贵州省贵阳一中2020届高三化学一轮复习专题题库 碱金属（77） 旧人教版VIP

贵州省贵阳一中2020届高三化学一轮复习专题题库：碱金属（77）1521 NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求：（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 。 （2）未变质前NaHCO3的质量。（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。1522下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是( )A对热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 NaHCO3 D相对分子质量：Na2CO3NaHCO31523我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。1524.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO22K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。1525某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )ANa、Ca2、Cl、ClO BCu2、Fe2、NO3、SO42 CK、NH4、Cl、SO42 D Na、K、Cl、SO421526把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是( ) A加入的NaOH质量一定最大 B加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为11 C制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为21121527 NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求：（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 。 （2）未变质前NaHCO3的质量。（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。1528. 向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）( )AM中只有一种溶质的有（1）和（3） BM中有两种溶质的有（2）和（4）C2）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3） D（4）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）1529下列叙述正确的是( )A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体1530下列叙述正确的是( )A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键1531 2020年北京奥运会开幕式的焰火：“脚印”、“笑脸”、“五环”，给世界各国留下深刻印象。其主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。据此判断下列说法正确的是( )A碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C焰火的产生与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D黑火药的主要成分是木炭、硫磺1532已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计方案的流程如下： 写出n (OH)、n (Ca2+)与n (Na+)的关系：n（Na+） 。 设n (Na+)x mol、n (Ca2+)=y mol，请填写下表：碱石灰的可能组成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2、H2On (Na+)、n (Ca2+)的关系40x+56y = 4（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250时不分解、NaOH在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。1533向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）( )AM中只有一种溶质的有（1）和（3） BM中有两种溶质的有（2）和（4）C2）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3） D（4）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）1534某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下：下列关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-)C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-)现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,请填写下列空格:碱石灰的可能组成NaOH,CaONaOH, CaO,Ca(OH)2NaOH,Ca(OH)2NaOH, Ca(OH)2H2Ox,y之间关系式(等式或不等式)A40x+56y4.040x+74y B C把表中A、C的关系式填在下面空格上：A：_C：_ 。（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250时不分解，高于250时才分解；氢氧化钠在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程）1535、下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应用量的改变，对生成物没有影响的是 ( )A、Na2O2与CO2 B、Na与O2 C、NaOH与CO2 D、C与O21536、剧毒的氰化钠（NaCN）存在如下反应：2NaCN + O2 + 2NaOH + 2H2O = 2Na2CO3 + 2NH3 ，下列有关叙述正确的是( )A、氧气是氧化剂 B、水是还原剂 C、氨气是氧化产物 D、碳酸钠既是氧化产物又是还原产物1537、下列离子方程式正确的是( )A、钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH - + H2B、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na + + 4OH - + O2C、氧化钠与盐酸反应：O 2- + 2H + = H2OD、小苏打与稀硫酸反应：CO3 2- + 2H + = CO2+ H2O1538、欲除去NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3可采用下列试剂中的( )A、饱和澄清的石灰水 B、NaOH溶液C、加入盐酸 D、通入CO21539、在50mL烧杯中加入10mL煤油和10mL水（分层），再将一小块钠投入烧杯。下列关于钠的位置及反应情况，判断正确的是( )A、钠浮在煤油层上，不反应 B、钠沉在煤油层下，不反应C、钠在煤油和水交界面附近上下往复运动D、钠沉在水层下剧烈反应1540、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝。这种试剂选用盐酸的原因是( )A、选用其它酸也可以，但盐酸价格便宜B、 盐酸不会溶解铂丝，其他酸则不然C、盐酸的洗涤效果好些D、盐酸及其氯化物沸点低，灼烧易挥发参考答案1521（1）110 （2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 c(HCl)= 1.0mol/L原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L110 mL/1000 mL/L=0.11 mol原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol84 g/mol=9.24 g （3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3nH2O设样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O 的物质的量分别为a和b则ab=2240 ml/22400 mL/mol a+2b=0.11 mol a=0.090mol b=0.010moln(H2O)=(9.16 g0.090mol 84 g/mol0.010mol106 g/mol)/18 g/mol =0.03 mol Na2CO3nH2O为Na2CO33H2O，物质的量为为0.010molNaHCO3为0.090mol 答：样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO33H2O。 1522C1523（1）c （2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤 （）NH3，CO2 ；（）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等.1524.（1）28.2g（2）96.25（3）71g（4）KxOyx/2CO2x/2K2CO3(y0.5x)/02 39x16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23即得化学式为：（KO2与K2O2 21） （KO2与K2O 41）1525D1526AB1527（1）110（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 c(HCl)= 1.0mol/L原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L110 mL/1000 mL/L=0.11 mol原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol84 g/mol=9.24 g （3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3nH2O设样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O 的物质的量分别为a和b则ab=2240 ml/22400 mL/mol a+2b=0.11 mol a=0.090mol b=0.010moln(H2O)=(9.16 g0.090mol 84 g/mol0.010mol106 g/mol)/18 g/mol =0.03 mol Na2CO3nH2O为Na2CO33H2O，物质的量为为0.010molNaHCO3为0.090mol 答：