重庆市綦江中学2020届高三化学适应性考试试题（含解析）

重庆市綦江中学2020届高三高考适应性考试化学试题1. 化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A. 石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油B. 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、光电池等C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染【答案】D.2. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为NAB. 60 g SiO2中含Si-O键数目为2NAC. 足量浓硫酸与65 g锌发生反应，转移的电子数为2NAD. pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1NA【答案】C【解析】A、CH2Cl2在标准状况下不是气体，选项A错误；B、1 mol SiO2中含Si-O键数目为4 NA，选项B错误；C、65 g Zn与足量的浓硫酸发生反应， Zn全部被氧化为 Zn2+，转移电子2 mol ，选项C正确；D、没有给出硫酸溶液的体积，无法计算出H+ 数目，选项D错误。答案选C。3. 为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是选项实验目的主要仪器所用试剂A配制240ml 0.1mol/L NaCl溶液250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管NaCl固体、蒸馏水B提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台（带铁圈和铁夹）混有少量乙酸的乙酸乙酯C制备少量的NH3分液漏斗、圆底烧瓶生石灰、浓氨水D检验溶液中的SO42-试管、胶头滴管稀盐酸、Ba（NO3）2溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、需要用托盘天平称取NaCl固体的质量，选项A错误；B、混有少量乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤分液，选项B错误；C、生石灰消耗水，生成氢氧化钙使溶液中c(OH-)增大，同时放热，促进氨水分解，选项C正确；D、硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，不能排除SO32-的干扰，选项D错误。答案选C。4. X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐，该化学式中仅W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等。Y3+与W的简单阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是A. 简单离子半径：XYB. 简单气态氢化物的稳定性：ZAl3+，选项A正确；B、简单气态氢化物的稳定性SiH4p2p3 (5). 该反应的正反应为气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正移，NH3 的体积分数增大，由图可知p1p2p3 (6). 5.93103 （mol/L）-2 或 5925.93（mol/L）-2 (7). (8). N2+6e-+6H+=2NH3 (9). 3H2-6e-=6H+ (10). 9.33L【解析】H=E断-E成=945.8+3435.5-6390.8=-92.5 kJ/mol 在恒温恒压条件下通NH3相当于平衡不移动，所以不变；恒温恒容条件下相当于加压，平衡正移，比值减小；该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正移。NH3 的体积分数增大，由图可知p1p2p3。 由图可知氨气的体积分数为0.667，根据三段式可计算出c(NH3)=0.16mol/L c(N2)=0.02mol/L c(H2)=0.06mol/L，则K=5925.93； 相当于正逆速率相等，能说明该反应达到平衡状态；气体密度会随平衡的移动而变化，不变时说明达平衡，能说明该反应达到平衡状态；中的量永远为定值，不能说明该反应达到平衡状态；答案选； 正极：N2+6e-+6H+=2NH3 负极：3H2-6e-=6H+ 整个计算用电子守恒，通过2molH+时则有1/3molN2参与反应，相当于（1/3）（5/4）22.4=9.33L空气。10. （1）已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)26H2O。其操作流程如下：回答下列问题：试剂X是_，写出发生的主要反应的离子方程式_。操作的名称为：_、_。为测定(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，测得消耗KMnO4溶液的平均体积为22.00mL。滴定终点的现象为： _；该晶体中铁的质量分数为_。（保留4位有效数字）（2）某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：aFe2O3、SO3、NH3、H2O bFeO、NH3、SO3、H2OcFeO、SO2、NH3、H2OdFe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O经认真分析，通过推理即可确定，猜想_不成立（填序号）。乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是_(写一种即可)。丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B_、C_。丁同学认为摩尔盐分解可能会生成N2和SO3，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、_。【答案】 (1). Fe (2). 