陕西省澄城县寺前中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（无答案）

化学试题1下列有关化学用语表示正确的是（ ）A、离子结构示意图只能表示B水的球棍模型：C碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na+D作为相对原子质量标准的碳原子：2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB4.6g组成为C2H6O的有机物，所含CH键数目不一定为0.6NA C0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2NAD将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等3在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ） A1molL-1B2.5 molL-1 C5 molL-1D2 molL-14下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A温度相同，体积相同的O2 和N2B压强相同，体积相同的O2和N2 C体积相等，密度相等的CO和NOD质量相等，密度不等的C2H4和N25向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（ ）A.硫酸镁溶液 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.氯化钠溶液来源6宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O，下列说法正确的是（ ）AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e7下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）Cu与HNO3溶液；NaOH与A1Cl3溶液；Cu与H2SO4溶液；CH4与O2A B C D8已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是A甲：Fe、X：Cl2 B甲：SO2、X：NaOH溶液 C甲：C、X：O2 D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 9、 下列离子方程式书写正确是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3 +H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D氯化亚铁溶液中加入硝酸：10.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2 的漂白性11. 酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，则下列说法正确的是A. R原子的电子层数比N的电子层数多1B. RO中R的化合价与NO中N化合价不等C.RO和NO只能被还原，不能被氧化 D. R与N为同族元素12、四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列推断错误的是 元素编号元素性质或结构TM层上有2对成对电子X元素最高正价是+7价Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同AT的氢化物是同周期元素氢化物中最不稳定的BX的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸C离子半径从小到大的顺序：YZ T XD X、T形成化合物的类型与X、Z形成化合物的类型不同13、X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数）A若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7B若X的最高价含氧酸HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若HnY的水溶液为酸性，则HnX的酸性比HnY的酸性更强D若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱14、已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如F转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是A若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3B若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族C不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D若A是共价化含物，O.l mol的A分子中含有的电子数可能为NA （NA为阿佛加德罗常数的值）15、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）A、11 B、516 C、23 D、3216、（10分）A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物。（1）画出Y元素离子的结构示意图 ；写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式； 。（2）由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的化学式为 ，该盐的水溶液中各离子浓度有大到小的顺序为 。（3）若1克A的单质燃烧放出的热量为M kJ，试写出表示A单质燃烧热的热化学方程式： 。17（14分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2Al3阴离子SO42HCO3NO3OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D 。（2）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式： 。（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。（5）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为 。（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入E的体积为 mL。18、（14分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。回答下列问题：若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。（1）反应I中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。 A热分解法 B热还原法 C电解法（2）反应中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是 。（3）通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性强弱关系，比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。（4）将3.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体