辽宁省葫芦岛市普通高中2020届高三化学下学期第一次模拟考试试题（含解析）

辽宁省葫芦岛市普通高中2020届高三化学下学期第一次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A. 用灼烧的方法可以区分人造丝(纤维素)和蚕丝织物B. 二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关【答案】C【解析】【详解】A.蚕丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧的方法可以区分人造丝(纤维素)和蚕丝织物，A正确；B.二氧化氯(ClO2)具有强的氧化性，因此消毒杀菌，故常用作水处理剂，B正确；C.纳米铁粉具有吸附作用，能够吸附水中悬浮的固体物质颗粒，但不能吸附水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，C错误；D.氮氧化物可导致光化学烟雾机酸雨的形成，因此“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关，D正确；故合理选项是C。2.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能B. 甲烷、甲苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应C. 基本营养物质都是能发生水解反应的高分子化合物D. 乙烯、乙醇、苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应【答案】B【解析】【详解】A.加热条件下乙醇可被CuO氧化，生成乙醛，A错误；B.甲烷能在光照条件下发生取代反应，甲苯在催化剂的条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属于取代反应，B正确；C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上，蔗糖、葡萄糖、油脂都不是高分子化合物，C错误；D.乙烯分子中含有碳碳双键、乙醇含有醇羟基均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，但苯不能被能酸性KMnO4溶液氧化，因而不能与酸性KMnO4溶液反应，D错误；故合理选项是B。3.任意两个环共用两不直接相连的碳原子的环烃称为桥环化合物。金刚烷就是其中的一种，其结构如图示。下列关于该化合物的说法错误的是A. 与癸烷互为同分异构体B. 二氯代物超过3种C. 分子结构中不含甲基D. 结构中含有2个以上6元环【答案】A【解析】【详解】A.该物质分子式是C10H16，癸烷分子式是C10H24，二者的分子式不相同，因此不属于同分异构体，A错误；B.该分子中含有2种不同位置的H原子，一种是连接3个C原子，一种中连接2个C原子。若2个Cl原子位于同一个C原子上，只有1种；若连接在2个Cl原子连接在不同的C原子上，可以是1个Cl在只有1和H原子的C原子上，1个在具有2个H原子的C原子上；也可以是2个Cl原子都在具有2个H原子的C原子上，这时2个Cl原子可以在同一个六元环上，也可以是在两个不同的六元环上，因此二氯代物超过3种，B正确；C.根据物质的结构简式可知在物质分子中不含甲基，C正确；D.根据物质的结构简式可知：在该物质中含有4个六元环，D正确；故合理选项是A。4.W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是A. 原子半径XYB. X与Z形成的化合物的水溶液pH7C. 最简单气态氢化物的稳定性WYc(B+)D. ac过程中不变【答案】D【解析】【详解】A.由图可知 0.1mol/LHA 溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/Lc(H+)=c(OH-)，B错误；C.ab酸过量，b点时酸、碱恰好中和，bc碱过量，则c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，所以溶液中离子浓度关系c(A-)7，证明CH3COOH为弱酸，所需要玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片，选项B正确；C、加入氯化钠溶液需过量，然后滴加溴化钠，如果出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，选项C错误；D.1L 16%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO45H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的分离提纯、溶液的配制及溶度积的应用等。易错点是选项C，出现沉淀后，滴加后NaBr溶液，溶液中AgNO3有剩余，此时滴加NaBr发生离子反应：Ag+Br-=AgBr，不能说明AgBr和AgCl溶度积的大小。7.据报导，我国已研制出“可充室温钠二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是A. 放电时钠金属片发生氧化反应B. 放电时吸收CO2，充电时释放CO2C. 放电时Na+向碳纳米管移动D. 放电时的负极反应为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A.放电时钠金属片作负极，失去电子发生氧化反应，A正确；B.原电池中正极上吸收CO2气体，CO2中的C原子得到电子，被还原产生C单质，充电时C单质失去电子，与Na2CO3反应变为CO2气体，同时产生金属Na，B正确；C.放电时Na+向负电荷较多的正极碳纳米管方向移动，C正确；D.放电时的Na失去电子，与CO2结合形成Na2CO3，负极反应为：4Na-4e-+3CO2=2Na2CO3+C，D错误；故合理选项是D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(11题，共129分)8.研究发现，含Pm2.5的雾霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。为减少雾霾要进行脱硝、脱硫、脱碳，请回答下列问题：(1)脱硝。为消除NOx对环境的污染，利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染气体。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=905kJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ/molNH3(g)与NO(g)在一定条件下反应的热化学方程式为：_。下图是中反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_，原因是_。(2)脱硫。下图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4。装置中发生反应的化学方程式为_。阴极的电极反应式是_。某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH”“=”或“”“c(OH-)，所以溶液的pH7，其原因用离子方程式表示为NH4+H2ONH3H2O+H+，常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)，由于溶液中存在电荷守恒，所以c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(OH-)，而c(H+)=c(OH-)，因此c(NH4+)+c(Na+)=c(NO3-)，所以c(Na+)a，温度越高，化学反应速率加快，所以v(b)v(a)；在相同时间内，速率越快，产生的甲醇就越多，由于v(b)v(a)，所以b生成的甲醇多，甲醇的体积分数大，即比a纵坐标大。