2020高考化学月刊 专题3·电离平衡专题

2020高考化学月刊 专题3电离平衡专题第一节 电离平衡考 纲 要 求 1能判定电解质与非电解质，强电解质与弱电解质，熟记常见的强电解质和弱电解。2理解弱电解质电离平衡的概念，能用化学平衡原理讨论影响电离平衡的因素，能正确书弱电解质的电离方程式。3掌握弱电解质电离平衡规律及其应用，会比较一元弱酸（弱碱）与一元强酸（强碱）的性质。4掌握电解质溶液中溶液导电能力的比较方法。知 识 回 顾 1电解质与非电解质的概念电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。2强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质物质结构离子键、极性键极性键物质类别大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水等电离条件熔融或溶于水溶于水电离程度完全部分溶液中粒子离子离子分子共存电离方程式NaCl = Na+ + Cl-Ba(OH)2= Ba2+ 2OH-CH3COOHCH3COO- + H+H2S H+ +HS-HS- H+ +S2-3弱电解质的电离平衡 （1）电离平衡定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。影响电离平衡移动的因素：内因：电解质的结构和性质。外因：浓度：溶液加水稀释，使电离平衡向_正_方向移动。温度：电离过程是化学键断裂过程，为吸热过程，升高温度，电离平衡向 正 方向移动。同离子效应：加入与弱电解质有相同离子的强电解质，电离平衡向_逆_方向移动。能反应的离子：例如：醋酸溶液中加入锌，因与氢离子反应，平衡向右移动，电离程度增大。4规律总结一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较见下表：c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属（足量）反应产生H2的量开始时与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小相同PH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属（足量）产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多判断某酸为弱酸的常见方法（以一元弱酸HB为例）：1测定已知物质的量浓度的弱酸的pH。如已知HB的物质的量浓度为0.01molL-1 ，若为强酸则完全电离，c(H+) = 0.01molL-1 ，pH = 2，常温下，若为弱酸则部分电离，c(H+) 2。率大且量多，证明HB是弱酸。5分别取等体积pH相同的HB酸和盐酸进行中和滴定，达到终点时HB酸消耗同浓度的NaOH溶液体积更大，就明HB为弱酸。6分别取相同物质的量浓度的HB酸溶液和盐酸，测定其导电性，导电能力弱的即为弱酸。典 型 例 题 【例1】 25时，0.1mol/LCH3COOH达电离平衡后。(CH3COOHCH3COO- + H+），按下列要求改变条件请填出下列各项变化。改变条件平衡移动方向电离程度n (H+)c (H+)c (CH3COO-)导电能力加水向右增大增大减小减小减弱加冰醋酸向右减小增大增大增大增强升温向右增大增大增大增大增强加醋酸钠向左减小减小减小增大增强加少量NaOH向右增大减小减小增大增强通HCl向左减小增大增大减小增强【例2】（1）将等质量的Zn粉分别投入10 mL 0.1 molL-1 HCl 和 10 mL0.1 molL-1 CH3COOH中：若Zn不足量，反应平均速率_ ，产生H2的量_ 。若Zn过量，产生H2的量有何关系_ 。（2）将等量Zn粉分别投入c（H+）均为1 molL-1 体积均为10mL的HCl和CH3COOH中：若Zn不足量，反应平均速率_ ，产生H2的量_。若Zn过量，产生H2的量有何关系_。（1）盐酸反应速率大、相等（2） 醋酸反应速率大 相等，【例3】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A1 mol/L的甲酸溶液的c(H+) = 10-2 molL-1 B甲酸以任何比与H2O互溶C10 mL 1 mol/L 甲酸恰好与 10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱【例4】在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化而变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是_；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_；（3）a、b、c三点处，HAc电离程度最大的是_；（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H)减小，可采取的措施是_;_;_。解析：（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。 （2）ca(HA-)。设有下列四种溶液：（A）0.01mol/L的H2A溶液 （B）0.01mol/L的NaHA溶液 （C）0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液据此，填写下列空白（填代号）：（1）c(H+)最大的是_，最小的是_。（2）c(H2A)最大的是_，最小的是_。（3）c(A2-)最大的是_，最小的是_。11（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。12(1)将等质量锌分别投入到10 mL0.1 molL-1盐酸和10 mL0.1 molL-1硫酸溶液中 若锌不足,反应快的是 。 若锌过量,产生氢气的量有何关系 。 (2)将等质量锌分别投入到10 mL0.1 molL-1盐酸和10 mL0.1 molL-1醋酸溶液中 若锌不足,反应快的是 。 若锌过量,产生氢气的量有何关系 。 (3)将等质量的锌分别投入到c(H+)均为0.1 molL-1盐酸和硫酸溶液各10mL中 若锌不足,反应快的是 。 若锌过量,产生氢气的量有何关系 。 （4）将等质量锌分别投入到10 mLpH=2盐酸和10mLpH=2醋酸溶液中 若锌不足,反应快的是 。 若锌过量,产生氢气的量有何关系 。12（1）硫酸、 硫酸多 （2）盐酸、 相等 （3）一样快、 相等（4）醋酸、 醋酸多 三、简答题（12分）13试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOHH+CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液红第二节 水的电离和溶液的pH考 纲 要 求 1了解水的电离、溶液的pH值等概念。2了解酸碱指示剂（石蕊、酚酞，甲基橙）在溶液中的颜色变化。3掌握有关溶液及酸碱（限强酸、强碱）中和后溶液pH值计算。4会判断混合溶液的酸碱性。知 识 回 顾 1水的电离和水的离子积：H2O H+ + OH- (正反应为吸热反应)25时，c（H+) = c（OH-）= 10-7mol/L水的离子积：Kw= c(H+）c(OH-)=10-14（25）。理解Kw时要注意：(1)Kw与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离Kw增大。如100时，Kw = 10-12。(2)水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+和OH-共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25时Kw = c(H+）.c(OH-)= 110-14仍为同一常数。(3)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液中均有c(H+）= c(OH-)如酸性溶液中：c(H+) + c(H+）c(OH-)= Kw碱性溶液中：c(OH-)+ c(OH-) c(H+）= Kw2溶液的酸碱性和pH(1) pH：水溶液里H+物质的量浓度的负对数叫做pH，即pH=-lgc(H+)。中性溶液：c(H+）= c(OH-) =10-7 molL-1，pH = 7。酸性溶液：c(H+）c(OH-)，c(H+)10-7 molL-1, pH7。碱性溶液：c(H+）c(OH-)，c(H+)10-7 molL-1, pH7。(2) pH值的测定方法：pH试纸；酸碱指示剂；pH计等。(3) 常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围的pH石 蕊5.0 红色5.08.0 紫色8.0 蓝色甲基橙3.1 红色3.14.4 橙色4.4 黄色酚 酞8.0 无色8.010.0 粉红10.0 红色3影响水电离平衡的因素(1) 酸、碱：在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡向 左 移，此时若温度不变，Kw不变，变小；c(H+)发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c(H+)增大 ，c(OH-) 变小 ，pH 变小。(2) 温度：若升温，由于水电离过程吸热，升温将促进水的电离故平衡向 右 移，c(H+）、c(OH-)同时 增大 ，pH 变小 ，但由于c(H+）与c(OH-)始终保持相等,故纯水在温度高于25时，pH7，但仍显中性。(3) 易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促使水的电离，使水的电离度增大，但只要温度不变，Kw不变。(4) 其他因素：如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促使了水的电离平衡向电离的方向移动。4关于溶液pH的计算：(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为c molL-1，c(H+）= nc molL-1，pH= -lgc(H+)= -lgnc。强碱溶液：如B(OH)n，设浓度为 c molL-1，c(H+)= ，pH=-lgc(H+)= 14+lg nc(2)酸、碱混合pH计算两强酸混合c(H+)= 两强碱混合= 酸碱混合(一者过量）=典 型 例 题 【例1】某溶液在25由水电离出的氢离子的浓度为110molL-1，下列说法正确的是（ ）AHCO、HS-、HPO等离子在溶液中不能大量共存。B该溶液pH不可能为2C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱【例2】 某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.610-15 ，若用定义pH一样来规定pD=-lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。A纯净的重水中，pD=7B1L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2C1L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12D纯净的重水中， c(D+ ) c(OD- ) 1.010-1 4 【例3】现有物质的量浓度均为0.1molL-1的下列三种物质的溶液：HCl CH3COOH NH4Cl, 其中溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是（ ）A BC D【例4】（1）pH=3的溶液（25）由水电离产生的c（H）？ （2）某温度下，纯水的c(H+) = 2.010molL-1，则此时的c(OH-)为多少？温度不变，向水中滴入盐酸使c(H+) = 5.010 molL-1，则此时溶液中c(OH-)为多少？ (3)99时，纯水K= 1.010；若把0.01 mol NaOH固体溶解在99水中形成1 L，该温度下的溶液，则溶液的pH为多少？答案：(1) 10 molL-1或10 molL-1 (2) 2.010 molL-1 8.010 molL-1 (3) 10课 堂 精 练 1室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（ ）。A1.010-7 molL-1 B1.010-6 molL-1 C1.010-2 molL-1 D1.010-12 molL-1225时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1，则该溶液的pH可能是（ ）。A12 B7 C6 D2 3纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）。A前者大 B相等 C前者小 D不能肯定4今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 molL-1的三种酸溶液，用0.1 molL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_（以上均用酸的序号填写）。4（1）cb=a 。（2）ba=c。（3）cab 。 bc=a 。5250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 molL-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么? 5（1）pH=1.7；（2）M=23；（3）变红色、无色、变红色。课后练习第二节 水的电离和溶液的pH值（时间45分钟） 姓名 班级 ， 成绩 一选题(每小题4分共60分)1给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。Ac(H+ ) c(OH- )乘积不变 BpH增大了Cc(OH- )降低了 D水电离出的c(H+ )增加了2常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。ApH=4 Bc(H+ ) =110-3 molL-1Cc(OH-) =110-11 molL-1 Dc(H+) c(OH- ) = 110-14 3在25时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离程度大小的比较正确的是 （ ）A.相等B.后者比前者大11倍C.后者是前者的108倍D.前者是后者的108倍4在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）。ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液5下列叙述中，正确的是（ ）。A中和10 mL 0.1molL-1 醋酸与中和100 mL 0.01molL-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同B等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7C体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等DpH=3的甲酸溶液的H+与pH=11的氨水溶液的OH- 相等6将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)和c(H+)之比约为（ ）。A1:1 B1:2 C1:10 D10:1 7向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（ ）。A5.0510-4 molL-1 B5.0510-3 molL-1 C1.0110-4 molL-1 D1.0110-3 molL-1 8将pH=1的盐酸平均分成两份,1份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量的NaOH溶液后, pH都升高了1,则加入水和NaOH的体积比为( ) A9 B10 C11 D12 9下列叙述中正确的是（ ）。10从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色) H+（溶液）+In-(溶液黄色) 。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（ ）。A盐酸 B碳酸钠溶液 C硫酸氢钠溶液 D过氧化钠二、填空题（每空3分共33分） 11下列溶液中: 0.1molL-1NaOH溶液 0.1molL-1盐酸溶液0.1molL-1的硫酸溶液 0.1molL-1的醋酸溶液c(H+)由小到大的顺序为 。11 12在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=_（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=_（填数字）。（3）若a+b14，则Va:Vb=_（填表达式），且Va_ Vb（填：、。13已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA+HC2-(少量)=A-+H2C- H2B（少量）+2A-=B2-+2HA H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：（1） 相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_。（2） A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是_，最难结合质子的是_。（3） 判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_。