吉林省白城市通榆县第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（通用）

2020届高三上学期第一次月考化学试卷考试时间：100分钟；分值：100分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子量： N 14 C 12 H 1 O 16 Ag 108 Si 28 k 39 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32一、单项选择（每题只有一个正确选项，每题2分共48分）1、若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NAD0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA2、亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是( )A.NH3 B.N2 C.N2O3 D.HNO33、下列物质的分类正确的是（ ）选项纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质A漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液BCuSO45H2ONa2O2N2O5NH4NO3C福尔马林CaOMn2O7HClOD冰醋酸Na2OSO2HCl4、下列说法正确的是（ ）。A 按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带有电荷B 制备 Fe(OH)3 胶体，可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸C 配制 0.1 molL-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体D 向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2 的物质的量浓度不变5、标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是()A22.4 L B44.8 L C11.2 L D4.48 L6、某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是b g ，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）氯元素的相对原子质量一定是 m g该氯原子的物质的量一定是mol该氯原子的摩尔质量是aNA g/ mol a g该氯原子所含质子数是17NAA B C D 7、在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（ ）A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D. 醋酸中逐滴加入氨水8、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO39、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO。下列说法正确的是()A反应说明高温下Sb还原性比C强 B反应中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子C每生成1 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43D反应中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 10、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3、I、Cl-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（ ）A含I-，不能确定是否含Cl- B含NO3-C含I-、NO3-、Cl- D含Fe3+11、在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是( )Aab时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2Bbc时发生的离子反应为：H+ + OH H2OCcd时离子的物质的量：Ba2+可能大于ClDde时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH12、下列离子方程式中，正确的是（）A向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH+Mg2+Mg（OH）2B向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3+Ba2+2H+SO42BaSO4+2H2O+2CO2C酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+10H+3H2O22Mn2+3O2+8H2OD向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I213、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（） AM点时生成的CO2为0molB原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2CV1：V2=1：4Da曲线表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2OAl(OH)314、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(）。A 0.448 L B 0.672 L C 0.896 L D 0.224 L15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B. 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C. =110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D. 由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-16、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO、SO42少量SO2SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+BNH4+、Fe3+、Br、SO42过量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、 HCO3、AlO2少量HClH+AlO2+H2O=Al(OH)317、将0.03摩尔Cl2缓缓通入含0.02摩尔H2SO3和 0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的H+与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）（ ）18、下列说法中一定正确的是（）ANa2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1B从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加D金属Na失火，可用CO2灭火19、将Na2O2加入到含有的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（） 20、200时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为（）A5.8 B11.6 C23.2 D36.421、钙和钠相似，也能形成含O22离子的过氧化物，下列叙述不正确的是（）A过氧化钙的化学式是CaO2B1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气CO22离子的电子式为D过氧化钙或过氧化钠都是强氧化剂22、在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）p（A）p（C）， 则A、B、C分别是（）ANe、H2、O2 BO2、N2、H2 CNO、CO2、H2 DNH3、O2、NO223、使用胆矾（CuSO45H2O）配制1L 0.2molL1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里B称取胆矾50 g，溶解在1 L水里C将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L24、已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2Fe2+ISO2，则下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+ BH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2OH2SO4+2HI D2Fe3+2I2Fe2+I2二、填空题（共52分）25、( 共10分)在Na+浓度为0.5molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是_ _（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_ _（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3CO32SiO32SO42c/molL1_（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：_ _26、（共11分）请根据物质的量相关计算填空(1)19.6 g 硫酸是_mol H2SO4 ，1.7 gNH3 在同温同压下与_g H2S 气体含有的氢原子数相同。(2)在标准状况下，1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L，该气体的物质的量是_ ，R 的相对原子量为_ _。(3)已知 Wg 气体 A 含有 a 个分子，那么在标准状况下，bg 气体 A 所占的体积是 _ _L （其中阿 伏加德罗常数用 NA 表示）(4)标准状况下，密度为 0.75g/L 的 NH3 与 CH4 组成的混合气体中，NH3 的体积分数_,混合气体的平均摩尔质量为_ _， 该气体对氢气的相对密度为_。 27、（共9分）硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：_ 。(2)已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；2SO2SeO22H2O=Se2SO4HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：_SeO2_KI_HNO3_Se_I2_KNO3_H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。28、（共6分）氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 molL1的氯化钾溶液。回答下列问题：(1)配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是_。(2)配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。(3)如图表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是_mL。(4)定容时，某同学操作示意图如图所示，则其所配氯化钾溶液的浓度_(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 molL1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：_ 。29、（共8分）（1）K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O氧化剂是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）： _KMnO4_K2S_( )=_K2MnO4_K2SO4_S_( )。 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L30、（共8分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应中的还原剂是 ，每生成l mol Na2FeO4转移 mol电子（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol（3）将