2020高考化学 第五章 物质结构元素周期律章末过关检测五章节复习 新人教版

章末过关检测(五) (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的化学性质几乎完全相同；某种元素的原子其相对原子质量取整数，就是其质量数；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数。ABC D解析：选D。质子数相同的原子一定是同种元素；同位素的化学性质几乎完全相同；电子数相同的粒子不一定是同种元素，如10个电子的微粒可以是H2O也可以是NH3；由于元素有多种同位素，所以一种元素的质量数不止一种。2(2020年高考上海卷)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()ACO2的电子式BCl的结构示意图 C乙烯的结构简式C2H4D质量数为37的氯原子Cl应为CH2=CH2，故C项错误；质量数为37的氯原子应表示为Cl，故D项错误。3“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列叙述中正确的是()A三种物质质子数之比为123B三种物质中子数之比为111C三种物质的摩尔质量之比为8910D三种物质的化学性质不相同解析：选C。H、D、T是氢的三种同位素，故它们的质子数相等，所以三种物质的化学性质相同，质子数之比为111，A、D错；三种物质中子数之比为456，B错。4没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是()A34S原子核内的中子数为16B1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H的酸性比1H的酸性更强解析：选B。34S原子核内的中子数为18,13C和15N原子核内的质子数相差1，同位素的化学性质几乎完全相同，所以2H和1H的酸性相同，A、C、D错误；由于1H216O的相对分子质量比1H218O小，所以分子间作用力小，因而更易蒸发。5下列各项关系正确的是()A熔点：KNaLiB离子半径：Mg2FO2C热稳定性：NaHCO3Na2CO3CaCO3D酸性：HClO4HBrO4HIO4解析：选D。碱金属元素自上而下，熔点依次降低，A错；Mg2、F、O2具有相同的电子层结构，随原子序数的逐渐增大，半径逐渐减小，即Mg2FdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：Xbdc，则A项不正确。另W、X、Y、Z在周期表中的相对位置为则Z的非金属性强于Y，其氢化物稳定性H2YW，故D项不正确。由于Y的氧化性弱于Z，所以Y2的还原性比Z的还原性强，故B项正确。9X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3H2YYZB原子得电子能力：XYZC原子半径：XYZD离子还原性：X3Y2Z解析：选B。X、Y、Z三种元素位于同一周期，因氢化物稳定性XH3H2YYX，根据元素周期律，原子序数XYZ，原子得电子能力为XYYZ，离子还原性X3Y2Z。10核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用解析：选C。若a1，则最外层电子数为3，不可能；若a2，则X为氮元素；若a3，则X为氯元素。C项，X为Cl时，Cl的最外层电子数不满足2n2。11下列叙述正确的是()ANaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为12B离子化合物中一定不含共价键C某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2mnRD元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等解析：选D。A项：NaHSO4、Na2O2均为离子化合物，其晶体中阴、阳离子个数比分别为11和12。B项：离子化合物中可能含共价键如：NaOH、Na2O2。C项：最高价含氧酸为HnROm，则其氢化物应为H(82mn)R。D项：L层电子为奇数的元素都在第二周期，都为主族元素，主族元素的族序数与最外层电子数相等。故选D。12.下列各分子中，所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的是() AH2O BBF3CCCl4 DPCl5解析：选C。A中H最外层只有2个电子；B中B最外层只有6个电子；C中各原子都满足8电子结构；D中P原子最外层有10个电子。13短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是()A常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红BC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键CD与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D五种元素的原子半径按AE的顺序依次增大解析：选D。由题意可先推出B为C元素，C、D分别为N、O元素，结合A、E同主族，且五种原子核外电子层数之和为10，不难推出A为H元素，E为Na元素。A：2Na2O22H2O=4NaOHO2；B：NH4NO3中既有离子键又有共价键；C：O与H、C、N、Na均能形成两种或两种以上的化合物；D：五种元素的原子半径由小到大的顺序为ADCBSP，原子半径为PSO，气态氢化物的稳定性为H2OH2SPH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。16.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y”、“NH3HNO3=NH4NO318.(8分)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正化合价依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C的原子核外次外层电子数均为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，则：(1)A的离子结构示意图是_，C的原子结构示意图是_。(2)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应能生成_种盐，化学式分别为_。(3)C、D的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。解析：最高正化合价原子最外层电子数，B的原子核外最外层电子数应为4，则246个电子，B是6号元素碳；A、C原子核外次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别是28111和28515，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在118号元素中，最高价为7的只有氯元素(F无正价)，且HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯元素。(2)磷的最高价(5)氧化物对应的水化物是H3PO4，与NaOH反应能生成Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4三种盐。(3)P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P(15)小于Cl(17)，原子半径r(P)r(Cl)，所以非金属性ClP，气态氢化物的稳定性HClPH3。 (2)三Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4(3)HClPH319(8分)已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423。请回答下列问题：(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：_。(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423 的化合物的名称为_，其水溶液呈_性。(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_、_。(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)n(C)712的化合物的化学式_。解析：A是最外层有一个电子的非金属元素，则必为H；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为O；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体，则D是Na，淡黄色固体是Na2O2；B和C可形成多种气态化合物，则B为N。答案：(1)Na2Na(2)硝酸铵酸(3)NH4H3O(其他正确答案也可)(4)N2O320(14分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水呈碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_；X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_。解析：该题以元素周期表为载体比较全面地考查了原子结构、元素周期表和元素化合物的知识。由题意知Z为氧元素，则Y为氮元素，W为钠元素，X为氢元素。由两元素形成化合物，水溶液显碱性的氢化物只有NH3分子，共价键类型属于极性键；含有离子键和非极性共价键的为Na2O2；含有极性键和非极性键的为H2O2。X、Y、Z形成的常见离子化合物为NH4NO3，与碱共热得到氨气；X与W形成的化合物为NaH，与水反应时水作氧化剂(NaHH2O=NaOHH2)。W与Z形成Na2O。21(10分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。性质元素9F17Cl35Br5单质熔点()219.6101113.5单质沸点()188.134.658.78184.4主要化合价11，1，3，5，71，1，3，5，7原子半径逐渐增大单质与H2反应情况暗处剧烈化合并爆炸光照或点燃反应加热至一定温度反应不断加热才缓慢反应请根据表回答下列问题： (1)溴的熔点范围可能是_。(2)碘的化合价可能有_。(3)氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_(填化学式)。(4)氢碘酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_。(5)已知在常温下，H2和I2反应生成256 g HI放出14.9 kJ的热量，试写出HI分解的热化学方程式_。解析：(1)溴的熔点应该介于Cl2和I2之间，但物质的熔点应低于沸点。(2)碘元素具有跟氯、溴相似的化学性质，主要化合价应该有