【点睛】本题考查了盖斯定律的应用、盐类水解原理、电解原理以及化学平衡的建立与影响因素的知识，涉及热化学方程式的书写、离子浓度大小比较、离子方程式的书写、反应热的判断、电极反应式的书写等，注意盖斯定律只与物质的始态和终态有关，而与反应途径无关，试题培养了学生灵活应用知识的能力。9.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为_，向反应后溶液中加_溶液得到KIO3。（2）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为_。在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化剂）和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反应的离子方程式为_。当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第_步反应速率快。改变反应温度，重复上述实验，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图所示（超过50后溶液不会再变蓝）。根据图象，请你分析温度低于50时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：_。（3）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为1833mgkg-1）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.00010-4molL-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量_mgkg-1。【答案】 (1). 30NA (2). KOH (3). BaCl2或Ba(NO3)2 (4). 2Cul +Fe =Fel2+2Cu (5). I2 +HSO3- +H2O=2I- +SO42- +3H+ (6). 二 (7). 温度低于30时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30时,温度越高，溶液变蓝所需时间越长 (8). 38.10【解析】【详解】(1)根据化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，I2的化合价由0价到+5价，每生成6mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为60mol，则生成3mol KH(IO3)2转移的电子数为30mol即30NA。根据反应生成的产物KH(IO3)2，要制得KIO3，需向反应后溶液中加KOH溶液，发生的反应为KH(IO3)2+KOH= 2KIO3+H2O。答案：KOH。（2）“过滤1”操作之前溶液中主要含有硫酸盐，所以只要洗涤滤液中没有SO42-，就表示沉淀已经洗涤干净，检验SO42-离子常用的试剂是BaCl2溶液等可溶性钡盐溶液和稀硝酸（或稀盐酸）.答案：BaCl2或Ba(NO3)2。由流程图可知CuI 和Fe 可以“制FeI2”，发生反应的化学方程式为2CuI+Fe =FeI2 +2Cu。答案：2CuI+Fe =FeI2 +2Cu。在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O ，第二步反应的离子方程式为I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42-+3H+。当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，说明第二步反应速率快。根据图像可知，温度低于30时,温度越高,溶液变蓝所需时间越短，说明催化剂的活性在30最好，且温度较高时化学反应速率较快;温度高于30时,温度越高，溶液变蓝所需时间越长。答案：温度低于30C时,温度越高,溶液变蓝所需时间越短;温度高于30C时,温度越高，溶液变蓝所需时间越长。(5)根据题目提供的反应原理可KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-KIO33I2S2O32-,n(I)=n(KIO3)=1/6n(S2O32-)=1/66.00010-4molL-112.OOmL10-3LmL-1=1.20010-6mol，m(I)= 1.20010-6mol127gmol-1103mgg-1=0.1524mg碘含量为：0.1524mg /(4.000g10-3kg/g)=38.10mg/kg。答案：38.10。10.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过最NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:_。（4）D装置的作用是_。（5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体滴加盐酸不宜过快在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（8）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。【答案】I（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同时产生气泡II（3）将样品与HCl反应后生成的CO2吹入C中，全部被Ba(OH)2吸收（4）防止空气中CO2进入C，影响实验（5）CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O（6）c、d（7）25%（8）样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重【解析】I.（1）滤渣中含有Al(OH)3，Al(OH)3溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（也可写为Al(OH)3+OH-Al（OH）4-）；正确答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（2）NaAlO2溶液呈碱性，通入过量CO2时沉淀Al(OH)3和NaHCO3， Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸溶液，所以产生的沉淀溶于稀盐酸中，所以看到的现象是：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解；正确答案：有白色沉淀生成，加HCl 后沉淀全部溶解，同时产生气泡。II.（3）装置中残留部分二氧化碳,不能被完全吸收,导致测定的碳酸钡的质量偏小,持续缓缓通入空气的作用：把生成的二氧化碳气体全部排入C中,使之完全被氢氧化钡溶液吸收；正确答案：将样品与HCl反应后成的CO2吹入C中，全部被Ba(OH)2吸收。 （4）装置C是用来吸收反应生成的二氧化碳气体，由于空气中也含有二氧化碳气体，因此D装置的作用是防止空气中CO2进入C装置，影响实验；正确答案：防止空气中CO2进入C，影响实验。 （5）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水,反应方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O；正确答案：CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O。