吉林省白城市通榆县第一中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（通用）

吉林省白城市通榆县第一中学2020届高三化学上学期第三次月考试题考试时间：100分钟；分值：100分可能用到的原子量： O : 16 C : 12 N : 14 S: 32 Cu: 64 Cl : 35.5 Fe:56 K:39 Na : 23 P : 31 Mn: 55 H: 1 Al 27 Zn 65 Ag 108 Si 28 Ca 40 Na 23 Mg 24第卷 选择题（48分）一、单项选择（每题只有一个正确选项，每题2分,共48分）1. 化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( )A2020年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D用氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下, 0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1 NAB标准状况下, 2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15NAC加热条件下, 1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA3. 下列说法正确的是( )A.烷烃的通式为CnH2n2，随着n值的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C.1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D.C7H16中主链上有5个碳原子的烷烃共有5种4.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此,判断五种金属的活动性顺序是( )AABCDEBACDBE CCABDE DBDCAE5.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计6.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。对该燃料电池的说法正确的是()A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B电池的总反应是2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为O24e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H1026e13O2=4CO25H2O7.现有部分元素的原子结构特点如表,下列叙述中正确的是（ ）XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质AW原子结构示意图为 B元素X和Y只能形成原子个数比为12的化合物C元素X比元素Z的非金属性强 DX、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物8.下列关于误差分析的判断正确的是（ ）。A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制1 mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小9.海水中含有大量Na、Cl及少量Ca2、Mg2、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是( )Zxx.ComAb膜是阳离子交换膜BA极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHApHBpHCDB极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝10.在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO)6 molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol B向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液C原混合溶液中c(K)4 molL1 D电解后溶液中c(H)2 molL111.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2 (mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列说法不正确的是（ ）A该过程中CeO2没有消耗 B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C图中H1H2H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e= CO32-2H2O12.有关分子结构的下列叙述中，正确的是( )A除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B所有的原子都在同一平面上C12个碳原子不可能都在同一平面上 D12个碳原子有可能都在同一平面上13利用反应6NO28NH3=7N212H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，下列说法不正确的是( )A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B电极A上发生氧化反应，电极B为正极C电极A的电极反应式为2NH36e=N26HD当有2.24 L(标准状况)NO2被处理时，转移电子0.4 mol14. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被600 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为( )A. 0.6mol B. 0.8mol C. 1mol D. 1.2mol15. 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）。A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2-B. 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C. 原混合液中 cAl2(SO4)3:c(AlCl3)=1:2D. OA段反应的离子方程式为3Ba2+2Al3+8OH-+3SO42-=3BaSO4+2AlO2-+4H2O16分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）( ) A8种 B10种 C12种 D14种17.温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 molL1，下列说法不正确的是（ ）A. v(SO2)v(O2)=21B. 10s内，v(SO3)=0.05 molL1s1C. SO2的平衡转化率为25%D. 平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍18. 如下图所示操作能实现实验目的的是（ ）A用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质B用图乙装置收集NO气体C用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法D用图丁装置测定待测液中I2的含量19. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H0，下列各图中正确的是( )ABCD20. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2（含Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（ ）A. 干燥管b中装入碱石灰B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2 C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小21下列解释事实的离子方程式正确的是( )A漂白粉溶液在空气中失效：Ca2+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3B氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2OC澄清石灰水中加入少量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ +2HCO+2OH= CaCO3 +CO+ 2H2OD在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3+ +3OH= Al(OH)322下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ( )实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 23.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()24.已知反应：CH2=CHCH3(g)Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)HCl(g)。在一定压强下，按w向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、w的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是()A.图甲中w21B.图乙中，A线表示逆反应的平衡常数 C.温度为T1、w2时，Cl2的转化率为50%D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大第II卷 非选择题（52分）25. （每空2分,共5分） ( 1 )金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1。 NO分子中化学键的键能为_kJmol1。（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_。26（每空2分,共8分） A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。AE（1）C在元素周期表中的位置为_（2）AE2的电子式为_。（3）C、E、F的单质沸点最低的是_(填化学式)。（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。（5）实验室制取F2气体的离子方程式为_。（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。27. （共15分） (1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO移向_极(填“正”或“负”)，已知CH4发生反应的电极反应式为_，则另一极的电极反应式为_ 。（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。1)如图为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。 2)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_，电极反应为_；乙装置中石墨(1)为_极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为_，产物常用_检验。28（每空2分,共14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH7.4沉淀完全的pH9.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。29（共10分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1） CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。1) 有利于提高CH4平衡转化率的条件是_ A 高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压2）某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_mol2L2。 （2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)H/(kJmol1)75172活化能/(kJmol1)催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂X_Y（填“优于”或“劣于”），理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是_AK积、K消均增加Bv积减小，v消增加 CK积减小，K消增加Dv消增加的倍数比v积增加的倍数在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=kp(CH4) （k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。化学答案：1-5：DDDBA 6-10：BCCAB 11-15：CDCDD 16-20：CDBAD21-24：A A D C25: (1) 石墨 （2）631.5 （3）26： 27：负 CH44CO8e=5CO22H2O 2O2+8e-+4CO2=4CO32-(1) 0.2(2)溶液变红 O22H2O4e=4OH 阴2Cl2e=Cl2湿润的淀粉碘化钾试纸 28. 【答案】（1） （2） 节溶液的 无法除去杂质（3） （4） 溶浸【解析】（1）由于闪锌矿的主要成分是，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为。（2）由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除外还