高三化学暑期复习专题训练-离子反应

高考化学复习热点问题专题训练二离子反应离子反应几乎每年高考都无法回避。离子方程式为高考的必考知识点。命题多以填空题“写出反应的离子方程式”或选择题“下列反应的离子方程式正确（或不正确）的是”等形式出现。熟悉书写离子方程式的客观事实原则、“三大守恒”原则，特别要注意反应物之间彼此的量、一些不易发生的氧化还原以及常见的物质的溶解性和强弱电解质。离子共存通常以选择题形式，判断在某条件下各组离子中能（或不能）大量共存，也可以框图推断题或填空题等形式出现，分析某物质的成分。往往借助离子不共存来肯定一方的同时否定另一方。同时，溶液的颜色、酸碱性等也渗透其中。结合离子间能否反应来推断物质的组成是一大难点，因为它综合了元素化合物大部分知识，且题型变化多端，思维强度大。因此必须对元素化合物（尤其是阴、阳离子）知识了如指掌，才可能得心应手。相关知识点：一、电解质和非电解质电解质和非电解质研究的对象是化合物。电解质能导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。二、强电解质和弱电解质（一）判断的前提条件是电解质和溶剂的本质。（二）电解质的强弱与其水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。电解质在水溶液中全部电离就是强电解质。只部分电离的就是弱电解质。因此，难溶物质不一定是弱电解质，易溶物质不一定是强电解质。（三）电解质溶液的导电能力主要与溶液里自由移动的离子浓度大小有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。（四）电离方程式1.强强电解质用“=”2弱电解质用“”，多元弱酸分步电离三、离子反应的本质是溶液中的离子浓度减小。四、离子共存(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1.有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-，HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 2有沉淀生成。如Ba2+，Ca2+，Mg2+，Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与C1-、Fe2+与S2-，Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。3. 有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CIO-、A1O2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如A1O2-、S2-、CO32-、C6H5O- 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、A13+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解“反应。如3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3等。(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存1.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、I-等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+ 3H2O反应不能存在。存。(三)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和HCO3-、CO32-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-等，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。(四)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-、C6H5O-不能大量共存。五、离子方程式(一)书写的基本规律要求1合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。2式正确：化学式与离子符号使用正确合理。3号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。4两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。（二）离子方程式的正误判断： 依据是书写的基本规律例题分析例1 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ） A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡解析 本题主要考查强弱电解质的知识。A.液溴（Br2）是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不合。B.干冰 （CO2）溶于水与水反应生成 H2CO3，H2CO3 能电离产生自由移动的离子，所以CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质，溶于水时生成 H2CO3化学键被破坏，故B符合题意。C.蔗糖的水溶液不导电，不合。D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质，不合。故正确答案为B。例2 甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）A.1mol/L的甲酸溶液的pH值约为2B. 甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/L NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的弱解析 本题主要考查弱电解质的判断。弱电解质溶于水只能部分电离。A中1mol/L甲酸溶液若完全电离，c(H+)=1mol/L，pH=0，而现在pH=2，说明只部分电离了。B只叙述了甲酸在水中的溶解性。C只说明甲酸具有酸性，且为一元酸，未涉及酸性的强弱。D在相同条件，弱电解质部分电离，溶液中离子少，故导电性弱于强电解质。故正确答案为AD。例3 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.次氯酸钙容液中通入少量的二氧化硫：Ca2+2ClO+ H2O+SO2= CaSO3+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+= Fe3+4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O+ SO2=NH4+HSO3D.硫酸铁溶液中加过量氨水：Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4+解析 本题考查离子方程式的正误判断，同时考查了元素化合物知识。