陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学 周六练考试题3

云阳中学周六练考化学科试题化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 Zn：65 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 I 127 Cl:35.5第 I 卷 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案）1下列说法不正确的是 2下列物质的保存方法正确的是 A少量金属钠保存在冷水中 B浓硝酸盛放在色试剂瓶中 C氢氟酸保存在玻璃瓶中D碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中3化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有（ ）明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；生活中常用小苏打作发酵粉；在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；工业上常用硅制造光导纤维A1个 B2个 C3个 D4个4根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液加盐酸产生无色无味气体该溶液中一定有碳酸根离子D某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气5、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是A含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NA B标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NAC0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA D电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝6将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、AlO2-、SO42CNa、S2、CO32、SO42DNa、Ba2+、CH3COO、HCO37海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加CCl4振荡过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A BC D8下列离子方程式正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2HSO3B将铜丝投入稀硝酸中：Cu4HNO3Cu2NO22H2OC将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4+10H+3H2O22Mn2+3O2+8H2O DNaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HSO42Ba2OHBaSO4H2O 9向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是 A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 C通入SO2时，SO2与I反应，I作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO210. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 CCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 D每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被氧化11.下列热化学方程式中，正确的是 A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) H=-8903 kJmol-1 B由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-924 kJmol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子 时，反应放出的热小于92.4 kJ CHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 H=2（-573）kJmol-1 D在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-5716 kJmol-112下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）蔗糖 I II III IV A实验I：中和热测定 B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验IV：可用于HCl气体的吸收13. 已知反应：H2(g) O2(g) H2O(g) H1N2(g) O2(g) NO2 (g) H2N2(g) H2(g) NH3 (g) H3则反应2NH3 (g) O2(g) 2NO2 (g) 3H2O(g) 的HA2H12H22H3BH1H2H3C3H12H22H3D3H12H22H314下列各组关系正确的是：A原子半径 NPSB稳定性 NH3H2OKOHD酸性 H3AsO4H2SeO4HBrO41514g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A9.6g B.6.4gC3.2gD1.6g16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比 为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ）AW、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是WZY BW、X、Y、Z的原子半径大小顺序ZYXW CZ的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性 DZ的某种氧化物可以做新型消毒剂17将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A1.2mLB2.4mLC3.6mLD3mL18. 向272 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸05L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入10mol/L 的NaOH溶液10L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为392g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为26mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为448L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为02mol二填空题19. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)C和E两元素相比较，非金属性较强的是 (填元素名称)，可以验证该结论的是 (填写编号)A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的原子的电子层数C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的单质与氢化合的难易(2)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式： ； 。 (4)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；(5)在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。20. 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_ 。查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明_ 。 称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是_ ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_ 然后固定在管中固体部位下加热。 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。( 3 ）实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。21（10分）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)1mol的Au2O3参加反应，转移电子的物质的量为_mol。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。22（10分）回答下列问题(1)工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为 (填序号）。 aAl bAl(OH)3 cAl3+ dAlO2一(2)要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是 (填序号）。加入少量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液a b c d(3)250C时，23 g C2H5OH在血液中被氧气完全氧化放出668 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。（4）X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，Q 的单质是一种重要的半导体材料，R的单质在常温下呈气态。 X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示），写出含有X、Y、Z三种元素且水溶液显碱性的物质化学式_。R在周期表的位置是 。R和Q形成的化合物在潮湿的空气中冒