重庆市荣昌区永荣中学2020年高三化学 氯气复习学案（无答案）

氯气（课时一）1、 位置、结构 氯原子的原子结构示意图为_。氯元素在周期表中位于_周期，_族。氯元素的常见化合价有_。氯气分子的电子式为_， 结构式为_。2、 物理性质 常温常压下，氯气是一种_色，_气味，密度比空气_的_气体。易液化，能溶于水（1体积水约能溶解2体积氯气），易溶于_等有机溶剂。3、 化学性质【结构分析推测】Cl原子容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。说明了氯气具有_。1、与还原性物质反应（单质和化合物）（1）与金属单质反应 （表1）现象化学方程式规律Na燃烧时产生 色的烟氯气与金属化合，均将金属氧化至_价。Cu燃烧时产生 色的烟Fe燃烧时产生 色的烟（2）与非金属单质反应 与H2反应 ：化学方程式_。 点燃：现象：_；应用：_。 混合气体光照：现象：_。（3）与还原性化合物反应 （1）与KI： （2）与FeCl2： 【即时训练】1、写出氯气与氢硫酸、溴化亚铁溶液反应的离子方程式。 H2S + Cl2 ： FeBr2 + Cl2 （少量）： FeBr2 + Cl2 （过量） ： 2、 与水反应 氯气溶于水，溶解的氯气_与水反应，得到的溶液叫氯水。 化学方程式：_；离子方程式：_。【HClO的性质】（1）弱酸性：电离方程式为： ；（2）不稳定性：生成的次氯酸不稳定，光照易分解。化学方程式为 。（3）强氧化性：可做漂白剂，可用于自来水的杀菌、消毒。潮湿的氯气或新制氯水具有_性，因为其中含有_。【思考推断】新制氯水中存在的微粒：_【思考延伸】久置氯水中存在的微粒又有哪些呢？_【物质检验】若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：（表2）加入物质或操作现象氯水中参与反应微粒离子方程式石蕊溶液CaCO3固体AgNO3溶液NaBr溶液Na2SO3溶液光照氯水【即时训练】2、如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 （ ）A浓硫酸 BNaOH溶液CH2O D饱和氯化钠溶液 3、为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是 ( )A加入NaOH固体 B加入食盐固体C加入CaCO3 D加入Na2SO3固体4、检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是 （ ） A.取样，滴加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀B.取样，先加盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成C.取样，先加稀硫酸酸化，再加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成D.取样，加少量硝酸银溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失3、 与碱反应（1）与氢氧化钠反应 反应方程式： 应用： 。 （2）与氢氧化钙反应 反应方程式： 应用： 。其中有效成分为 。【拓展思考】漂白粉漂白原理： 说明H2CO3酸性 HClO酸性，漂白粉保存需要 。【即时训练】：5浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ( )CO2HClH2OO2A B C D4、 与有机物反应（1）取代反应：如甲烷与氯气取代反应为 （2）加成反应：如丙烯与氯气的加成反应为 【课时小结】总结本节知识，列出知识脉络。【课时一作业】下列有关氯气的叙述中正确的是 （ ）A氯气、液氯和氯水是同一物质 B氯气是一种有毒气体C氯气与水的反应中氯气是氧化剂，水是还原剂 D溶解于水的氯气全部都与水反应生成盐酸和次氯酸检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸 3氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A再通入少量氯气，一定增大 B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO) D加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动4.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO45、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO和ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为()A215 B113 C31 D41V1cba0c(H)V(Cl2)6（08无锡）一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H）变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H)变化如曲线bB将饱和氯水升高温度，溶液中c(H)变化如曲线cC在饱和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在下列关系：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)D在饱和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在下列关系：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)（课时二）四、 氯气制法1. 工业制法氯碱工业 电解饱和食盐水的方法制取氯气，化学方程式： 。2.实验室制法（1）反应原理： （2）实验装置 制备 除杂 干燥 收集 尾气处理（3）除杂方法： （4）收集方法： （5）验满方法：观察法（黄绿色） 湿淀粉KI试纸（或品红试纸）湿石蕊试纸 浓氨水 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（6）尾气吸收： 【注意事项】(1)由于浓盐酸容易挥发。装置必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞；(2)滴加浓盐酸不能过快，加热不能过猛，温度不宜超过90，否则易使大量浓盐酸挥发造成氯不纯；【即时训练】：6、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其中的错误。错误之处： 五、 用途 重要的化工原料，可用于消毒；制盐酸、漂白粉、农药、聚氯乙烯等物质。【课后总结】 总结本节知识，列出知识脉络图【课时二作业】1、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是 。 （2）装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ，现象是 。装置C中盛放的试剂名称为 ，作用是 。 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。装置F的作用是 。写出装置G中发生反应的