高三化学下册第三次调研测试VIP

本资料来源于七彩教育网高三年级化学下册第三次调研测试化 学 试 题注意事项：1本试卷共四大题，共120分。考试用时100分钟。2请将第I卷的答案填涂在答题卡上，第II卷的答案写在答题卷指定空格内。可能有用到的原子质量：H1 C12 O16 N14 Mg24 S32 K39 Ca40一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题中有一个选项符合题意）1据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：16O=C=18O）。下列说法正确的是（ ）A16O与18O为同种核素B16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎相同D用16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O2下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）浓硫酸A溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br C2H4+HBrBFeO在空气中受热，迅速被氧化：6FeO+O2=2Fe3O4高温C粗硅的制取：SiO2+C =Si+CO2D示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAB标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.510-3NAC6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NAD常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA4研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2N2O5SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是 （ ）A加入少量的H2SO4使淀粉水解B碳酸钠与硫酸反应C向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶5为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。其他条件相同，定时取样分离出氢气后，分析成分：温度/8595100110240280300340质量分数（%）苯96.0591.5580.85023.3536.9072.37环己烷3.958.4519.1510076.6563.1027.63 （采用微型反应装置，压强为0.78Mpa，氢气、苯物质的量之比为6.5:1）下列说法错误的是（ ）A由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低B在110240苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应C增大压强与提高氢气、苯物质的量比都有利于提高苯的转化率D当温度超过280，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应6下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）7在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使pH试纸变红的溶液：Na+、NO-3、SO2-3、NH+4B加入铝粉生成H2的溶液：K+、Cu2+、SO2-4、ClO-Cc(OH-)=10-2molL-1的溶液：NO-3、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸钠溶液：Na+、SO2-4、SiO2-3、Mg2+8下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A硝酸银溶液秘液溴保存在棕色瓶中避光BI2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质D镁合金与锌块装在钢块设备上起保护作用二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9已知短周期元素x、y、z有如下性质：编号XYZ原子半径/10-10m0.660.881.04最高化合价和最低化合价2+3+62 关于短周期元素x、y、z说法错误的是（ ）A元素x、y位于同一周期B元素x、y、z都是非金属元素C元素z的氢化物比x的氢化物稳定D元素最高价氧化物的水化物酸性yz10西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解： 有关说法正确的是（ ）A西维因分子式为C12H10NO2B反应后经酸化，可用FeCL3溶液检验是否发生水解C1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D西维因分子中至少有21个原子共平面11已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（ ）选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3H2OAlCl3溶液12下列离子方程式中不正确的是（ ）A当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：4H+O2+4e-=2H2OB在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O2-7+H2O 2CrO2-4+2H+C用碳酸钠溶液吸少量二氧化硫气体：2CO2-3+SO2+H2O=2HCO-3+SO2-3D为了提取镁，在海水中加入石灰乳：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Ca2+（aq）+Mg（OH）2（s）13下列有关该电池的说法正确的是（ ）A碱性锌锰电池是一次电池B铅蓄电池放电每转移1mol电子，消耗硫酸0.5molC氢氧燃料电池，在正极室通入H2D锌银电池放电总反应：ZnO+2Ag=Zn+Ag2O14下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A0.1molL-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c（H+）B0.1molL-1NaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO-3)+c(OH-)=c(H+)C等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)D等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合：2c(SO2-4)+c(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)三、非选择题（本题包括6小题，共60分）15（10分）二氯化硫（SCl2）熔点78，沸点59。密度1.63g。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。试回答下列： （1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。 （2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。 （3）实验时，D装置需加热至50-59oC，最好采用何种方式 加热 。如何防止E中液体挥发 。 （4）F装置中干燥管内所盛物质是 作用是： 。16（8分）AH及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是两周期表中相邻元素，且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去） 试回答下列问题： （1）写出C物质的化学式 ； （2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）； （3）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因： （4）请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式： ，17（2分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。 （1）25时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式_。 （2）25时，反应CO2（g）CO(g)+ O2(g)的平衡常数K=1.7210-46。在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 。当该反应在25时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在坐标中作出该反应的平衡常数K与温度（T）、压强（p）变化的示意图。KOTOKP （3）1600时，反应CO(g)+ O2(g)CO2（g）的平衡常数K=1.0108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.010-5mol/L和4.010-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1600时的补燃器，并不断补充O2使其浓度始终保持为4.010-4mol/L。则CO的补燃转化率为_。 （4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式 。18（10分）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为：H3PO4(aq)+KCl(aq) KH2PO4(aq)+HCl(aq)，以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程：已知：三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低。 （1）该流程中所获副产品氮肥的主要成份是 。 （2）使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是 。除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有 。 （3）当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl含量变化情况如图所示。KDP晶体的一级品标准：Cl质量分数低于0.2%。产品中Cl-质量分数%产品产率%产品产率%产品中Cl质量分数%由图中可知，当反应进行到约 分钟时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为 。19（12分）格隆溴铵具有解痉、减少胃酸分泌作用，用于治疗胃及十二指肠溃疡，其合成路如下： （1）写出下列反应的反应类型： 。 （2）反应的反应类型是加成反应，反应的另外一个反应物的结构简式是 。 （3）化合物D能发生的反应有 A加成反应B消去反应C水解反应D醇的催化氧化反应 （4）写出反应的反应方程式 （5）以苯乙烯为原料设计简单合理的路线合成化合物A。20（8分）K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，可用ClO-氧化Fe（OH）3制备。可用铬酸盐法测定K2FeO4样品中的K2FeO4的含量；向一定量的CrCl3溶液中加入KOH溶液，在加入一定量K2FeO4样品（Cr3+3OH-+FeO2-4=Fe（OH）3+CrO2-4），加入酸（2CrO2-4+2H+=Cr2O2-7+H2O）和指示剂，用0.1000molL-1硫酸亚铁铵滴定由紫红变成淡绿即为终点。 （1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因有 （2）写出用ClO-氧化Fe（OH）3制备K2FeO4的离子方程式 （3）某次测定中K2FeO4样品质量为0.2000g，消耗0.1000mol/L硫酸亚铁铵溶液30.00mL，计算该样品中K2FeO4的含量。四、选做题：本大题分A、B两题，每小题12分。考生只能选做一题。若两题都作答，只能以A题得分计入总分。21（A）物质结构与性质下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： （1）元素的原子核外电子运动状态共有 （2）元素基态原子核外电子排布式为 （3）、的氢化物的沸点（）直角坐标图（上右图），序列“1”化合物的电子式 ；序列“2”的氢化物，其中心原子的杂化轨道类型是 杂化；序列“5”的氢化物的空间构型为 。序列“3”和“4”反应生成的产物中的化学键有 。 （4）元素、形成单质晶体哪一种空间利用率高？ （填元素符号）；理由是 。图1代表的是元素、形成单质晶体中的 晶体（填元素符号。） （B）实验化学牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图。请回答下列问题： （1）在中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有 。 （2）在中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 。 （3）写出中发生反应的化学方程式： 。 （4）将中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是： 、 （任答两条）。 （5）在中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和 溶液的反应来进行。参考答案15 CBDAD 68CCD9CD 10B 11BD 12A 13A 14AD15（1）MnO2 +4HCl(浓) MnO2 +Cl2+2H2O（2分）（2）增大反应接触面（3）水浴加热，并用温度计控制温度；将锥形瓶放入冰水中冷却 （4）碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；（2分）防止空气中水蒸气，吸收残留余的氯气。（2分，每点1分）16（8分）（1）FeCl3 （2） （3）FeS+2H+=Fe2+H2S （4）ClO-+2Fe2+4OH-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-（每空2分）17（12分）（1）C（石墨）+1/2O2（g）=CO2（g）H=110.5kJ/mol（2分） （2）c2(CO)c(O2)/c2(CO2)2.9610-92（2分） （每图2分，只要求大概示意图正确即可） （3）94.5% 0.5%（2分） （4）CO2e-+CO2-3=2CO2（2分）18（10分）（1）氯化铵（2分） （2）原因是降低K