浙江省富阳场口中学2020届高三化学上学期第四次限时训练试题（无答案）苏教版

浙江省富阳场口中学2020届高三化学上学期第四次限时训练试题（无答案）苏教版一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性2下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) （ ）ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g B1 mol甲基的电子数目为9NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NAD2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2NA之间3从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）实验事实结论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-Al(OH)3常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A B C D全部4已知NO2遇水发生反应：2NO2 H2O HNO2 HNO3。实验证明将NO2通入水会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是（ ）AHNO2的酸性强于碳酸的酸性BNO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解CHNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2ODNO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应5下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是（ ）A氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料B某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花C氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃D氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料6化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）A检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液C检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液D检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液7在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（ ）A白色沉淀都是BaSO3 B白色沉淀是BaSO3 和S，是BaSO3C白色沉淀是BaSO4，是BaSO3 D. 白色沉淀是FeSO3，是BaSO38下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是（ ）A图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化B由图乙可知若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右C图丙表示25C时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol.L-1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶 液体积的变化9下列离子方程式正确的是（ ）AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：2HCOCa22OH=CaCO3CO32-2H2OC向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：D向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：Fe22H NO=Fe3NO2H2O10下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ）选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Cb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定11甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 molL-1乙溶液中c(H) 0.1 molL-1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg212向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（ ）A滴加KI溶液时，转移2mol e 时生成1mol白色沉淀B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO213NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是（ ）A该反应中NO2-被还原 B.反应过程中溶液的pH变小C生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 D.中的粒子是OH-二、填空题14某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答下关问题： 第步是将海带放入 （填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。 第步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是 ， （写出两条）。 实验进行到第步骤后应检验碘的存在，具体方法是 。 海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中第 步（填编号）与碘分离的，在实验室分离要用到的主要玻璃仪器为 。15常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色；D的焰色反应呈黄色；A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；若在这五种盐溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。（1）五种盐中一定没有的阳离子是 ，所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。（2）D的化学式为 ，D溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。（3）E和氨水反应的离子方程式是 。（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 。 16X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)，Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种常见的强酸，该反应的化学方程式是 。17中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知AD的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：（1）B、D、E的化学式依次为 、 、 。（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（3）写出A和过量浓硫酸加热反应生成D的化学方程式 。18在足量的氯化亚铁稀溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因有两种猜测：（1）猜测1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，黄色是溶液中含有_ _引起的（填微粒的化学式）。要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入 ，观察到 现象。 （2）猜测2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，则黄色是溶液中_ _引起的，反应的离子方程式为 。要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入 ，观察到 现象。19某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。 装置的作用是 。装置中产生ClO2的化学方程式为 ； 从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶； 趁热过滤； ； 低于60 干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验： 准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO4I4H=2H2O2I2Cl)；将所得混合液配 成250 mL待测溶液。 移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I22S2O=2IS4O)。达到滴定终点时的现象为 。该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。在滴定操