宁夏中卫市2020届高三化学下学期第一次月考试题（无答案）

宁夏中卫市2020届高三化学下学期第一次月考试题（无答案）7.化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是A.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B.用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维8.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.葡萄糖的最简式(实验式)：CH2O B.CH4分子的球棍模型：C. 醛基的电子式： D.邻-硝基甲苯的结构简式：9. 俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还会致癌。“一滴香”的分了结构如右图所示，下列说法正确的是A.该有机物的分子式为C7H7O3B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应C.1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应10.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NaB.0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为为0.1NAC.常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NaD.25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA11.下列说法不正确的是A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B.相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c(NaAlO2)c(NaHCO3)c(A-)D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)12.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJL-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-lB.500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O13.侯氏制碱原理：NH3+CO2+H2O+NaCl =NaHCO3+NH4Cl，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是【实验一】测定硫元素的含量.将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。写出石英管中发生反应的化学方程式为_。.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：(1)中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有 、 。(2)中，所加H2O2溶液需足量的理由是_ 。(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 。【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：(4)中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？ 。若不合理，会如何影响测量结果： (若合理，此空不答)(5)中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。(6)中发生反应的离子方程式为 。27.(14分)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4、和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.0KJmol-1：CO (g)+2H2(g)= CH3OH(g) H=-129.0KJmol-1(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应的平衡常数为 。(3)在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将a molCO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其它条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。A.c(H2)减少 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢C.CH3OH的物质的量增加 D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小 E.平衡常数K增大(4)写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式： 。(5)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 。写出除去甲醇的离子方程式 。28.(14分)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施 、 。(2)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有 。(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是 。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。(4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是 。A.KSCN B.淀粉-KI溶液 C.H2O2 D.KMnO4稀溶液(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度/4056070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤 、 。(6)现有1.60t硼镁泥，生产MgSO47H2O，若生成过程的产率为50%，则能生产出MgSO47H2O产品 t（计算结果保留三位有效数字）。35.【化学物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有六种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子，E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列。请回答下列问题： 图1 图2 图3(1)BA2C分子中B原子的杂化方式为 ；该分子的空间构型为 。(2)与BC2分子互为等电子体的一种分子的化学式为 。BC2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图1所示。则该晶体的类型属于 晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）。(3)经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有D(OH)4-生成，则D(OH)4-中存在 。a.共价键 b.配位键 c. 键 d.键(4)“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则晶胞中E原子的配位数为 ；若该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为M1 g/mol，则该晶胞的棱长为 cm。(5)W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示。W元素基态已知价电子排布式为 。已知CN-与 (一种分子)互为等电子体，则1个CN中键数目为 。36.【化学有机化学基础】（15分）有机物A是一种重要的有机合成原料。以有机物A为原料合成G（医药中间体和材料中间体）的路线如下图所示：已知：（R表示烃基，R和R表示烃基或氢）试回答下列问题：(1)AC的反应类型是 ，AB的反应条件是 。G中所含官能团的名称是 。(2)CD反应的化学方程式 。(3)与F具有相同的