2Fe3Fe3Fe2 (3). 蒸发浓缩 (4). 冷却结晶 (5). 最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅紫红（红）色，并且30s内不褪色 (6). 12.32% (7). a c (8). Fe2O3 (9). SO2 (10). NaOH溶液(或碱石灰等其他合理答案) (11). 碱石灰 (12). 酚酞溶液 (13). G、H、I【解析】是要用过量的铁将生成的三价铁离子还原为二价，因此X为Fe，主要反应 2Fe3Fe3Fe2；操作是在溶液中得到FeSO47H2O晶体，名称为蒸发浓缩、冷却结晶；滴定终点时酸性高锰酸钾略过量溶液呈浅红色，现象为：最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅紫红（红）色，并且30s内不褪色；假设25ml铁离子的物质的量为xmol，则MnO4 5Fe2+1mol 5mol0.01000mol/L22.00mL10-3L/ml x解之得：x1.1103mol,则5g样品中铁的物质的量为：1.1102mol，所以样品中铁的质量分数为12.32%；a如果分解产物是Fe2O3、SO3、NH3、H2O四种物质，只有Fe的化合价升高，没有化合价降低的元素，是不可能的；c如果分解产物是FeO、SO2、NH3、H2O四种物质，只有S的化合价降低，没有化合价升高的元素，是不可能的；故答案为：猜想a 、c不成立；A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有Fe2O3；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO2，二氧化硫会污染空气，C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是NaOH溶液，故答案为：Fe2O3；SO2；NaOH溶液；氨气属于碱性气体，则更换后的试剂为B为碱石灰、C为酚酞溶液，若有氨气，则酚酞变红，故答案为：碱石灰；酚酞溶液；要检验生成SO3(g)及N2，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、G、H、I，故答案为：G、H、I。点睛：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰。11. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素有两个未成对电子，D元素的最外层电子是内层电子数的三倍，E的单质是自然界中最硬的金属，常用于制作合金，且其未成对电子数在同周期中最多。回答下列问题：（1）利用原子发生跃迁时吸收或释放出的光用于鉴定E元素，该方法是_，其价层电子排布图为_，根据_原理，该基态原子的电子排布应使其能量处于最低状态。（2）根据电子排布，C元素处于周期表中_区；根据元素周期律，电负性B_C，第一电离能C_D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。（3）化合物A2D分子空间构型是_；A与C以原子个数比2:1形成的分子中C原子的杂化方式为_，它是_分子（填“极性”或“非极性”），且该分子可以与很多金属离子形成配合物，其中提供孤对电子的原子是_（填元素符号）。（4）生活中常见的B元素的同素异形体有两种，其结构为图1、图2所示：图1所对应的同素异形体可以导电，试从其结构予以解释_。图2所对应的同素异形体的晶胞如图3，若B原子的半径为a nm，则该晶胞的空间利用率为_。（=1.732，结果保留一位小数）【答案】 (1). 光谱分析 (2). (3). 能量最低原理 (4). P (5). 小于 (6). 大于 (7). V形 (8). SP3 (9). 极性 (10). N (11). 石墨的片层结构上所有的P轨道互相平行且相互重叠，使P轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。 (12). 34.0%【解析】(1)光谱分析利用原子的特征光谱对原子进行鉴定，根据能量最低原理，3d轨道和4s轨道半充满状态最稳定，故Cr原子的电子排布较特殊；利用原子发生跃迁时吸收或释放出的光用于鉴定Cr元素，该方法是光谱分析，其价层电子排布图为，根据能量最低原理原理，该基态原子的电子排布应使其能量处于最低状态；(2)可以推测A为H，D可以推测为O，则B为C，而C只能是N，N处于P区，电负性同一周期从左到右增大，则C小于N，第一电离能由于N原子处于半充满状态，能量低，第一电离能大，故N大于O；(3)H2O的构型为V形，N2H4中N原子有孤对电子，有三对成键电子对，故价层电子对为4，为SP3杂化，由于N2H4的非对称结构，是极性分子；N原子可以提供孤独电子形成配位键，故其中提供孤对电子的原子是N；(4)石墨的片层结构上所有的P轨道互相平行且相互重叠，使P轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，故能导电；该晶胞体对角线应该是5个C原子无隙并置，则体对角线长为8a，该晶胞中含8个C原子，列式为（84/3a3）/ （8a/ ）3 =34%。点睛：考查光谱分析鉴定元素，原子核外电子的排布规律及能量最低原理，周期表的分区，电负性，第一电离能，分子的空间构型，杂化方式，分子的极性及配合物中的配体，石墨的结构与性质的关系，晶胞空间占有率的计算。12. 屈昔多巴( )是一种抗帕金森氏病药物。以下是屈昔多巴的一种合成路线( 简写为BnCl， 简写为CbzCl )： 回答下列问题：（1）反应的反应类型为_，其作用为_。（2）屈昔多巴中所含的非含氧官能团名称为_，屈昔多巴分子中有_个手性碳原子。（3）反应为加成反应，则有机物X的名称为_。（4）显_性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的二取代芳香化合物有_种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_。 （6）参照上述合成路线，以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备对羟基苯甲酸的合成路线： _。【答案】 (