（6）在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体,防止影响碳酸钡质量的测定,可以提高测定准确度, 错误；滴加盐酸过快, CO2气体来不及被吸收,就排出装置C，滴加盐酸不宜过快,使二氧化碳吸收完全,可以提高测定准确度，错误；在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置,吸收水分,不影响CO2气体的量,不能提高测定准确度, 正确；在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置， Ba(OH)2可以吸收CO2中的HCl,影响CO2气体的吸收,不能提高测定准确度,正确；正确选项、。（7）碳酸钡质量为3.94g，则碳酸钡的物质的量为3.94/197=0.02mol，根据碳原子的量守恒，碳酸钙的量为0.02mol，质量为0.02100=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为2/8100%=25%;正确答案：25%。（8）样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重，所以测定装置C在吸收CO2前后的质量差，确定碳酸钙的质量分数，结果明显偏高；正确答案：样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重。点睛：对于II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定，如果不通入空气排净装置内空气，装置内的空气中二氧化碳也会被氢氧化钡溶液吸收，造成所测定的结果偏高；如果反应结束后，不继续通入空气，不能使反应产生的二氧化碳气体被氢氧化钡溶液吸收，造成所测定的结果偏低；如果装置C直接与空气相连，空气中二氧化碳进入装置C内，造成测定结果偏高。11.铁和钴是两种重要的过渡元素。(1)钴位于元素周期表第四周期族，其基态原子中未成对电子个数为_。(2)基态Fe3+的核外电子排布式_(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_，分子中键与键的数目之比为_。醋酸钠中碳原子的杂化类型_。(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：77.8%、沸点：33.5%)，联氨(N2H4熔点：2、沸点：113.5C)解释其熔沸点高低的主要原因_。(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为_。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为_。(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为_。若品体密度为dgcm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。【答案】 (1). 3 (2). 1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5） (3). ONCH (4). 7:1 (5). sp2 、sp3 (6). 联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键 (7). NH3、Br- (8). NH3、 SO42- (9). FeC（Fe4C4） (10). 【解析】【分析】（1）根据钴在元素周期表的位置，结合其电子排布式判断未成对电子个数；（2）依据基态Fe的核外电子排布式判断失去最外层3个电子后的电子排布式；（3）CO(NH2)2分子由C、N、H、O原子构成，根据同一周期元素电负性依次增大，同一主族元素电负性逐渐减小的规律进行分析；共价单键有1个键，共价双键有1个键与1个键，结合成键规律及其分子结构式分析作答；醋酸钠含单键与碳氧双键，结合杂化轨道理论进行分析；（4）考虑氢键对物质的熔沸点的影响；（5）配合物的外界和内界之间通常形成离子键，外界的离子可以电离，而内界的配体离子难以电离。【详解】（1）钴是27号元素，位于元素周期表第四周期族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，则在3d能级的原子轨道中有3个未成对电子，故答案为：3；（2）因Fe原子序数为26，位于第四周期族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，则基态Fe3+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5）；（3）同一周期中从左到右元素的电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，则C、N、H、O的电负性由大到小的顺序是ONCH；CO(NH2)2的结构简式为：，可看出分子内共有7个键与1个键，则键与键的个数比为7:1；醋酸根离子的中心碳原子不提供孤对电子，醋酸分子中两个碳原子处于中心位置,甲基碳原子sp3杂化,羧基碳原子sp2杂化，故其杂化类型为sp2 、sp3，故答案为：ONCH；7:1；sp2 、sp3；（4）N2H4与NH3相比，其分子间的氢键数目较氨分子形成的氢键多，则N2H4熔沸点会相对升高，故答案为：联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键；（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6。在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸银，说明第一种配体不是硫酸根，硫酸根是外界的离子，而溴离子是内界的配体，则第一种配合物的配体为NH3、Br-；在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则沉淀为溴化银，则配体不可能是Br-，即第一种配合物的配体为NH3、SO42-。故答案为：NH3、Br-；NH3、SO42-；（6）根据晶胞结构可知，晶胞中铁原子个数为81/8+61/2 = 4，碳原子个数为1+121/4 = 4，因此该物质的化学式为FeC（Fe4C4）；晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为面对角线的一半，晶胞的边长 = = cm，则面对角线为 cm，所以晶胞中最近的碳原子之间的距离 = = pm，故答案为：FeC（Fe4C4）； pm。12.有机物N()是一种常见的有机合成中间体，在生产中用途广泛。有机物A为原料合成M和N的路线如下所示：已知：I.R-CH=CH2+HBr R-CH2CH2BrII.R-CH2-CN R-CH2-COOH 请回答下列问题：(1)A分子中共面的原子数最多为_个，CN的电子式为_。(2)的反应类型为_，E分子中所含官能团的名称为_，G的结构简式为_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出M在酸性条件下水解的化学方程式_。(5)D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2的共有_种，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的一种同分异构体的结构简式：_。(6)结合信息，写出用E和乙醇为原料制备化合物N的合成路线：(其他试剂任选)_。【答案】 (1). 8 (2). (3). 取代反应 (4). 羧基和氯原子 (5). (6). (7). (8). 12 (9). (10). 【解析】【分析】根据反应可知A中