A中HClO能氧化CaSO3,产物应为CaSO4和盐酸;B中电荷不守恒,应写成2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O;C中氨水吸收少量二氧化硫,应生成正盐。正确答案为D。例4 下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后就不能大量共存的是（ ） A.Ca2+、K+、NO3、HCO3 B.Al3+、Na+、HSO4、AlO2 C.NH4+、Al3+、Cl、NO3 D. Na+、Fe2+、SO42、NO3解析 A中离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，HCO3与H+发生如下反应：HCO3+ H+=H2O+CO2；B中Al3+与AlO2、HSO4与AlO2发生反应而不能大量共存，反应如下：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3, HSO4+ AlO2+ H2O=Al(OH)3+ SO42;C中离子在水溶液中能大量共存，且用盐酸酸化后无变化；D中离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，Fe2+、 NO3在H+条件下发生氧化还原反应而不能大量共存。正确答案为A、D。强化训练1.能证明HF是弱电解质的事实是（ ）。A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性是最强的B.0.5mol/L氟化钠溶液，其pH值大于7C.浓硫酸加入氟化钠固体，有氟化氢气体产生D.在氟化物中有NaHF2、KHF2存在2.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ）A.Na+、HS、Cu2+、Cl B. HS、Na+、OH、K+C. K+、CO32、Br、AlO2 D.H+、Cl、Na+、SO42-3.某同学欲配制下列含有较多量不同阴阳离子的四种水溶液，其中配不成的是（ ）A.Ca2+、Al3+、Cl、HCO3 B. Ca2+、Al3+、Cl、SO42C. Na+、OH、AlO2、Cl D. Ca2+、Al3+、NO3、Cl4.能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是（ ）A.Ba2+、Mg2+、NO3、CO32 B.H+、Ba2+、Al3+、ClC. K+、Ba2+、Cl、HCO3 D.NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl5.在含有I-且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量共存的是（ ）A.Na+、Cu2+、Br-、Cl- B.AlO2-、K+、NH4+、Na+ C.K+、Na+、NO3-、H+ D.K+、S2-、SO42-、OH- 6.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组为（ ）A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-7.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A. H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C. K+、Ba2+、OH-、SO42- D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-8.下列式子中错误的是（ ）A.S2+H2O=HS+OH B.2Fe3+S2=2Fe2+SC.CO2+OH= HCO3 D.HS-+H2O=H3O+S2- 9.将0.5mol通入到含1molFeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为（ ）A.Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2 Cl B. Cl2+2Br=2Cl+Br2C.3Cl2+2Fe2+4Br=2Br2+2Fe3+ +6 Cl D.2Cl2+2Fe2+2Br=2Fe3+ Br2+4 Cl10.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）。A. Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc B.Pb2+2Ac+ H2S=PbS+2HAcC. Pb2+ H2S=PbS+2H+ D. Pb2+2Ac+2H+S2= PbS+2HAc11.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是（ ）A. HCO3+OH=H2O+CO32 B.2 HCO3+ Ba(OH)2=BaCO3+2 H2O+CO32C. HCO3+Ba2+OH=H2O+ BaCO3D.2 HCO3+Ba2+2OH=2H2O+ BaCO3+ CO3212.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B. 澄清石灰水与少量的小苏打反应 Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC.FeS固体放入稀硝酸中 FeS+2H+=Fe2+H2SD.AlCl3溶液中加过量的氨水 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O13.将足量的CO2通入KOH、Ca(OH)2溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的为（ ）14.（1）边微热边向铵明矾NH4Al(SO4)212 H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，此时发生反应的离子方程式为 。（2）向以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，这一步反应的离子方程式为 。15.当 和 以任意量在溶液中反应时，可以用Ca2+ HCO3+OH=CaCO3+H2O离子方程式。16.向NaHSO4溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，写出发生反应的离子方程式 ，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或 “等于”）17.黑色的 跟浓硫酸共热所生成的混合气体都是酸性化合物，既能使澄清石灰水变浑浊，又能使溴水褪色。写出：（1）该反应的化学方程式 （2）使澄清石灰水变浑浊的离子方程式 （3）使溴水褪色的离子方程式 18.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-等。取该溶