湖北省重点高中汉川一中2020届高三化学阶段性诊断考试卷

湖北省重点高中汉川一中2020届高三化学阶段性诊断考试卷 命题人：汉川一中 刘慧祥 2020-9-283.本试卷可能用到的相对原子质量：H1，N14，O16，Si28，S32，Fe56，Cu64，Ag108第卷（选择题 共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分1545分）1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是A.用木材作燃料 B.用液氢替代汽油 C.开发风能 D.开发地热2.下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是A.HI、HBr、HCl、HF B.石英、食盐、干冰、钾C.重油、柴油、煤油、汽油 D.KI、I2、Hg、O23.在医学、日常生活中常见的溶液：福尔马林 医用消毒酒精 生理盐水 食醋；这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为 A. B. C. D.4.用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不会发生聚沉的是 A.硫酸镁溶液 B.葡萄糖溶液 C.氯化铁溶液 D.硅酸胶体5.从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN6.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低7.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A.阴极自始自终只析出H2 B.溶液pH不断增大，最后为7C.电解最后阶段为电解水 D.阳极先析出Cl2，后析出O28.下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应： + OHNH3H2O B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全： 2Al3+ 3+ 3Ba2+ 6OH2Al(OH)3+ 3BaSO4C.1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl等体积互相均匀混合：2+5HAl(OH)3+ Al3+ +H2OD.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ 2H + H2O2Fe3+ + 2H2O9.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A.Ba(OH) 2 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)10.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A.在(H)/(OH)11012的溶液中：I、Cl、NaB.在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2、C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、Cl、D.由水电离出的(H)11012molL1的溶液中：K、Cl、Na11.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入两个Pt电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是 A.溶液的pH将增大 B.Na数和数的比值将变小C.溶液浓度不变，有晶体析出 D.溶液浓度逐渐增大并有晶体析出12.炽热的炉膛内有反应：C(s) + O2(g) CO2(g)；H393.5KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)；H+131KJ/mol，CO(g) + O2(g) CO2(g)；H283KJ/mol，H2(g) + O2(g) H2O(g)；H241.5KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料13. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A.17 B.19 C.15 D.2914.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH下列叙述正确的是A.放电时正极反应为：3e+ 4H2OFe(OH)3+ 5OHB.充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2eZn +2OHC.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D.放电时负极附近溶液的碱性增强15.接触法制硫酸工业生产中，在吸收塔内用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO41.0SO3，若用1 kg 98的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得98的H2SO4 A. 2.22 kg B. 2.42 kg C. 2.6kg D. 2.77kg 第卷（非选择题，共55分）二、填空题（2小题，共22分）16.(8分)同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题： 已知酸性FCH2COOHCH3COOH，试推断：BrCH2COOH、ClCH2COOH、FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）_。 已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水。试推断：上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序_ _。 除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而升高，HF的沸点反常的原因是_。已知、的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为 （表示共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出的结构式_。17.(每空2分，共14分) 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 将N2H4完全燃烧反应设计为肼空气燃料电池，用石墨作电极电解500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为 ，则肼空气燃料电池理论上消耗的空气 L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）某种晶体的晶胞为立方体，结构如右图所示：通过观察和计算，回答下列有关问题:晶体中每个Mg2+周围与它最邻近的Mg2+围成的空间构型是 ，每个F周围与它最邻近的K 有 个。该晶体的化学式为 若将该晶体重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的体心，K 置于晶胞的顶点，F应占据立方体的 位置。三、实验题（2小题，共22分）18.(6分)某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题： 溶液中一定不存在的离子是 。 一定存在的离子是 。 判断沉淀乙成份的方法是 。19.（16分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN被处理的百分率。将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN的浓度为0.05 molL1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题： 甲中反应的离子方程式为 ，乙中反应的离子方程式为 。 乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是 ，丁在实验中的作用是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 。 戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因（不一定填满）。 。 。 。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单） 。四、计算题（11分）20. 硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2ONO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O； 若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0 molL1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少? 设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。 NOx与NaOH溶液反应的化学方程式： 若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4109L（标准状况）含NOx（x1.5）0.1（体积分数）的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式。参考答案第卷（选择题 共45分）123456789101112131415ADDBCDBCCDCAABA第卷（非选择题，共55分）二、填空题（2小题，共22分）16.（每空2分，共8分） AgClAgBrAgI HF分子间存在氢键，分子之间作用力大，沸点反常的高。 17.（每空2分，共14分） N2H4(1)+O2(g) N2(g) +2H2O(1)；H624kJ/mol 13 1.4L 正八面体 4 KMgF3 面心 （每空2分，共8分）三、实验题（2小题，共22分）18. (每空2分，共6分) Ag+、Ba2+、Al3+、 Na+、 加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解19. (每空2分，共16分) CN+ClOCNO+Cl2CNO+2H+ +3ClON2+2CO2+3Cl+H2O 除去HCl气体 去除Cl2 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度 82%装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 ；Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。(三点中任意答两点即可，每答对一点给1分，共2分)建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控