山东名校2020高三化学试题分类汇编（实验探究7）

山东名校2020高三化学试题汇编（实验探究7）1【山东省淄博市09届高三检测题】（11分）碘是人体的必需微量元素之一。加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质反应。 I工业生产碘碳钾的流程如下：已知步骤发生反应为6I2+11KclO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2反应中还原剂是 （填化学式），转移电子数为 。II、已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O （1）检验加碘食物中的碘元素。 学生甲利用碘酸与碘化钾在酸性条件下发生反应，检验是否有碘单质生成所需要的试剂是 ，判断碘单质存在的现象是 ；若要进一步分离提纯碘单质，用到的主要玻璃仪器有 。 （2）测定加碘食盐中碘的含量。学生乙设计的实验步骤如下： a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3mol/L的Ns2S2O3溶液10.0mL，恰好完全反应（I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg./kg（以含w的代数式表示）。 （3）有人认为可以用碘化钾代替食盐中的碘酸钾，学生丙又进行了下列实验：操作步骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/L KI溶液，振荡。溶液无变化然后再加入少量食醋，振荡。溶液变蓝色 根据学生丙的实验结果，回答下列问题 你认为能否用碘化钾代替食盐中的碘酸钾 （填“能、不能或不确定”）你认为学生乙的实验结果 （填“偏高、偏低、无影响”）。答案 II2（2分）；60e-（2分） II（1）淀粉溶液或淀粉KI试纸（1分）；溶液或试纸变蓝色（1分）； 分液漏斗（1分，多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分） （2）（2分） （3）不能（1分）偏高（1分）2、【山东武城二中2020届高三一模理综】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 配制0.50 mol/L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 （2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。 （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： 。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案、（1）5.0 （写“5”不给分） （2）a b e、（1） （2） 4.0（写“4”不给分） -53.5 kJ/mol （没“”号或没单位均不给分） a c d (少选、错选均不给分)3【山东省聊城一中0809高三期末综合】(12分) 电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN被处理的百分率。将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的浓度为0.05molL1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：乙中反应的离子方程式为_乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是_（填字母）a饱和食盐水 b饱和NaHCO3溶液 c浓NaOH溶液 d浓硫酸丁在实验中的作用是_ 装有碱石灰的干燥管的作用是_戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN被处理的百分率等于_请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_？简要说明可能的原因_。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）_答案2CNO+2H+3ClO=N2+2CO2+3Cl+H2O（2分）20202026a （2分） 去除Cl2（2分）防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度 （2分） 82% （2分）偏低（2分）装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2 CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 （答对一点给1分，共2分）建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；建议二、乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等(三点中任意答一点即可，2分) 4. 【2020年滨州市高考一模】(16分) I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：乙组： 丙组：丁组： 戊组：（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为 ；使反应变快的可能原因是 ；从该反应器溶液（含有少量以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为 、 、 ，取得产品后的残留物质可循环使用。（2）可持续发展的原则要求化工生产原理科学；能量消耗低；原料利用率高；无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是 组方案，有污染的是 组方案，无污染但能量消耗较高的是 组方案，因此选择 组方案最好。II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500在以上按照下式分解：，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：试验测得数据及有关结果如下；准确称取6.0g无水；在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：试回答下列问题：（1）装置F的作用是 。（2）装置D的作用是 。 （3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：装置内气体的温度应恢复到室温。 ， 。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式 答案I（1）（2分）；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。（2）丙，戊，乙，甲（1）吸收放出等物质的量的（2）干燥和（3）调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。 读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。（其他合理答案均可）（4）（2分，期于每空1分） 5【山东省都进中学2020届高三年级第三次模拟】（14分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。 （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。 （1）为验证猜想，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 （2）为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生的原因： 。由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。 （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大： 。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t（如下表）。编号盐酸NaOH溶液t/13.652.003.523.654.00x37.308.0014 （1）表中x = 。 （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。答案方案一： （1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，过一会儿把试纸显示的颜色与标准比色卡较（2分）方案二：（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气（2分）（2）CO2+H2O HCO3+OH （2分）（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去 （2分）方案三：（1）7 （2分）（2）U形管中左边液面下降 （2分） 6【山东省兖州市2020届高三高考仿真考试】(14分)固体粉末X由Fe2O3、CuO组成，某研究性学习小组选用下图中装置(夹持装置已略去，实验前均已检查装置气密性)探究X与过量炭粉发生反应时，除生成CO2外，是否还有其他气体产物。请回答：(1)若按甲丙丁的顺序连接装置，则_(填上图装置代号)装置和试剂需 称量。开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，反应中消耗碳、氧元素的质 量大于生成CO2的质量，某同学认为是由于产生了CO2以外的其他气体产物，你 认为其他原因还可能是_。(2)为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙丁戊的顺序连接装置 进行实验，并且加热前先通一会气体M，停止加热后再通一会儿气体M。气体M 可能是_ (填字母)。 aCO2 bH2 cN2 dCO eO2(3)以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是_。(3)A的同分异构体中含有硝基的芳香族化合物(不含A)的结构简式为(任写一种)： _(4)有同学认为“路线二”不合理，不能制备PASNa，你的观点及理由是(填“能”或“不能”；若填“能”，可不写理由) _答案(14分)(1)甲、丁(2分) 生成气体残留在装置中(1分) (2)C (2分) (3)无尾气处理装置(1分) (4)2 (2分) 先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色； (2分) (2分) 17(2分) 7、【济宁市一中2020学年度高三第二次模拟】（12分）下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4molL1，密度为1.84gcm3据以上信息回答：（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸1015滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有明显变化_。（填“是”或“否”）(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL后加热至沸腾，现象是_。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是 _ 。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是：_。 (4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_。 8、【济宁市一中2020学年度高三第二次模拟】(12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。 【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用饱和氯化铵溶液和饱和亚硝酸钠 ( NaNO2）溶液混合加热反应制得氮气。【设计方案 】 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。试回答下列问题： (1）广口瓶内盛放的试剂为 ，其作用为 (2）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是 (3）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g 。从而确认该反应的气体产物是C02和CO 的混合物，理由是