高三化学离子反应、离子方程式 教案 苏教版（通用）VIP

专题三 离子反应、离子方程式主备人:徐旨灵 2020.03.01【学法导航】1. 离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu () 2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu(OH)2+H2()（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 如Fe2+Cl2Fe3+2Cl-() 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-()（3）三查化学符号(、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2() HCO3-+H+=H2O+CO2()（4）四查是否忽略隐含的离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4() Cu2+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4()(5)五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O() 2H+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O()(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： Ca2+2+2=CaCO3+2H2O() Ca2+=CaCO3+H2O ()(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2H+H2O+CO2() H+= ()(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：+=NH3+H2O() +NH3H2O ()2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：不能正确使用化学式与离子符号；反应前后电荷不守恒；反应原理不正确或反应不符合实际；忽略反应物相对量的影响。要注意几个特殊问题：离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe2H=Fe2H2，C122I=2ClI2。有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na2H2O=2Na2OHH2，实质是钠与水电离出的H反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m HCl(aq)NH3(aq)=NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s)分子反应复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH3COOHNH3H2O=NHH2O，自由移动的离子数目反而增加。3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。 4. 判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低。离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。 离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如 Fe2+与S2- ，Ca2+ 与 、-，Ag+与、 、 ；Ba2+与、 ；Fe3+与， Ca2+与等。离子结合生成气体物质不能大量共存：如 H+与、 等； 与（加热）。结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H+与，H+与、 ，与-(常温)等。发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如Fe3+与S2-、，MnO4-与，NO3-(H+)与Fe2+等高考资源网弱酸的酸式酸根离子不能与H+ 、 大量共存：如 、与H+、不共存。一组特殊离子：Fe3+ 与不共存。这类问题往往有一定的附加条件限制： （1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H+ ）、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 molL-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 molL-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH13的无色溶液中等。（2）注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+（浅绿色）、（紫色）。（3）注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3+与-、，与， (H+)与Fe2+等。【典例精析】1.下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是 ( ) A强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水B强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程C强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、D碳酸氢钠溶液：K+、H+3. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 （ ）A、H、 BK+ 、Al3+、 、NH3H2OCNa+、K+、Cl2 DNa+ 、CH3COO-、4. 能正确表示下列反应的例子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2+CaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O 5. 下列离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2+ +3NH3 + 2Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 + 6H+ + 2MnO4- = 5 + 2Mn2+ 3H2O6. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为 （ ）A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a7. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2ABCD8. 某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。 (1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。9. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、 CO32-、，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在10. (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。11. 设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)212H2O中含有K+、Al3+、和H2O。 12. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C()C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )A.C(H+)C() B.C(CH3COOH)C()0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C() D.C()C(OH-)0.2 mol/L13. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c()c()c()c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c()c()c(H)CNa2CO3溶液：c()c(H)c()2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c()c()c(CH3COOH)c(H)14. 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜高考资源网填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。【专题突破】1下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+H+SO=CaSO4+H2OE用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2F苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2G钠与水的反应：NaH2ONaH2H氯气与水反应：Cl2H2O2HI石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CaCO3JNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：2NH32H2OK硫酸铜与烧碱反应：CuSO42=Cu(OH)2L苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH=2C6H5OCO2H2OM碳酸钡与硫酸反应：Ba2=BaSO4N足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al333H2O=2Al(OH)33CO22. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、 BNa+、 CH+、Mg2+、SO42、 DAg+、K+、 、Na+3在pH0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 （ ） ANa+、K+、 B、K+、Na+CNa+、K+ DK+、Na+、4常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为11013mol/L，又知该溶液中还有、Na+、，那么该溶液中还一定存在的离子是 （ ） A、 BMg2+、 CFe2+ 、Cu2+ DBa2+、K+5. 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 （ ） A B 6. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳离子且pH0。计算：（1）实验中用去NaOH的物质的量为 ；（2）这包铝热剂中铝的质量为 ，氧化铁的质量为 ；（3）实验产生氢气的体积（标准状况）为 。7. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示：10.80.60.4046810121421345pH 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】Pb(NO3)2溶液中， 2 (填“”、“=”、“EC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出