：M,单位：gmol,1mol粒子或物质的质量(摩尔质量）当以g（g/mol）为单位时，其数值与该粒子或物质的相对原子质量或相对分子质量相等。,1molO2的质量是（）O2的摩尔质量是（）O2的相对分子质量是（）1molMg的质量是（）Mg的摩尔质量是（）Mg的相对原子质量是（）,计算与理解,32g,24g/mol,24g,32,32g/mol,24,计算与提高,2molCu的质量是_，5molSO2的质量是_。,128g,320g,根据以上问题能否得出物质的量(n)，质量(m)与摩尔质量(M)三者之间的关系？,思考与交流,摩尔质量,物质的量,质量,m,=,M,n,小结：,一、物质的量的单位摩尔,二、摩尔质量,表示含有一定数目粒子的集合体,nmol,NA约等于6.02x1023mol-1,n=N/NA,M=m/n,物质的量(n),NA,N
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