（A）H3C+3A-=3HA+C3- （B）HB-+A-=HA+B2- （C）H3C+B2-=HB-+H2C-（4） 完成下列反应的离子方程式：（A）H3C+OH-（过量）=_。（B）HA（过量）+C3-=_。13（1）H2B。（2）C3-、HB- 。（3）B、C。（4）H3C+3OH- = C3-+3H2O， 2HA+C3-=2A-+H2C-。三简答题（7分）14有一学生在实验室测定某溶液的pH值，实验时，他先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 （1）该生的操作方法是否正确？ （2）若不正确，请说明理由，同时请分析是否有误差产生。 （3）若用此法分别测定c(H+)相等的硫酸和磷酸溶液的pH值，结果会怎样？第三节 盐类的水解考 纲 要 求 1理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性。2正确理解盐类水解的实质，并能解释说明某些盐类水解的化学事实。3会比较溶液中微粒浓度的大小4会根据电荷守恒和物料守恒来对离子浓度进行计算。知 识 回 顾 1盐类水解(1)盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H+ 或OH-生成弱电解质，从而促进水的电离。(2)盐类水解的规律有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。盐的类型实例是否水解什么离子水解溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3、BaCl2不水解pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3水解NH4+、Cu2+、Fe3+pH7强碱弱酸盐Na2S、Na2CO3、NaHCO3水解S2-、CO、HCOpH7组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A-)能水解显碱性。M+ + H2O MOH + H+ 显酸性A- + H2O HA + OH- 显碱性盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。多元弱酸根，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如CO比HCO的水解程度大，溶液的碱性更强。(3)影响水解平衡的因素温度：盐水解是吸热反应，升温可促进水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。盐的浓度：稀释溶液可以促进水解，平衡向右移动，水解百分率增大，如增大盐浓度水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。溶液的酸碱度：H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解。OH-能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响。Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 +3H+（正反应为吸热反应）条件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升温向右增降增大颜色变深通HCl向左增降减小颜色变浅加H2O向右增升增大颜色变浅加Fe粉向左减升减小颜色变浅加NaHCO3向右减升增大红褐色沉淀 无色气体(4)完全双水解的特例：Al3+与HCO、CO、ClO-、S2-、HS-、AlO等发生完全双水解。Fe3+与HCO、CO、AlO等，NH4+与SiO32-等发生完全双水解。2盐类水解的应用盐类水解应用极其广泛，它包括：混施化肥；泡沫灭火剂；FeCl3溶液止血剂；明矾净水；NH4Cl焊接金属；判断溶液酸碱性；比较盐溶液离子浓度有大小；判断离子共存；配制盐溶液；制备胶体；11物质的制备；12试剂的储存处；13物质的鉴别；14判断酸或碱的强弱等。3判断弱酸或弱碱的相对强弱的方法该类题目的主要特点是：已知盐溶液的酸碱性强弱（或pH的大小），判断生成该盐相应的酸或碱的强弱。其规律是强碱弱酸盐溶液的碱性越强，其相应弱酸的酸性越弱。强酸弱碱盐溶液的酸性越强，其相应的弱碱的碱性越弱。从试题的变化趋势来看，许多题目不再局限于依据上述规律进行定性判断，而通过某些实验事实，对弱酸或弱碱进行确定。考查的角度通常有：弱酸（或弱碱）浓度大于其H+（或OH-）的浓度、盐溶液的pH不等于7等。4判断酸式盐溶液的酸碱性的方法酸式盐的水溶液显什么性，这要看该盐的组成微粒的性质。如果不考虑阳离子水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子（以HA-为例）在水溶液中既可以电离又可能水解。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。例如：NaHSO4。(2)弱酸酸式盐存在两种趋势：HA- H+ + A2-（电离，显酸性），HA- + H2O H2A + OH- (水解，显碱性)。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如H2PO4-、HSO等；如果水解趋势占优势，则显碱性，如HCO、HS-、HPO42-等。5溶液中离子浓度大小比较的规律(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO).(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如NaCO3溶液中c(Na+)c(CO)c(OH-)c(HCO)。典 型 例 题 【例1】（2020 年北京理综,11) 下列有关pH变化的判断正确的是 ( )A随着温度的升高, 碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高, 纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后, pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中, pH增大解析: 随温度的升高Na2CO3水解程度增大, pH增大, 纯水电离程度增大,c(H+)增大, pH减小; 氢氧化钠溶液久置, 吸收空气中CO2, 2OH-+ CO2 = CO32- + H20 ,c(OH)减小,pH减小.故A,B,D错.当光照一段时间后,氯水中HClO见光分解生成HCl,C正确.【例2】 (2020年上海,16) 欲使0.1moLL-1的NaHCO3溶液中c(H+),c(CO32-),c(HCO)都减小,其方法可以是( )A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液解析: 本题涉及的知识范围比较广, 在复习中应注意：NaHCO3 溶液中存在两种平衡：盐类水解平衡: HCO + H2OH2CO3 + OH- ，电解平衡:HCO H+ + CO32-。以水解平衡为主, 溶液显碱性.A项中通入CO2, 因有CO2 +H2OH2CO3H+HCO, 而使c(H+)、c(HCO)都增大; B项中因OH- + HCOH2O + CO32-, 而使c(CO32-)增大; C项中因为HCl 溶于水电离出H+而使c(H+)变大; D项中加入石灰水时, 发生反应 HCO + OH- +Ca2+ = CaCO3+H2O, 而使溶液中三种离子浓度均减小, 故D选项正确.【例3】（2020年宿迁市高三年级第三次考试，16）将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4+)：c(NO) =1 ：1，可以采取的下列措施是 （ ）A加入适量的HNO3,抑制NH4+水解B加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C加入适量的NH4ClD加入适量的NaOH使溶液的pH等于7解析：因NH4+部分水解而使NH4NO3溶液中c(NH ) ：c(NO )7，且c (OH-) c (H+) c (CH3COO-) c (Na+)BpH7，且c (Na+) + c (H+) = c (CH3COO-) + c (OH-)CPH c (H+) c (Na+) c (OH-)DpH=7，且c (CH3COO-) c (Na+) c (H+) = c (OH-)课 堂 精 练 1室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中所发生的反应；溶液的成分；溶液的pH值变化，并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_。（2）在实验过程中水的电离度的变化趋势是先_后_（选填“变大”、“变小”、“不变”）。（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将下表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。离子浓度从大到小的顺序溶质（化学式）溶液的pHc(NH)c( OH-) c( Cl-)c( H+)NH4Cl和NH3H2O7c(NH)c( Cl-)=c( OH-)c( H+)NH4Cl和NH3H2O7c(NH)c( Cl-)c( OH-)c( H+)NH4Cl和NH3H2O7c(NH)=c( Cl-)c( OH-)=c( H+)NH4Cl和NH3H2O=7c( Cl-)c(NH)c( H+)c( OH-)NH4Cl和NH3H2Oc(NH)c( H+)c( OH-)NH4Clc(NH)c( H+)c( OH-)NH4Cl和HClc(NH)=c( H+)c( OH-)NH4Cl和HCl c( H+) c(NH)c( OH-)NH4Cl和HCl c(Y2-) c(HY-)c(OH-)c(H+) C在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY-) c(Y2-) c(OH-)c(H+) DHY-的水解方程式为：HY-+ H2OY2-+ H3O+课后练习第三节 盐类水解 （时间45分钟） 姓名 班级 ， 成绩 一选题(每小题4分共60分)1室度下，某纯净物溶于水形成的溶液中，由水电离出来c(H+)=10-10molL-1,该溶液的溶质不可能（ ） ANaHSO4 BAl2(SO4)3 CNaOH DHCl2离子方程式Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3,不能表示下列实验中某一过程的是（ ） A向铝盐溶液中不断加入偏铝酸钠溶液 B向盐酸中不断加入偏铝酸钠溶液 C向氢氧化钠溶液中加铝酸溶液 D向偏铝酸盐中不断加入盐酸3四种水溶液HCl，FeCl3，KOH，Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为a1、a2、a3、a4，则它们的关系正确的是（ ）。Aa1=a2a3=a4 Ba1a3a2a4Ca2=a4a1=a3 Da1=a3a2a440.100molL-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（ ）。Ac (H2S)+ c (HS-)+ c (S2-)=0.1 Bc (Na+)+ c (H+)=2(S2-)+ c (HS-)+ c (OH-)Cc (OH-)= c (H+)+ c (HS-)+2 c (H2S) Dc (Na+)+ c (H+)= c (S2-)+ c (HS-)+ c (OH-)5常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。下列判断正确的是（ ）。A溶液总体积为2VL B溶液中c (R2-) c (Na+) c (H+)= c (OH-)C溶液中c (R2-) c (OH-) = c (Na+)+ c (H+) D溶液中2